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网站首页给我一些初三化学除杂例题
求初三化学除杂的经典例题，要有答案
除杂的原则是：方法简便可行，杂质除的干净！
其含义是：能用物理法，就不用化学法，原来杂质既要除掉，又不能引进新杂质。而且除杂后要便于分离。
方法：有过滤法、沉淀法、吸收法、转化法等多种除杂方法。
例题：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质
（1）除去生石灰中的碳酸钙
解析：通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾
解析：可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。
K2 CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑
（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠
解析：可先加适量水溶解，再过滤的方法。
碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，留在滤纸上。
（4）除去一氧化碳中的二氧化碳
解析：方法1、可将混合气体通过炽热的碳层，使二氧化碳转化为一氧化碳
CO2 + C 高温 2CO
方法2、将混合气体通过烧碱溶液。具有吸收杂质彻底、操作简便的特点。
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜
解析：可用沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液，同时生成两种沉淀，然后过滤。
CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4 ↓+ Cu(OH)2 ↓
（6）除去Cu粉中的Fe粉
解析：方法1、加酸溶解的方法。由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后，所以可加入足量稀盐 酸或稀硫酸溶解，然后过滤。由于铜与酸不反应，所以留在滤纸上的是铜。
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
方法2、也可加入足量硫酸铜溶液并过滤的方法。
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
方法3、用磁铁吸引。此法最为简便！
（7）除去硝酸钠中的氯化钠
解析：用沉淀法，硝酸银与氯化钠反应生成沉淀，然后过滤除掉。
NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
初三化学除杂题总结
同上如需更多资料，留下您的邮箱，可以发给您^_^
初中化学常见物质的除杂总结
一、概念理解
首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。
二、除杂原则
1.考查知识点： 1）对方程式的掌握情况的考查，特别是复分解反应
2）对于实验方法的考查
3）对特殊离子的性质掌握
2.基本原则：1）除去杂质
2）不引入新杂质
3）尽量使杂质转化成目标产物
4）对环境友好
5）多种杂质共存时注意除杂顺序
3.基本类型 1）碳酸根
碳酸根可以和钙离子，钡离子反应生成沉淀，与氢离子反应。
例：氯化钠中含有碳酸钠， 方法：加水加盐酸，然后蒸发结晶得到纯净的氯化钠晶体
2）硫酸根 硫酸根可以和钡离子生成不溶于水、不溶于酸的沉淀。
3）氢离子 氢离子可以和碳酸根、碳酸氢根、氢氧根反应
例：硝酸钙中含有硝酸 方法：加入碳酸钙沉淀，直到碳酸钙沉淀不再溶解
4）泥沙 一般过滤即可
5）碘水、盐酸 可以使用加热蒸发，使气体析出或者是固体升华，得到纯净的气体后，再溶于水即可
6）铁离子、镁离子等大多数金属阳离子 加入氢氧化钠溶液，使其充分沉淀，再过滤，向溶液加盐酸。
4.典型例题
（一）粗盐中除氯化钠外，含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙。要得到精盐，如何操作？
答案：加入氢氧化钠溶液，充分沉淀后过滤（除去镁离子），加入氯化钡溶液，充分沉淀，过滤（除去硫酸根），加入碳酸钠溶液，充分沉淀，过滤（除去钙离子和过量的钡离子），最后加入足量盐酸，蒸发结晶。
本题注意钡离子和碳酸根的加入顺序，注意用碳酸根除去过量的钡离子，是本题难点
（二）基本的物质除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液.
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸收起
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简单概括为：不增，不减，易分。
（1）
不增：提纯过程中不能引入新的杂质。
（2）
不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。
（3）易分：操作简单，容易分离。
三、解题要领
三要领：
找差异，定方法，选试剂。
（1）
找差异：根据混合物各物质特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。
（2）
定方法：找到突破口之后，根据物质特征，确定除杂方法。
（3）
选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。
四、常用除杂方法：
1
、物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。
2、化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。
五、理解与提高
这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查，只要对除杂混合物中各物质的物理性质、化学性质比较了解，那么做这类试题就不会太难，要求基础知识掌握比较扎实。
如果，某些杂质不能通过一种方法除去，可以结合几种方法，前提是方法可行，操作简单易行。
1.
