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问一道化学题。
FeS与HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为?解：
（1）Fe+S==FeS,8g硫粉反应掉14gFe，生成22gFeS，即为0.25molFeS，剩余7gFe，即为0.125molFe
FeS+2HCl==FeCl2+H2S,Fe+2HCl==FeCl2+H2,0.25mol对应生成0.25molH2S气体，0.125molFe对应生成0.125molH2，所以生成气体的物质的量是0.375mol，在标准状况下能生成22.4*0.375=8.4L
（2）此气体中有0.25molH2S，与0.4mol反应，先有H2S+2NaOH==Na2S+2H2O，此时0.4molNaOH完全反应生成0.2molNa2S，此时还剩余0.05molH2S，则Na2S+H2S==2NaHS，反应掉0.05molNa2S，还剩余0.15molNa2S，生成0.10molNaHS
故生成Na2S
11.7g,NaHS
5.6g
（1）Fe+S==FeS,8g硫粉反应掉14gFe，生成22gFeS，即为0.25molFeS，剩余7gFe，即为0.125molFe
FeS+2HCl==FeCl2+H2S,Fe+2HCl==FeCl2+H2,0.25mol对应生成0.25molH2S气体，0.125molFe对应生成0.125molH2，所以生成气体的物质的量是0.375mol，在标准状况下能生成22.4*0.375=8.4L
（2）此气体中有0.25molH2S，与0.4mol反应，先有H2S+2NaOH==Na2S+2H2O，此时0.4molNaOH完全反应生成0.2molNa2S，此时还剩余0.05molH2S，则Na2S+H2S==2NaHS，反应掉0.05molNa2S，还剩余0.15molNa2S，生成0.10molNaHS
故生成Na2S
11.7g,NaHS
5.6g
（1）因为氧气过量，求物质最小质量，就假设生成的物质中，氧元素全来自氧气，根据质量守恒，把生成物中氧元素的质量全减掉，就得16g。
（2）由题干知，此物质在氧气中燃烧生成的CO2，和H2O的质量比是44：36，再跟据质量收恒定律，生成的水和二氧化碳的质量和是40g，根据44：36，所以水18g，二氧化碳22g，生成物中各元素质量可求，碳元素6g，氧元素32g，氢元素2g，再减掉反应物中24g的氧气，所以剩下的就是物质的组成，C、H、O。质量比C：H：O是3：1：4。会了么？关键掌握质量守恒定律。
（2）由题干知，此物质在氧气中燃烧生成的CO2，和H2O的质量比是44：36，再跟据质量收恒定律，生成的水和二氧化碳的质量和是40g，根据44：36，所以水18g，二氧化碳22g，生成物中各元素质量可求，碳元素6g，氧元素32g，氢元素2g，再减掉反应物中24g的氧气，所以剩下的就是物质的组成，C、H、O。质量比C：H：O是3：1：4。会了么？关键掌握质量守恒定律。
解：
(1)
有机物里面至少含有C，H两种元素，因此它最少的质量就等于m(C)+m(H)
因为m(CO2)=44
g，所以m(C)=44x(12/44)=12
g
同理因为m(H2O)=36
g，所日夏养花网以m(H)=36x(2/18)=4
g
∴该物质的质量至少为12+4=16
g
(2)
设
该有机物的化学式为CxHyOz，则：
CxHyOz∽xCO2∽(y/2)H2O(元素守恒得到的关系式)
...................44x........9y
...................44..........36
∴x：y=1：4
设
该物质的化学式为CH4On
又∵另取该可燃物16g在氧气中完全燃烧，消耗氧气24g，则：
CH4Oz
+
(4-z)/2O2==点燃==
CO2
+
2H2http://www.rixia.ccO
(16+16z).....16(4-z)
16................24
∴z=1
所以化学式为CH4O
z=1
该物质的组成元素为C，H，O
∴m(C)=16x(1cTHLimOK2/32)=6g，m(H)=16x(4/32)=2g，m(O)=16x(16/32)=8g
∴m(C):m(H):m(O)=3:1:4
(1)
有机物里面至少含有C，H两种元素，因此它最少的质量就等于m(C)+m(H)
因为m(CO2)=44
g，所以m(C)=44x(12/44)=12
g
同理因为m(H2O)=36
g，所日夏养花网以m(H)=36x(2/18)=4
g
∴该物质的质量至少为12+4=16
