第二单元 《我们周围的空气》复习检测试题
班级 姓名 学号 成绩
一 选择题：
1、下列物质中属于纯净物的是………………………………………………………………（ ）
A.冰水混合物 B.稀有气体 C.人呼出的气体 D.净化后的空气
2、氧气是一种化学性质较活泼的气体，能与许多物质反应。下列物质在足量氧气中燃烧生成物的表述中，错误的一项是………………………………………………………………………（ ）
选 项 A B C D
物 质 硫 铁 木炭 红磷
在氧气中燃烧的产物 二氧化硫 三氧化二铁 二氧化碳 五氧化二磷
3、近几年全国环境质量总体上有好转趋势，但仍有56%的城市未达到二级标准。造成这些城市污染的原因之一可能是……………………………………………………………………………（ ）
A.大量燃烧含硫煤　　　　　　B.植物的光合作用
C.人和动物的呼吸　　　　　　D.利用太阳能烧水
4. (08•浙江温州)右图是空气组成（体积分数）示意图，其中甲表示的气体是………………………………………………………………………（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
5、氧气是我们身边离不开的物质，以下有关氧jYoZXKHh气的叙述不正确的是………………………（ ）
A.氧气能提供呼吸 B.氧气具有可然性 C.氧气具有助燃性 D.氧气性质较活泼。
6、澄清石灰水长期敞口放在空气中会在瓶口出现一层“白膜”，这是因为空气中含有……（ ）
A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳
7、标准状况下,空气密度为1.293g/L，氧气密度是1.429/L，则空气中氧气质量分数是…（ ）
A.21％ B.23％ C.1/5 D.4/5
8、我们生活在物质的世界里，而物质在不断地变化。以下属于物理变化的是………………（http://www.rixia.cc ）
A.大米酿酒 B.铁器生锈 C.河水结冰 D.食物腐败
9、下列反应中，属于氧化反应但不属于化合反应的是…………………………………………（　　）
A.碱式碳酸铜加热____→氧化铜+二氧化碳+水 B.镁+氧气点燃____→氧化镁　
C.酒精+氧气点燃____→二氧化碳+水 D.铁+氧气点燃____→四氧化三铁
10、下列变化中，不属于分解反应的是………………………………………………………… ( )
A.使液态空气蒸发出氮气得到液态氧 B.过氧化氢溶液与二氧化锰混合产生氧气
C.加热高锰酸钾制得氧气 D.绿色植物光合作用产生氧气
11、医院给病人输氧时用到类似下图的装置。关于该装置，下列说法中不正确的是……（ ）
A.b导管连接供给氧气的钢瓶
B.b导管连接病人吸入氧气的输料管
C.使用该装置用来观察是否有氧气输出
D.使用该装置用来观察氧气输出的速率
12、用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是……………………………………（ ）
A.不放出氧气 B.放出氧气速率慢 C.放出氧气总量会减少 D.放出氧气总量不变
13、某无毒气体密度约是空气的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体所有的方法是……（ ）
①向上排空气法；②向下排空气法；③排水法。
A.①或② B.①或③ C.②或③ D.①②③均可
14、已知化学反应：氯酸钾二氧化锰________→加热氯化钾＋氧气，其中氯酸钾和氯化钾均为固体，则下列图中能表示固体混合物中二氧化锰的质量分数随时间变化的图像是…………………………（ ）
0 时间 0 时间 0 时间 0 时间
A B C D
15、若把江河湖泊水中溶解的气体收集起来，分析的结果是：氧气所占的体积大于21%，氮气所占的体积小于78%，对此应得出的结论正确的是………………………………………………（ ）
A.只有空气中的氧气和氮气能溶解在天然水中
B.溶解在天然水中氧气和氮气与空气中的氧气和氮气的百分含量相同
C.天然水中溶解的氧气极少，所以在湖泊中养鱼要采取增氧措施
D.氧气和氮气相比较，氧气比氮气更易溶解于水
二 填充题：
16、酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶。酒精具有可燃性常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上气化后燃烧生成水和二氧化碳。
根据以上叙述，可归纳出：酒精的物理性质是 ；发生的物理变化是 ；化学性质是 ；发生的化学变化是 。
17、物质变化的分类。将化学变化、物理变化、化合反应、氧化反应、分解反应、燃烧、缓慢氧化等概念填写在下列概念图相应的空格内，举例用符号表达式表示。

