很简单，最有效的方法:多做题。掌握常见元素及化学物质特征，一般这种题目少不了元素推断，离子鉴定，物质的分离提纯，化学方程式的书写。仪器的使用。做题目的前提是将相关知识点牢记。我不
知道你是高一还是高三。高一的化学无机推断题离不开以下几种元素:氢，氧，氮，碳，镁，铝，铁，氯，硫。掌握常见物质的转化，一些特殊反应。
若是高三，掌握相关知识点，化学方程式的书写，配平。不要死抠题目，如果实在做不出来先跳过，过一会儿再看看。离子的鉴定去除，分离提纯，物质的转化，PH调节，过滤提纯步骤，设计实验。有些题目的回答是有固定的套路，模板，仔细读题，注意题干。如果你是高三，多做题，遇到不会的地方多翻书。书上的知识点，方程式记劳，滚瓜烂熟，倒背如流，一些重要的反应，还有化学元素周期表。建议将一些常用物质的相对分子质量背下来，考试时直接用。思考反问自己为什么做错，分析原因，www.rixia.cc是知识点掌握不牢还是粗心做错还是因为自己学习方法不对。到高三了，多与老师交流，沟通。还有做题时要敢猜，题目做多了，有些靠直觉就能猜出来。但不要一味做题，做完即使看看错题。
希望能帮到你。可惜这里不是知乎
其实题主的这个问题还是去知乎看看比较合适。
纯手打，勿复印。思绪比较乱，语言若有不到之处请多包涵。

钠，过氧化钠，氧化钠，钾，氯化钾，氯化钠，氯化镁，氯化铁，氯化亚铁，氧化铁，四氧化三铁，氧化亚铁，氢氧化铁，氢氧化亚铁，氧化铝，氢氧化铝，铝酸钠，氧化铜，氧化镁，碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙，氢氧化钙，双氧水，硫化铁，记不大清楚了；
还有一些气体：氯气，氢气，氧气，氮气（保护气体），水蒸气，硫化氢，氨气，二氧化碳；
差不多就这这样了…

除了日夏养花网楼上的以外还有碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙，氢氧化钙，碱式碳酸铜，盐酸，电解饱和食盐水（这个容易考），硫化铁，氟化氢，过氧化钠，双氧水，碱石灰，...........

碳酸钙，氯气，氨气，多了。。。有什么用？把题拿出来晒晒，缩小一下范围…或许能解答

推断题颜色常作为wADHbogrf突wADHbogrf破口，黄色单质是硫，化合物主要是过氧化钠。黑色主要是碳，四氧化三铁，硫化铜等，这些都是高考常考的。白色太多，大多数盐都是白色。
液体主要是水和过氧化氢。
其他时候变价金属的氧化还原也常是突破口如铁。
在就是连续反应连续氧化的问题。如碳到co再到co2，s或硫化氢到so2，so3，氨气到no再到no2。碱连续与二氧化碳反应，铝离子连续与碱反应，四羟基合铝酸根连续与酸反应，铁连续被氧化剂氧化等。
工业主要是合成氨，制硝酸，制硫酸，氯碱工业，高炉炼铁。

1.写化学式 A：FeS2 B：O2 E：Fe F：SO3 Z：H2 K：FeSO4.7H2O
2.根据题目信息下列说法中不正确的是（B）
A.愚人金不能在高温下稳定存在,正确日夏养花网,因为加热后生成一种黑色固体X与黄色固体Y；
B.X是CuS,错,H(H2SO4)与X反应生成I(FeSO4)和J(H2S),所以X应该是FeS；
C.配置I的水溶液时应注意加入少量的H与E,来防止I的水解和氧化,对,配置FeSO4要加少量Fe和H2SO4；
D.除了B、Z、E外,Y也是单质,对,Y是硫单质(S)
3.将I的水溶液暴露在空气中放置一段时间后,并向溶液中滴加KSCN溶液,其现象为__溶液变血红色__,写出对应的化学方程式____Fe2(SO4)3 + 6KSCN == 2Fe(SCN)3 + 3K2SO4___
4.如何检验K的分解产物（除C外其他产物均为气态且能稳定存在）写出实验方案.
将K分解产物中的产物依次通过无水硫酸铜、BaCl2溶液、品红溶液.
现象依次为：无水硫酸铜变蓝、BaCl2溶液中生成白色沉淀、品红溶液褪色.
说明气体中含有H2O、SO3和SO2；
取少量K分解生成的固体,加入稀硫酸.固体溶解,溶液变黄色,说明固体为Fe2O3.
从而验证了K的分解产物为Fe2O3、SO3、SO2和H2O
5.1.2t的A可以制取98%的H的浓溶液____2____t（设反应流程中无损失）
FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4
120 196
1.2t 98%*x
120/1.2 = 196/(98%*x)
x = 2