g
(2)
设
该有机物的化学式为CxHyOz，则：
CxHyOz∽xCO2∽(y/2)H2O(元素守恒得到的关系式)
...................44x........9y
...................44..........36
∴x：y=1：4
设
该物质的化学式为CH4On
又∵另取该可燃物16g在氧气中完全燃烧，消耗氧气24g，则：
CH4Oz
+
(4-z)/2O2==点燃==
CO2
+
2H2http://www.rixia.ccO
(16+16z).....16(4-z)
16................24
∴z=1
所以化学式为CH4O
z=1
该物质的组成元素为C，H，O
∴m(C)=16x(1cTHLimOK2/32)=6g，m(H)=16x(4/32)=2g，m(O)=16x(16/32)=8g
∴m(C):m(H):m(O)=3:1:4
实验室中区分开这种液体，不知道你们实验室有什么仪器，我就说几种吧，仅供参考：
1：电导仪，这个课可以测出容易的电导率的，弱视蒸馏水的话，虽说也能够通电，但电导率高的一定是浓盐水没有错。
2.理论上用硝酸银溶液，取少量看反应结果生成白色沉淀AgCl的是盐水，没有沉淀的是蒸馏水也可以，若反应量少的话可能是灰色的沉淀，就是说有沉淀的是浓盐水了。但是一般实验室估计不用这种方法，硝酸银是相当贵的啊，鉴www.rixia.cc别这用硝酸银的话估计也就是理论上，实验室里应该很少用得，你们实验室有钱就用吧
3.蒸发：将一些液体倒在玻璃（或其他）上，待其蒸发后看现象，有晶体的就是浓盐水了，至于怎么蒸发就看条件了。
4.可以量取同等体积的液体，在天平上看哪一个重，中的一个就是浓盐水，因为浓盐水的密度大于蒸馏水的
根据公式质量=密度*体积
5.可以用一木块看其在液体中的吃水程度，吃水浅的是浓盐水，肉眼观察就可以看出结果
像这样的问题最好是用物理的方法来处理，用化学的方法要考虑成本问题，说多的，这是实际中的，与理论上有区别，上学的时候理论上可以就行了，时间问题别的不多说了。
说一点是学化学其乐无穷！
1：电导仪，这个课可以测出容易的电导率的，弱视蒸馏水的话，虽说也能够通电，但电导率高的一定是浓盐水没有错。
2.理论上用硝酸银溶液，取少量看反应结果生成白色沉淀AgCl的是盐水，没有沉淀的是蒸馏水也可以，若反应量少的话可能是灰色的沉淀，就是说有沉淀的是浓盐水了。但是一般实验室估计不用这种方法，硝酸银是相当贵的啊，鉴www.rixia.cc别这用硝酸银的话估计也就是理论上，实验室里应该很少用得，你们实验室有钱就用吧
3.蒸发：将一些液体倒在玻璃（或其他）上，待其蒸发后看现象，有晶体的就是浓盐水了，至于怎么蒸发就看条件了。
4.可以量取同等体积的液体，在天平上看哪一个重，中的一个就是浓盐水，因为浓盐水的密度大于蒸馏水的
根据公式质量=密度*体积
5.可以用一木块看其在液体中的吃水程度，吃水浅的是浓盐水，肉眼观察就可以看出结果
像这样的问题最好是用物理的方法来处理，用化学的方法要考虑成本问题，说多的，这是实际中的，与理论上有区别，上学的时候理论上可以就行了，时间问题别的不多说了。
说一点是学化学其乐无穷！
问一道化学题？
能写详细点么，谢谢你～
HAc=H++Ac-设电离出的氢离子浓度=x
平衡时，C(HAc)=0.01-x≈0.01，C(H+)=x，C(Acwww.rixia.cc-)=0.1+x≈0.1
Ka=0.1x/0.01，x=0.1Ka
离解度=(0.1Ka/0.01)X100%=1000Ka%
选B
平衡时，C(HAc)=0.01-x≈0.01，C(H+)=x，C(Acwww.rixia.cc-)=0.1+x≈0.1
Ka=0.1x/0.01，x=0.1Ka
离解度=(0.1Ka/0.01)X100%=1000Ka%
选B
问一道化学题 在线等~
在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是rn（有两个我已经排除了 只是不明白另两个怎么区别）rnA OH-、Cl-、 Na+、 NH4+、 rnB Mg2+、K+、Cl-、NO3-rnrn请知道的通知速告之 谢谢！~答案是B，
A，OH-可与NH4+结合成NH4OH。
只要能结合成弱电解质，两离子就不可共存。（别问我为什么，老师这样说的，书上也没解释。）
也就是说，只有两离子形成的是强电解质，他们才能共存。
A，OH-可与NH4+结合成NH4OH。
只要能结合成弱电解质，两离子就不可共存。（别问我为什么，老师这样说的，书上也没解释。）
也就是说，只有两离子形成的是强电解质，他们才能共存。
B
A中铵离子不能与氢氧根大量共存（会生成弱电解质一水合氨）