物质的变化 举例：如 C+O2点燃____→CO2

举例：

18、有四瓶无色气体，它们分别是氧气、空气、氮气、和二氧化碳气体，为区别它们，将然着的木条分别伸入四个集气瓶中，使木条燃烧状况不变的是 ，使木条剧烈燃烧的是 ，使燃着的木条熄灭的是 和 。要想区别这两种气体，应采用的方法是 ，有 现象的是二氧化碳。
19、木炭、红磷、铁丝都能在氧气里燃烧，且变化的本质和现象有不少共同之处。如反应都需要点燃，生成物都是氧化物等。请你再归纳出它们的三个共同点：
⑴ ；
⑵ ；
⑶ 。
20、某同学要对化学实验室中空气质量进行检测，需要对室内气体取样，他怎样用最简单的方法取出化学实验室里的气体样品？所用到的仪器有 ，
操作方法是
。
21、实验室加热高锰酸钾制氧气，用排水法收集。
⑴制取氧气前要先检查装置的气密性，目的是为了 。
⑵伸入制氧气试管里的导管不宜过长，原因是 。
⑶常在试管口塞一团棉花，其目的是 。
⑷加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，其目的是 。
⑸用排水法收集氧气，当气泡 时，再开始收集。
⑹集满氧气的集气瓶应盖好 ， 放出实验桌上。
22、写出能实现下列反应的符号表达式，并指出其中的基本反应类型：
⑴淡黄色粉末物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰：
（ ）反应。
⑵一种黑色固体在氧气中燃烧，其生成物可使澄清石灰水变浑浊：
（ ）反应。
⑶一种银白色金属丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射：
（ ）反应。
三、实验题：
23、某同学用右图装置测定空气中氧气的体积分数。请你填写有关空格，并与同学交流。
⑴该实验中，红磷需稍过量，目的是
。该物质燃烧反应的符号表达式为____________________________。
⑵待该物质熄灭并冷却后，打开弹簧夹观察到的现象是
___________________________；出现该现象的原因是
；为什么要“待该物质熄灭并冷却后，打开弹簧夹”？
⑶实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于l/5，这可能是由哪几种原因引起的?_______________________________________________________________
⑷若⑶实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数大于l/5，这可能是由哪几种原因引起的?_______________________________________________________________
⑸由本实验还可以推测氮气的性质有 。
⑹若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功? （填能或否）理由是 。

24、现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：

A B C D E
根据题意，将装置的序号填入下列空格中。
⑴加热高锰酸钾制取氧气，用 装置，收集氧气最好用 装置。
⑵用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，用 装置。
⑶氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用 装置，收集氨气最好用 装置。
25、如右图所示有一瓶刚收满的无色无毒气体。请你对该瓶气体作出猜想，并验证它是何种气体？
猜想 验证方法及操作 实验现象 结论

26、下图所示的实验，可以用来证明植物的呼吸过程中所产生的一种气体。其中A装置中的NaOH溶液能除去空气中的二氧化碳，请回答下列问题。

⑴B瓶中石灰水的作用是
⑵C处用不透光的玻璃罩罩住植物的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑶D处石灰水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑷若B处石灰水不变浑浊，此现象说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑸若B处石灰水不变浑浊，而D处的石灰水变浑浊。由此你能得出什么结论?
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
四、简答题：
27、执法部门处理假冒伪劣商品时往往采用焚烧的方法，如假酒、盗版书籍。伪劣食品等。在焚烧现场，浓烟滚滚，火光冲天，刺激性气味弥漫四周。这种处理方法是否科学合理？请你简述理由。你对执法部门处理这些假冒伪劣商品的方法有什么好的建议？请你谈谈证明空气中含有水分的简单方法有哪些种？