气体除杂原理：
转化法：杂质五某种物质反应，生成被提纯物，
吸收法：气体除杂常用吸收法。
吸收H2O：浓H2SO4、GaCl2等干燥剂
吸收CO2、SO2：NaOH等碱性溶液
2.
固体除杂原理：
过滤法：适用对象为提纯物不溶解，杂质溶解类型
3.
液体除杂原理：沉淀法：杂质中含不溶性物质的离子，
气化发：将杂质转化成气体，从混合物中除去，
2）对于实验方法的考查
3）对特殊离子的性质掌握
2.基本原则：1）除去杂质
2）不引入新杂质
3）尽量使杂质转化成目标产物
4）对环境友好
5）多种杂质共存时注意除杂顺序
3.基本类型 1）碳酸根
碳酸根可以和钙离子，钡离子反应生成沉淀，与氢离子反应。
例：氯化钠中含有碳酸钠， 方法：加水加盐酸，然后蒸发结晶得到纯净的氯化钠晶体
2）硫酸根 硫酸根可以和钡离子生成不溶于水、不溶于酸的沉淀。
3）氢离子 氢离子可以和碳酸根、碳酸氢根、氢氧根反应
例：硝酸钙中含有硝酸 方法：加入碳酸钙沉淀，直到碳酸钙沉淀不再溶解
4）泥沙 一般过滤即可
5）碘水、盐酸 可以使用加热蒸发，使气体析出或者是固体升华，得到纯净的气体后，再溶于水即可
6）铁离子、镁离子等大多数金属阳离子 加入氢氧化钠溶液，使其充分沉淀，再过滤，向溶液加盐酸。
4.典型例题
（一）粗盐中除氯化钠外，含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙。要得到精盐，如何操作？
答案：加入氢氧化钠溶液，充分沉淀后过滤（除去镁离子），加入氯化钡溶液，充分沉淀，过滤（除去硫酸根），加入碳酸钠溶液，充分沉淀，过滤（除去钙离子和过量的钡离子），最后加入足量盐酸，蒸发结晶。
本题注意钡离子和碳酸根的加入顺序，注意用碳酸根除去过量的钡离子，是本题难点
（二）基本的物质除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液.
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液.
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸.
，以后碰到具体的题目还是要具体的分析，这只是几种最常考的
希望对您的学习有帮助
【满意请采纳】O(∩_∩)O谢谢
欢迎追问O(∩_∩)O~
祝学习进步~
初中化学物质除杂的例子
一氧化碳用碳酸氢钠，也可以通过灼热的氧化铜
二氧化碳用浓的碳酸钠
除水用浓硫酸
除杂的三原则:
（1）将杂质转变成与被提纯的物质状态不同的物质除掉，例如转变成气体、水、沉淀。
（2）不能把被提纯的物质反应掉（3）在除杂之后不能引进新的杂质
常见的除杂题目类型
1、 水为杂质：R（H2O）
试剂：三大干燥剂，浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰
选择：若R为中性气体（H2、O2、N2、CO）则选择哪个干燥剂都可以；
若R为酸性气体（HCl、SO2、CO2）只能选择浓硫酸（H2S除外）；
若R为碱性气体（NH3）只能选择固体氢氧化钠（氨气可以和生石灰生成配合物）
2、 有规律可循的题目：XY（XZ）
找出物质和杂质之间的不同部分（Z），然后用对应的离子N将Z转化成气体、水或沉淀。具体加入的物质应该为NY,才不会引进其他的杂质。
例如：
（1）KCl（K2CO3）
A:不同的部分就是CO32-，可以将其转化为CO2除去，所以需要加入H+,应该加入HCl，发生 K2CO3+2HCl=2KCl+ H2O +CO2↑
B:也可以将可以将其转化为沉淀除去，常见的碳酸盐沉淀有CaCO3、BaCO3,所以可以加入Ca2+或Ba2+，具体的加入CaCl2、BaCl2，发生
K2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+2 KCl
K2CO3 + BaCl2= BaCO3↓+2 KCl
（2）NaOH (Na2CO3)
不同的部分就是CO32-，可以将其转化为CO2除去，所以需要加入H+,到底要加什么酸？根据规律应该是HOH，但是不存在。若要应给加入HCl好了，可是盐酸在和碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠反应。
NaOH+HCl=NaCl+ H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
所以就只能将其转化为沉淀除去，具体的方法和上面谈到的一样
Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3↓+2 NaOH
Na2CO3 + Ba(OH)2= BaCO3↓+2 NaOH
3、特例
CaCO3（CaO）加水过滤 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2留在溶液中，CaCO3可以被滤出
CaO（CaCO3）高温煅烧CaCO3= CaO+ CO2↑
CO（CO2） 氢氧化钠吸收 2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O
CO2 (CO) 灼热的CuO或Fe2O3 CuO+http://www.rixia.cc CO= CO2+Cu 不能用点燃
方法，在该环境中少量的CO是点不着的
CO2（HCl） 用饱和NaHCO3或者是AgNO3,而不能再用NaOH
http://www.rixia.cc NaHCO3+ HCl= NaCl+ H2O+ CO2↑
AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3
NaCl（沙子）溶解、过滤、蒸发结晶
热身训练
1、除去下列物质中的少量杂质，所日夏养花网用试剂或方法不正确的是
