双氧水与酸性高锰酸钾反应的现象是什么？

2022-03-22 21:39:07 分类：养花问答来源: 日夏养花网作者: 网络整理阅读：176

高锰酸钾和过氧化氢反应的奇怪现象

向2.5%过氧化氢中滴入高浓度高锰酸钾溶液，大约1：50rn开始产生大量黑色沉淀，聚集于试管内液体上方，深度约0.5CMrn持续反应半个小时，仍有气泡产生，但开始有沉淀下沉，又被气泡推至试管内液体表面，沉淀开始循环，成团絮状rn继续反应十分钟，每一团的外部开始变白，像长了白毛，不断向内部变白，此时还在不断运动并有气体产生rn最后反应结束时，所有沉淀转为白色，沉至试管底部，但量大大减小，不能日夏养花网覆盖住www.rixia.cc试管底，大约体积为原来的1/10rn请问从头开始至反应结束分别为什么反应，写出化学方程式

我估计应该是这样,高浓度高锰酸钾没有加酸(不是酸性高锰酸钾),故高锰酸钾和过氧化氢反应生成二氧化锰,二氧化锰继续氧化过氧化氢,锰由+4变为+2,但高锰酸钾没加酸,所以生成白色的Mn(OH)2.
2KMnO4 + 3 H2O2 ===2 MnO2 +3 O2 +2 KOH +2 H2O
MnO2 + H2O2 ===Mn(OH)2 + O2 (KO日夏养花网H环境下)
持续反应半个小时，仍有气泡产生，但开始有沉淀下沉，又被气泡推至试管内液体表面，沉淀开始循环，成团絮状 (MnO2能催化H2O2分解,故气泡生成数目加快,沉淀被气泡推至试管日夏养花网内液体表面).

补充david_830 - 试用期一级的问题:至于(据题目描述应该KMnO4过量，因此第一部反应之后为何H202还有剩余？)我想应该是这样的,它所谓的1：50应该是KMnO4质量分数,而KMnO4是H2O2的4倍多,故物质的量(个数)还是H2O2多,即应该是H2O2过量

实验

双氧水还原高锰酸钾。
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑

一开始黑的是二氧化锰，白的是什么，我还不知道，我需要查一查

1。梦到阿妈说得应该对，我就补充一点，开始沉淀聚集在溶液上方是因为气泡使然，和碳与浓硫酸反应时木炭上下来回跳动一样！
2。疑问已经解决，谢～
3。Mn（OH）2是白色，Mn（OH）2在空气中极易氧化2Mn（OH）2＋O2＝2Mn0（OH）2，是棕色沉淀。