第二单元复习检测答案
一、选择题：
1、A 2、B 3、A 4、B 5、B 6、D 7、B 8、C 9、C
10、AD 11、A 12、BD 13、C 14、A 15、D。
二、填充题：
16、无色透明、有特殊气味的液体、易挥发、能与水以任意比例互溶；受热气化；
具有可然性；燃烧生成水和二氧化碳。
18、空气，氧气，氮气、二氧化碳，向两瓶气体中注入澄清石灰水，振荡、白色浑浊。
19、⑴都发生化合反应，⑵都属于氧化反应，⑶反应过程都放出热量。
20、集气瓶，进入实验室前瓶内注满水，进去后倒尽水用毛玻璃片盖紧瓶口取出。
21、⑴防止产生的气体逸出；
⑵排尽瓶内的空气，得到较纯的气体；
⑶防止粉末化的高锰酸钾随氧气流进入水中；
⑷使试管受热均匀；
⑸均匀、连续不断放出；
⑹毛玻璃片，正。
22、⑴S+O2点燃____→SO2；⑵C+O2点燃____→CO2；⑶Fe+O2点燃____→Fe3O4
三、实验题：
23、1．红磷 P+O2点燃____→P2O5 水从烧杯中流向集气瓶中，约占集气瓶体积的1/5 因为燃烧消耗了集气瓶中的氧气，使得集气瓶内气压减小，与大气压形成压强差，当打开弹簧夹时，水倒流。 因为温度高，压强大。如集气瓶没有充分冷却，会造成水倒流量少甚至无法倒流。 没有冷却透，就打开弹簧夹；装置气密性不够好；红磷量不足
⑵不与磷或水反应，又难溶于溶于水；⑶燃烧后温度没降至室温、或装置漏气；⑷否，碳燃烧后的生成物是气体二氧化碳，生成二氧化碳的体积与消耗氧气的体积相当，瓶内压强变化不大。
24、⑴A、C；⑵B；⑶A、E。
25、
猜想 验证方法及操作 实验现象 结论
氧气
二氧化碳 将带火星的木条伸入瓶中
向瓶中注入少量澄清石灰水 木条复燃
石灰水变浑浊 是氧气
是二氧化碳
26、(1)检验空气中的二氧化碳是否已被除尽
(2)使植物在无光照的条件下发生呼吸作用
(3)证明植物呼吸过程产生二氧化碳
(4)空气中的二氧化碳已被除尽
(5)植物在无光照条件下呼吸生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
四、简答题：
27．⑴、这种处理方法不合理。焚烧产生的有害气体和烟尘污染大气，另外也浪费资源。
⑵、可以分类回收和科学合理的利用。
⑶用干燥的饼干放在空气中，变软；⑷拿出冰箱的器皿放在空气中，壁上有水舞凝聚；⑸用干燥的腌制品放在空气中，表面变得湿润；⑷取少量的无水硫酸铜放在空气中，白色变成蓝色。

