在酸性条件bai下：

2KMnO4+5H2O2+2H2SO4====K2SO4 + MnSO4 + 5O2（气du体）+2H2O

在中性或碱性条件下：zhidao

2KMnO4+3H2O2====2KOH + 2MnO2 + 2H2O + 3O2（气体）

不能，这62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333431343662个反应会放出大量的热，而盐酸又有挥发性，这样会使盐酸大量挥发，会发到一定浓度，反应就会中断。故不能用盐酸代替。

有无酸性会对产物造成影响。氧化物在酸性条件下的氧化性更强。如果在酸性条件下中高锰酸钾的产物是二价锰离子，水中产物则是二氧化锰。

溶液酸度应该控制在1-2mol/pLzmKJAhAxL为宜。酸度太高，高锰酸钾容易分解；酸度太低，反应速度慢，且会产生二氧化锰沉淀。调节溶液酸度常用硫酸。因为硝酸具有氧化性，不宜使用。而盐酸具有还原性，会被高锰酸钾氧化，也不适合使用。

扩展资料：

标定时应注意以下条件：

1、温度：该反应在室温下速度极慢，预先加热至75到85度，并在滴定过程中保持溶液的温度在60度以上，若温度高于90度，部分H₂C₂O₄会分解。

2、酸度：酸度过低部分部分高锰酸钾被还原为二氧化锰，酸度过高则H₂C₂O₄易分解；一般用硫酸调酸度，滴定开始时适宜的酸度为0.5到1mol/L，滴定结束时0.2到0.5mol/L。

3、滴定速度：滴定刚开始时反应慢，应慢滴，随着反应生成的锰离子增多而反应速度加快，滴定速度可随之加快，但仍然不能太快。

对于非氧化还原性物质，可以用间接法测定，例如测定钙离子时,可先让它生成草酸钙沉淀，然后用高锰酸钾测定沉淀中草酸根离子的含量，从而间接求得钙离子的含量。

参考资料来源：百度百科——高锰酸钾滴定法