乙醇和乙酸都易溶于水并能互溶，且沸点较接近，难用蒸馏法分离。乙酸能跟碳酸钠反应，生成乙酸钠。乙酸钠是盐，在溶液中难以挥发，可以用蒸馏法分离出乙醇。

解析: 分离对象是三种互溶的液体混合物,应按分液、萃取、蒸馏方法考虑分离方案。
因三种液体互溶,不能直接用分液方法,考虑到乙酸乙酯不溶于水,乙醇在水中溶解度大于在乙酸乙酯中溶解度,乙酸在乙酸乙酯中溶解度大于在水中溶解度,故加入饱和Na2CO3 溶液萃取剂,就可将其转化为两层上下不互溶的
液体,分离出乙酸乙酯;留下的是乙酸钠和乙醇的混合水溶液,因www.rixia.cc不能再将其分层,采用蒸馏法分出低沸点的乙醇,最后在留下的混合液
中加入浓H2SO4 ,然后再蒸馏分出乙酸。

B

分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇
1先加入饱和的碳酸钠溶液，乙酸乙酯分层(上层)析出，用分液漏斗分离出乙酸乙酯
2利用其沸点不同将余下的溶液进行蒸馏，可蒸出乙醇
3再将余下的溶液加入足量的硫酸进行蒸馏，收集http://www.rixia.cc即可分离
但注意 当乙醇和水达到一定比例时 乙醇和水会一起被蒸发出来的

B，但不能用分液分离，应用蒸馏法，乙酸和碳酸钠生成乙酸钠，盐不容易蒸出，可以把乙醇蒸出

没有其它选项了吗

加入烧碱使溶液的pH=10将与乙醇沸点相近的乙酸和乙酸乙酯转化成乙酸钠而蒸馏分离出乙醇，残液中主要含乙酸钠溶液，冷却后向其中加浓硫酸（过量），将乙酸钠转化成乙酸，再蒸馏收集乙酸；
（1）加入烧碱使溶液的pH=10将与乙醇沸点相近的乙酸和乙酸乙酯转化成乙酸钠而蒸馏分离，与乙酸反应产生乙酸钠，与乙酸乙酯反应生成乙醇和乙酸钠，反应方程式为：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O、CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH，
故答案为：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O、CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH；
（2）根据以上分析及乙醇的沸点78℃，所以在70～85℃时馏出物的主要成份是乙醇，故答案为：乙醇；
（3）据以上分析，在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是将乙酸钠转化成乙酸，方程式为：2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH，故答案为：2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH；
（4）根据以上分析，乙酸的沸点117.9℃，残留液中溶质的主要成份是乙酸，故答案为：乙酸．

①乙酸乙酯和水不溶，所以乙酸乙酯和乙酸钠溶液不溶、可用分液的方法分离；
②向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；
故选C．

（1）①乙酸乙酯和乙酸钠溶液混合分层，则采取分液法分离；②乙醇和丁醇互溶，但沸点不同，则采取蒸馏法分离；⑧溴化钠和单质与溴的水溶液中，溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则加萃取剂后萃取分离，
故答案为：③；
（2）CH3CH2Br（C2H5OH）中，加水后分层，然后分液可除杂；C2H5OH（H2O）中加CaO后增大沸点差异，然后蒸馏可除杂；CH3CH2OH（CH3COOH）中加碳酸钠或CaO与乙酸反应，且增大沸点差异，然后蒸馏可除杂；C6H5Br（Br2）中加NaOH反应后与溴苯分层，然后分液可除杂；C6H6（C6H5OH）中加NaOH反应后与苯分层，然后分液可除杂，故答案为： 要提纯的物质（杂质） CH3Cwww.rixia.ccH2Br
（C2H5OH） C2H5OH
（H2O） CH3CH2OH
（CH3COOH） C6H5Br
（Br2） C6H6
（C6H5OH） 选用试剂（1） e  c www.rixia.cc; b或d  b b  分离方法（2） B  C C  B  B  ；
（3）分液一定需要分液漏斗，用于分层液体混合物的分离，故答案为：分液漏斗．

试剂：饱和Na2CO3溶液

步骤：
①在混合液中加入饱和Na2CO3溶液，震荡、静置，此时发生分层现象（上层乙酸乙酯，下层乙酸钠、Na2CO3、乙醇混合液），用分液漏斗分离出乙酸乙酯。
②蒸发下层的混合液体，使乙醇蒸发出来。
③蒸馏剩余混合液（乙酸钠和Na2CO3），因为乙酸钠易发生水解
CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH
蒸馏不断分离出乙酸。（由于乙酸的不断蒸发，使得反应能够不断向右进行， 此处用到勒夏特列原理）

方程式：
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑ + H2O
CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH

乙醇和乙酸都易溶于水并能互溶，且沸点较接近，难用蒸馏法分离。乙酸能跟碳酸钠反应，生成乙酸钠。乙酸钠是盐，在溶液中难以挥发，可以用蒸馏法分离出乙醇。乙酸钠再跟难挥发性的酸（如硫酸）共热，蒸馏得乙酸。
乙酸乙酯可以蒸馏分离.
乙酸、乙醇、浓硫酸混合加热后，混合液中除乙酸乙酯和水外，还有未反应完全的乙酸和乙醇，而它们又是混溶的。其中乙酸乙酯的沸点为77℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃。

从混合液中分离出乙酸乙酯应该用蒸馏法。规范的实验仪器为蒸馏烧瓶、冷凝器和温度计(与石油分馏装置相同)，实验时，温度计控制在76～78℃。实验室制取很少量乙酸乙酯时，通常可以使用简易装置。

沸腾时，蒸气冷凝所得液态物质中，除乙酸乙酯外，尚有乙酸和乙醇，它们是互溶的。冷凝液接触Na2CO3后，乙酸被中和成乙酸钠，乙酸钠属离子化合物，它只溶于水而不溶于乙酸乙酯，这样，杂质乙酸即被除去；乙醇的一部分溶于Na2CO3溶液的水里，另一部分仍溶在乙酸乙酯中，再用水多次洗涤乙酸乙酯，可基本把乙醇洗净。

用饱和Na2CO3溶液！
乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小，而乙酸会与Na2CO3反应生成乙酸钠，溶入溶液中，而乙醇与水互溶，也会进入溶液中，会发生分层现象，用分液漏斗就分离出乙酸乙酯了，然后再蒸发乙醇和乙酸钠混合液体，就可以把乙醇蒸发出来，最后蒸馏乙酸钠溶液，因为乙酸根会发生水解，所以蒸馏可以把乙酸不断蒸馏出来，最终就把乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合溶液分开了

方程式：
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-（这是乙酸根的水解反应，是可逆反应，只要加热蒸馏就可以使生成的乙酸挥发出去，促进反应向正方向运动，从而得到更多的乙酸）

一楼说的还不完全，
因为乙酸和乙酸乙酯的沸点都很底，所以无法蒸出纯净乙酸乙酯，但是他的第2种说法是正确的，但是也无法得到乙酸，因为乙酸和Na2CO3反应。
我认为可以先用饱和Na2CO3溶液洗涤，分液分出乙酸乙酯。余乙醇，Na2CO3和乙酸钠，再控制温度分馏出乙醇，余Na2CO3和乙酸钠，此时加入过量盐酸，余NaCl和乙酸和盐酸，再控制温度100度以下，分出乙酸和盐酸，HCl是气体，乙酸是液体，得到乙酸

用 Na2CO3 溶液
第一吸收乙酸 乙醇
第二降低乙酸乙酯的溶解度