阳极生成的亚铁离子会与重铬酸根反应，生成铬离子和铁离子。
总反应式是：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
生成的铬离子和铁离子全部变成沉淀，由上式可看出除去1个重铬酸根离子生成2个铬离子和6个铁离子，则除去0.01mol重铬酸根离子就生成0.08mol沉淀。

这道题，要看目的，回收铝、铁、铜。第一步，生产铜。后面逐渐生产铝，最后生产铁。一方面为了除尽浸出液中的铜离子，不给后面的产品带来杂质，另一方面，为了提高原料利用率，提高产率，所以要进行二次还原。实际生产条件中，第一次还原http://www.rixia.cc，可能因为搅拌不到位，或者浸出液浓度大，铜离子不能完全反应，所以进行二次还原，第二次，铜离子浓度低了，很容易除干净。化工流程题，主要结合目的来解题。

1、重点：仔细读出，根据所学知识，列出每个箭头前后发生的变化，如果有化学反应，列出化学反应方程式并配平。
2、因为硫化物（除钠、氨、钾等）水中溶解度均很小，硫化砷的溶解度很小，为18℃,5.17 10∧-5g /100g H2O，这样大量的砷就可以从水溶液中的离子状态变成固体，从水中分离出来。此时只是强酸与弱酸强碱盐（显碱性）的反应。水http://www.rixia.cc中存在残余的As3+，Na+和SO42-等。
3、加入双氧水和CaO后，Fe2+被氧化成Fe3+，As3+被氧化成AS5+，水中可能的氧离子为Ca2+，Na+，H+，As5+，可能的阴离子为OH-，SO42-，AsO43-及微量的S2-
由于Na+不会生成沉淀，所以排除，而S2-微日夏养花网量，生成深沉也会很少，不会是考察目标，水溶液呈碱性，H+会很少，且不会生成沉淀，所以不考虑。
因此，最终要考虑的沉淀就是Ca2+，Fe3+与OH-、SO42- 和AsO43-的组合。
F3+与SO42-不生成沉淀，而题中已经给出Fe3+与OH-和AsO43-的沉淀，因此题中的沉淀X不会是铁的盐；
Ca2+与OH-不生成沉淀，与AsO43-的沉淀已经给出，因此只可能是Ca2+与SO42-生成的盐，即CaSO4。

明天给你讲

操作2应该是再第一步得到的溶液中加入过量的NaOH吧，如果是，如下：
操作1叫溶解，操作2叫沉淀
步骤一反应：Mg + H2SO4 == H2↑ + MgSO4，2Al + 3H2SO4 == 3H2↑ + Al2(SO4)3，SiO2不反应
气体X是H2，滤液Y中含硫酸镁和硫酸铝及剩余硫酸，固体Z是二氧化硅
步骤2反应：
H2SO4 + 2NaOH ==日夏养花网 Na2SO4 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH == Mg(OH)2↓ + Na2SO4
Al2(SO4)3 + 6http://www.rixia.ccNaOH == Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
Al(OH)3↓ + NaOH == NaAlO2 + 2H2O（氢氧化钠过量，使硫酸铝溶解）
固体M是Mg(OH)2，滤液N中有硫酸根，OH-、偏铝酸根
Z是SiO2，可以和NaOH反应，SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O

2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ， SiO2 不与H2SO4反应。气体x——H2滤液y----H2SO4，Al2(SO4)3.固体z------SiO2.
SIO2+2NaOH=Na2SiO3 +H2O 其它的根据以上描述就看不出了。希望对你有所帮助。

你这问题不严谨，会给人误解，个人认为操作2应该是在操作1的基础上加入过量的氢氧化钠。
X应该为氢气
固体Z应该是二氧化硅
固体M应该是氢氧化镁
滤液中应该还有氢氧根例子和偏铝酸根离子
二氧化硅可以跟氢氧化钠发生发应会生成硅酸钠

主要依据上面已经给出的硫铁矿的反应方程式来写，类比，反应物依次是硫化镍、碳酸钠、碳、氧气，，产物依次是镍、硫化钠、二氧化碳。然后根据原子守恒，结合镍和氧得电子等于碳单质失电子的守恒，主要依据观察原子守恒来配平。比如先令硫化镍、碳酸钠系数为1，观察配平，发现氧气系数为二分之三，统一乘二就可以了。