你所用的教材是哪个版本的。如果是人教版的，请将你的要求发送至sijiqing125@126.com

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（一）实验2-1：
1、现象：产生大量白烟（白烟：五氧化二磷固体小颗粒），放出大量的热，水沿导管流入集气瓶中，约占瓶内空气体积的五分之一。
2、分析：这是因为红磷燃烧生成了五氧化二磷同时消耗了集
气瓶中的氧气，使瓶内气压小于外面大气压，大气压将水压入瓶内。
3、反应文字表达式：红磷+氧气→(点燃)五氧化二磷
4、注意事项：
①集气瓶内：集气瓶底部有少量水。原因：五氧化二磷点燃后会变成高温熔融物，若瓶底没有水，就会使集气瓶的底部炸裂。
②红磷熄灭后：要等冷却后才能打开弹簧夹。原因：红磷熄灭后，瓶内气体体积膨胀，若没有等冷却就打开弹簧夹会导致气体减少的体积小于五分之一。
③点燃后的红磷要立即放入集气瓶中。原因：如果慢了，就会导致气体减少的体积小于五分之一。
5、几种情况可能造成该实验失败：
①装置气密性不好。
②红磷的量不足。
③红磷熄灭后没有冷却至室温
（二）空气的成份按体积计算：氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%.
（三）纯净物和混合物的概念和判断：由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；分别有一种物质组成的叫做纯净物。（更好的定义和判断是：能写出化学式的物质是纯净物，不能的为混合物）
（四）氧气的用途：1、供给呼吸；2支持燃烧.
氮气的用途：1、制作硝酸化肥；2、做保护气；
3、食品防腐；4、液氮冷冻麻醉.
稀有气体又叫惰性气体;它包括:氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）。
它们的用途：1、保护气; 2、使灯泡耐用; 3制作霓虹灯。
（五）空气污染主要来自：排放到空气中的有害气体、烟尘。
这些污染主要来源是：工厂、汽车。
空气污染造成的危害：温室效应、酸雨、臭氧空洞、严重损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
防治空气污染的措施：加强大气质量检测、改善环境状况、使用清洁能源、积极植树、造林、种草。

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所以，我们为您提供适合呼吸的优质空气！
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把化学笔记背下来，做题，勤问题，就能学好！！
按下面的学，至于做题，看笔记就行！
初三化学总复习提纲

第一单元 走进化学世界

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？ （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？
（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？
二、药品的取用
（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉http://www.rixia.cc末状固体药品？没有说明用量一般取多少？
（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？
（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？ （4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？
三、物质的加热
（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？
（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？
四、药品和仪器的处理
（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？

第二单元 我们周围的空气

一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？
二、实验探究空气中氧气的体积分数
（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？
（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？
（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？
（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？
五、化学变化的基本特征
物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？
六、化合反应 氧化物
什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物
七、探究S、Al的燃烧有关问题
（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？
（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？
八、分解反应
什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？
九、探究氧气的实验室制法
（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？
（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？
（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？
十、探究碳和铁的燃烧
（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？
（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？
（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？
十一、本单元的反应符号表达式
（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？
（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？

第三单元 自然界的水

一、水的组成
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？
二、单质和化合物
单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？
三、认识物质的微粒性
构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？
四、探究分子的性质
分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？
五、水的净化
（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？
（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？
（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？
（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？
六、水污染
水污染的主要来源是什么？应如何防治？
七、节约用水
认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？

第四单元 物质构成的奥秘

一、原子的构成
（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？
（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？
二、记住一些常见元素的名称和符号
三、知道元素的简单分类
元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？
四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等
五、形成“化学过程中元素不变”的观念
化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？
六、核外电子
初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？
七、原子与离子
知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？
八、说出几种常见元素和原子团的化合价
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。
九、能用化学式表示常见物质的组成
（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；
（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；
当 M有机物 等于 MH +MC 不含有O元素；
大于 MH +MC 含有O元素；差值即为氧元素的质量。
十一、能懂商品标签上的物质成分及含量
（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；
（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度
（1）标示的含氮量 实际含氮量（不纯）
根据化学式计算含氮量 理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量100%
（2）判断广告其真实性
若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告。
十三、平均值问题
两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。

第五单元 化学方程式

一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系
（1）铁钉生锈后质量为什么增加？
（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释
（1）知道质量守恒的微观原因？
（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）
三、探究化学反应中的质量关系
在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式
（1）查化学式 --- 根据化合价；
（2）查配平 --- 数原子数，尤其氧原子；
（3）查条件和箭头 ---- 根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算
（1）化学方程式的配平必须要查；
（2）比例式必须要列；
（3）设答必须要完整；
（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。