注意一点：弱酸的酸根不能与氢离子大量共存，弱碱的阳离子不能与氢氧根大量共存。
A中铵离子不能与氢氧根大量共存（会生成弱电解质一水合氨）
注意一点：弱酸的酸根不能与氢离子大量共存，弱碱的阳离子不能与氢氧根大量共存。
选择B。
A：OH-可与NH4+结合成NH4OH，
只要能结合成弱电解质，两离子就不可共存
所以，只有两离子形成的是强电解质，他们才能共存。
A：OH-可与NH4+结合成NH4OH，
只要能结合成弱电解质，两离子就不可共存
所以，只有两离子形成的是强电解质，他们才能共存。
B组可以大量共存。A组OH-与NH4+会生成氨气，不可以大量共存。所谓共存，就是不发生化学反应。
B
NH4+ + OH-====NH3.H20
加热才会生成氨气,一般状态下是氨水
NH4+ + OH-====NH3.H20
加热才会生成氨气,一般状态下是氨水
问化学题
1 位于短周期的的x元素的阳离子与y元素的阴离子有相同的电子结构，则两元素最高化合价x1、Na+和F-，一个最高+1，一个没正价
2、混合溶液为NaAc与HAc的混合液。显然Ac-是最多的。因为有CH3COONa的存在,CH3COOH电离受抑制了。最开始的时候pH之和为14，有[Na+]=[H+]，现在醋酸的电离受抑制，自然没有那么多了。
3、加入BaO，与水反应了。所以溶剂变少，从而溶质也变少。那么Ba2+要减少，但由于它还是饱和，如果不考虑温度变化因素，浓度都不变，pH也不变
4、Fe2+的还原性强于Br-，因此氯气通入时先与强还原剂作用。一开始反应为Cl2与Fe2+的反应，过量后与Br-反应。
而I-还原性强于Fe2+，因此一开始与I-反应，过量后与Fe2+反应。
5、Na2S+FeCl3=2FeCl2+2NaCl+S↓
好像没听说与加入顺序有什么关系
6、Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO4+HCl+HClO
Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+2HCl+H2SO4
第2个，我们就来定量算一下。
一开始是pH=3的HAc，比如是100个分子，电离2个，有2H+和2Ac-，那么醋酸的电离常数就是K=2*2/98=4/98。pH=11的NaOH，比如有2OH-和2Na+。混合后2个H+与2个OH-反应掉。那么算浓度的话，由于体积加倍，就相当于剩下49HAc,1Na+,1Ac-。假设再电离后H+与Na+的浓度一样，那么就是说电离了一个HAc分子，溶液中剩48HAc,2Ac-,1H+，离子商大于K，故平衡逆向移动，就是说电离不了1个H+。定量计算的话，还按刚才的平衡常数K电离，(1+x)*x/(49-x)=4/98，解出来x=0.986<1，故H+比Na+小。
2、混合溶液为NaAc与HAc的混合液。显然Ac-是最多的。因为有CH3COONa的存在,CH3COOH电离受抑制了。最开始的时候pH之和为14，有[Na+]=[H+]，现在醋酸的电离受抑制，自然没有那么多了。
3、加入BaO，与水反应了。所以溶剂变少，从而溶质也变少。那么Ba2+要减少，但由于它还是饱和，如果不考虑温度变化因素，浓度都不变，pH也不变
4、Fe2+的还原性强于Br-，因此氯气通入时先与强还原剂作用。一开始反应为Cl2与Fe2+的反应，过量后与Br-反应。
而I-还原性强于Fe2+，因此一开始与I-反应，过量后与Fe2+反应。
5、Na2S+FeCl3=2FeCl2+2NaCl+S↓
好像没听说与加入顺序有什么关系
6、Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO4+HCl+HClO
Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+2HCl+H2SO4
第2个，我们就来定量算一下。
一开始是pH=3的HAc，比如是100个分子，电离2个，有2H+和2Ac-，那么醋酸的电离常数就是K=2*2/98=4/98。pH=11的NaOH，比如有2OH-和2Na+。混合后2个H+与2个OH-反应掉。那么算浓度的话，由于体积加倍，就相当于剩下49HAc,1Na+,1Ac-。假设再电离后H+与Na+的浓度一样，那么就是说电离了一个HAc分子，溶液中剩48HAc,2Ac-,1H+，离子商大于K，故平衡逆向移动，就是说电离不了1个H+。定量计算的话，还按刚才的平衡常数K电离，(1+x)*x/(49-x)=4/98，解出来x=0.986<1，故H+比Na+小。
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