根据C的焰色很容易推得反应1是工业上电解饱和食盐水。根据题干可进一步推得C为NaOH，D和E分别为H2和Cl2。根据M的颜色，大致可推得M为含有Fe3+的化合物，则L应当含有Fe2+，所以可知K和G应都是亚铁盐。关键就是G的确定，G其实是草酸亚铁——FeC2O4（无语……纯靠积累的，想不到就是想不到的……）FeC2O4＝()＝FeO＋CO2↑＋CO↑。根据I和J的相互转化可推出I为CO、J为CO2：CO＋H2O＝(高温)＝CO2＋H2，进一步推得B为H2O，满足题意。
（1）L的化学式：Fe(OH)2
（2）氯碱工业；离子方程式：2H2O＋2Cl-＝(通电)＝H2↑＋Cl2↑＋2OH-
（3）反应②现象：白色固体先变为灰绿色，后逐渐变为红褐色。
（4）3FeO＋2Al＝(点燃)＝3Fe＋Al2O3

1、由题设推测：C为硫酸铜，处于保持
酸根
的一致，A应为
硫酸铁
，H为
硫酸
，E为水。2、由题目第四问推测：D中必有
二价
铁离子
，结合题图可知E为
硫酸亚铁
。 由于下方与上方通过
气体
G衔接，且F的范围较小。因此先推下方。 3、下方推测：E为水和F为黄色
粉末
且E和F反应生成一种气体G可知，F为
过氧化钠
，则I为
氢氧化钠
，L为氢氧化铁，M为
硫酸钠
，N为
氢氧化铜
，G为
氧气
。4、上方左推测：G、H已知分别为氧气和硫酸，又因为B为
金属单质
，
反应物
C为硫酸铜，结合物质守恒，可知B为铜
单质
5、上方右推测：金属J既可以与A硫酸铁反应生成D硫酸亚铁，又可以与H硫酸反应生成D硫酸亚铁和另一种
气态
单质K。可以推出J应为铁单质，K为
氢气
。 综上所诉：A：硫酸铁；B、铜单质；C、硫酸铜；D、硫酸亚铁；E、水；F、过氧化钠；G、氧气；H、硫酸；I、氢氧化钠；J、铁单质；K、氢气；L、氢氧化铁；M、硫酸钠；N、氢氧化铜 题目的填空的话，前面的仁兄已经填好了。我只是想指出如何推断这类题目以及推断的技巧而已。。。。 希望能帮到你^_^

（1）A：Si
B：SiO2
C：Na2SiO3
D：H2O
E：H2SiO3
F：H2
a：NaOH
(aq)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2；
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O；
H2SiO3=加热=H2O+SiO2
(2)A：Al
B：Al2O3
C：NaAlO2
D：H2O
E：Al(OH)3
F：H2
a：NaOH
(aq)
C的溶液显
__碱__
性；A和a溶液反应，若产生标准状态下3.36L的F气体，转移的电子数目为___1.80610^23_
（0.3mol）__。
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
3.36L——0.15mol
3H2——1mol反应——转移6e-
0.15
0.3mol
(3)A：Mg
B：MgO
C：MgCl2
D：H2O
E：Mg(OH)2
F：H2
a：HCl
(aq)
反应B+a→C+D的离子方程式为MgO
+
2H+
==
Mg2+
+H2O