第六单元 碳和碳的氧化物

一、认识物质的多样性
（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；
（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；
（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？
二、初步学习实验室制取CO2
（1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？
（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？
（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？
三、知道自然界的氧和碳循环 ，如何实现？
四、温室效应
知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探究CO2的主要性质及其用途
（1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？
（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明日夏养花网CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？
六、知道CO的主要性质及其用途
1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？
七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。

第七单元 燃料及其利用

一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施
（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件； （2）缓慢氧化的条件 （3）爆炸发生的条件；
（4）防火灭火的原理和方法； （5）防爆炸的措施（列举实例）
二、实验探究燃烧的条件
（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足
三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；
具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的； 具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的；
具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的；
同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；
四、燃料有关问题
石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。
五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？
六、本单元有关的反应化学方程式要熟记

第八单元 金属和金属材料

一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质？列举常见的金属之最。
二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。
三、认识加入其他元素可以改良金属的特性
举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。
四、知道生铁和钢等重要的合金
生铁和钢的主要区别是什么？”百炼成钢“蕴涵着什么化学知识？列举常见的生铁和钢制品。
五、知道常见金属与氧气反应
从”金属与氧气反应的难易程度不同“的观点出发举例说明金属的活动性不同。
六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象
（1）回忆金属活动性顺序表
（2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？
（3）天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？
（4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？
七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律
（1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液的要求？
（2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？置换与被置换的顺序：
日夏养花网 Zn Fe 与CuSO4反应，置换时---先强后弱，所以Zn 先与CuSO4反应；
Fe 与Cu（NO3）2 、 AgNO3混合溶液反应，置换时---先弱后强，所以Fe先与AgNO3溶液反应
八、知道一些常见金属的矿物
有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。
九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法
（1）铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明？
只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少；
只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关；水必不可少
同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。
（2）防止锈蚀的原理？方法？说出几种具体做法？
十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法（用实验方法将铁还原出来）
（1）炼铁的原理；（2）方程式？（3）实验：步骤，现象，尾气处理；
十一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性
（1）废电池随意丢弃对环境有什么影响？
（2）回收废弃金属具有什么重要的现实意义？

第九单元 溶液

一、认识溶解现象，溶液的组成与特征；
二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂（如何用简单的方法将衣服上的油污洗去）
三、能说出一些常见的乳化现象
（1）举例说明乳化现象；（2）用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同？
四、了解溶液在生产和生活中的重要意义
（1）化工生产与化学实验；（2）无土栽培的营养液；（3）医疗上各种注射液
五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的
蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在？
六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解时的温度变化
为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化？温度的变化有哪几种情况？各举一个典型的例子？
七、了解饱和溶液
（1）了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？如何判断溶液是否饱和？
（2）一瓶接近饱和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。
八、了解溶解度的涵义？查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线？
（1）什么叫溶解度？“20摄适度，KNO3的溶解度为31.6g”的含义是什么？
（2）溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么？A、B两条交于一点，交点的含义是什么？
（3）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况？各举一个例子？
九、知道气体溶解度及其影响因素
（1）气体的溶解度受哪些因素的影响？举例说明？
（2）20摄适度，O2的溶解度为0.031表示什么意义？
十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐？
（1）常见的结晶方法有哪些？分别适用于什么类型的溶液？
（2）如何将KNO3和少量 NaCl的混合物中分离出较纯净的KNO3晶体？
（3）过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物？
十一、初步学会配制一定质量分数的溶液
（1）需要哪些仪器？主要步骤？
（2）固体作溶质和液体作溶质（或浓溶液稀释）的区别？
十二、能进行溶质质量分数的简单的计算
（1）溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量* 100%；
（2）稀释：溶质质量不变
M浓 *C浓% = M稀 *C稀% 或 M浓 *C浓% = （M浓 + M水 ）*C稀%
（3）与方程式的综合计算
反应后溶液质量 = 反应前溶液质量（不含不溶性杂质）+-生成气体质量-生成沉淀质量

第十单元 酸和碱

一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性（或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化）？
（1）常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色？
（2）什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂？
二、认识酸碱的腐蚀性
（1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性；
（2）浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？
三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸？
四、实验探究酸的重要性质和用途
（1）盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性？造酒时调节酸度，为何使用稀硫酸，而不用盐酸？实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？
（2）盐酸的用途有哪些？
（3）学会探究浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂？
（4）稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？
五、实验探究碱的主要性质和用途
（1）实验探究NaOH固体的吸水性？NaOH固体的用途？O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用NaOH做干燥剂？
（2）NaOH和Ca（OH）2的俗称，Ca（OH）2的用途？使用NaOH应注意什么？
六、学会通过实验探究NaOH和Ca（OH）2的化学性质？
（1）与指示剂；（2）与酸；什么叫中和反应？（3）与某些非金属氧化物；（4）与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？
七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
（1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？
（2）中和反应在实际生产和生活中有哪些应用？如：胃酸过多，如何治疗？如何处理废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处理？
八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性
（1）如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性？
九、熟练掌握本单元的化学方程式。

第十一单元 盐 化肥

一、了解NaCl、 NaCO3 、NaHCO3 、CaCO3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。
二、学会粗盐提纯，粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器？步骤？都要用到哪个仪器？蒸发什么时候停止加热为什么？
三、如何检验CO32-？常见的沉淀有哪些？
四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象
（1）复分解反应在什么条件下可以发生？
（2）学会判断一些物质能否发生复分解反应？
五 、知道一些常见化肥的名称和作用
（1）植物生长需求量较大的几种元素是什么？
（2）氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么？什么叫复合肥？举几例？
（3）如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥？
六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；不合理使用会带来什么样的环境问题？应该采取什么措施？

第十二单元 化学与生活

一、了解对生命活动具有重要意义的有机物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。
（1）糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功能分别是什么？哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素？
（2）氨基酸在体内的作用是什么？ （3）淀粉的代谢过程。
二、知道某些物质（CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。
（1）CO如何使人中毒？ （2）甲醛使人中毒的原因是什么？
（3）黄曲霉毒素使人中毒原因是什么？
三、了解某些元素如：Ca、 Fe、 Zn、 I 、F等对人体健康的作用
人体缺乏Ca、 Fe、 Zn元素对人体分别有什么影响？
四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献
五、能从组成上区分有机物和无机物。列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。
六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用；了解合成材料对人和环境的影响；认识新材料的开发与社会发展的密切关系。
七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料？
八、用简单的实验区分热固性和热塑性塑料？用简单的实验区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？

找我,我妈是大学化学教授,初三化学好简单,我有很多竞赛,实验班,集训队难题,发消息给我,并采纳我的这个答案!!再联系,告诉你题目

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课题一：<1>见课本14页，<2>猜想人体呼出的气体中CO2和水蒸气的含量大于空气中CO2和水蒸气的含量，呼出气体中O2含量少于空气<3>略课题二：<1>看课本<2>水槽，铁架台，集气瓶，蒸馏烧瓶，酒精灯，量筒，漏斗，镊子，胶头滴瓶，蒸发皿，三角架，试管，试管夹，试管架，燃烧匙，烧杯，锥形瓶，试管架，导管，石棉网，玻璃棒<3>块状固体用镊子夹取后横放容器，再缓慢竖立。粉状固体倾斜试管，用药匙（或纸槽）送至试管底部再竖立。取液体用倾倒或胶头滴管<4>放置天平，调平衡后左盘放物品右盘逐步放置法码或划动游标至平衡，读数即可。遵循从下到上，从左到右原则连接仪器……手机字数限制，再追问。一一解答，请采纳。

太多了，很难回答。

你把书好好看一遍你就会了，这都是一些最基本的概念。