例1:(09年北京崇文)阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息:
元素代号
相关信息
T
T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y
在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
请回答:
(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有
(填化学键名称)。已知在通常条件下，39g
B与足量CO2反应放出Q
kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
。
(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式:
。
将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡)，写出此过程中发生反应的离子方程式
、
。
(3)已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2
mol电子，写出该反应的离子方程式
。
(4)在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式
。
例2:(08海淀)21.(7分)X、Y、Z、W、N五种化合物均由短周期元素组成。已知五种化合物的水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目的要求回答下列问题。
(1)固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有化学键为
(填序号)。
A.离子键
B.极性共价键
C.非极性共价键
D.氢键
(2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式
。
(3)下表为Y和Z实验的部分内容
序号
主要实验步骤及实验现象
①
在Y的无色溶液中，加入稀硫酸，放置。产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体。该气体可使品红溶液褪色。
②
在Z的无色溶液中，滴加的盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀。
③
将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到固体。
写出含0.1
mol
Z的溶液与20
mL
5mol/L的盐酸反应的离子方程式:
。
实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是
。
(4)写出Y与稀硫酸反应的离子方程式
。
(5)化合物W和N可以相互转化:
。若有W和N•xH2O的混合物6.52
g
，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸，增重1.71
g
，剩余气体通过碱石灰，增重
1.10
g
，则混合物中W的质量为
，N•xH2O的化学式为
。
强化训练:
1、(08北京卷)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+===I2+Z+H2O藏作为Y的鉴定反应。
(1)Y与Z的关系是(选填字母)___________。
a、同位素
b、同系物
c、同素异形体
d、同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。
______________________________________________________。
(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是____________________。
②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_________________________________。
(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m∶n=__________________(用含w1、w2、和a的代数式表示)。
2、(08北京卷)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去):
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。
(2)Z为一种或两种气体:
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。
(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。
(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。
3、(08天津卷)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为___________。
(2)W与Y
可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。
(3)X的硝酸盐水溶
液显______性，用离子方程式解释原因________________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳
定性_____＞_______(用分子式表示)
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:_____＞_____＞______＞______。
(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25
mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶
液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式:_______________________。

推断题是重点，也是难点。在各类考试中都占很大比例。今借此篇幅把与短周期中有关的常见突破口做一下总结。希望对同学们有所帮助。
一、位置与结构
1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
10、O是族序数是周期数3倍的元素。
11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
二、含量与物理性质
1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。
3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。
4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。
5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
三、化学性质与用途
1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4、P是在空气中能自燃的元素。
5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
四、 10电子微粒组
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF
3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—
五、 18电子微粒组
1、原子Ar
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3、阳离子K+、Ca2+、PH4+
4、阴离子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—
5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F
六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系
1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。
2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。
3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。
4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。
特征现象
1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
4．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]
蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
5．特征反应现象： Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色

高中化学推断，有一点像推理！我读高中是最喜欢的就是推断（无机，有机）。但说实话没有技巧！唯一的技巧就是熟练掌握各物质的特性如臭鸡蛋气味--H2S等，所有的化学方程式以及各元素在元素周期表中的位置核外电子排布等。化学有很多东西是需要熟记的！以题干为线索，层层推敲。任何难题都会迎刃而解！何为技巧？熟能生巧！！！

A元素的单质常温常压下是最轻的气体
可知A为H
B元素所形成化合物种类最多
可知B为C元素
因为有机物是最多的了
C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙
可知水化物和气态氢化物分别为
酸和碱
故可知为
C元素为N
甲HNO3
和
乙NH3
丙
NH4NO3
从图片关系可知
丁为Al（NO3）3
戊为Al（OH）3
己为Al2O3
单质D为Al

有空的时候多写写无机化学反应方程，最好准备个本子，随身带着，把遇见的无机化学方程都记下来，有时间就多背背，多做题，多想想为什么，由简到难，多和老师同学探讨，不出一个月你就能看见效果，之后所有无机化学推断题都会迎刃而解。解题的技巧和方法在对知识熟练掌握之后自然就产生了。
方法有：
一、首先是看反应条件，这样可以判断反应类型，确定官能团
二、再是看反应过程中C原子数的变化，这样可以判断某些反应物的C原子数目
主要就是这两点，其实还有其他的一些方法

买本书参考下！！
多做些题很有用！！

这样说不觉得很空吗？
如果有例子我可以一个一个给你找突破口。
如果要说突破口，首先你要有足够的积累，看到某一现象马上就要有能力联想到相关的那一类物质，比如银镜反应，看到银量的东西的时候要想到它；还有就是一些反应系列，比如连续的氧化，你首先要想到醇到醛到酸的过程。每题都与突破口的，先找到这一物质，然后迎刃而解。很多时候找不到突破口是因为做的题不够，好多明显的现象都联想不起相应物质，多做题，多总结。
你有例子再补充问题或者发站内消息吧。
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无机也是，一般会拿Al和Fe之类的出问题，还是要多做一点题，了解它们沉淀变化和颜色变化的顺序，比如Al3+在连续加NaOH的时候沉淀怎么变等。
我只能举上面个例，你要是有例子我再跟你具体说，多看两题就知道找问题的突破口了。