选项 物质 杂质 试剂或方法
A KNO3溶液 Ba(NO3)2溶液 Na2SO4溶液
B CaO固体 CaCO3固体 高温煅烧
C KCl固体 MnO2固体 溶解、过滤、蒸发
D FeSO4溶液 CuSO4溶液 铁粉
2、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：①加入过量稀盐酸 ②加入适量的氢氧化钠溶液 ③蒸发、结晶，能达到实验目的的是
A．K2SO4(K2CO3) B．铁粉(Fe2O3) C．NaCl(Na2CO3) D．银粉（铜粉）
3、下列除去杂质的方法中，错误的是
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A． 稀硫酸 铜 过滤
B． CaSO4溶液 稀硫酸 过量CaCO3、过滤
C． FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤
D． 二氧化碳 一氧化碳 点燃
4、下列能达到实验目的的是
物质 杂质 加入的试剂或方法
A CaCO3 CaO 盐酸
B CO2 CO 点燃
C CaO CaCO3 加水
D CO CO2 氢氧化钠溶液
5、除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是
物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉、过滤
B NaOH溶液 Na2CO3 加入适量CaCl2溶液、过滤
C NaNO3溶液 NaCl 加入适量AgNO3溶液、过滤
D O2 水蒸气 通过盛浓硫酸的洗气瓶
常见物质除杂方法
序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法
1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体
2 CO日夏养花网2 H2S CuSO4溶液 洗气
3 CO CO2 NaOH溶液 洗气
4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体
5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气
6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气
7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气
8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气
9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气
10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤
11 MnO2 C -------- 加热灼烧
12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤
14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤
15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤
16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤，
17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法
19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法
20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法
21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤
22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法
23 CuO Fe (磁铁) 吸附
24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析
25 CuS FeS 稀盐酸 过滤
26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华
27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解
28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶.
29 乙烯 SO2、H20 碱石灰 加固体转化法
30 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗气
31 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液
32 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
33 己醛 乙酸 饱和Na2CO3 蒸馏
34 乙醇 水（少量） 新制CaO 蒸馏
35 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
谁能给我一些初中化学除杂的题、越多越好、不要复制别人的、要答案~
原物
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
1
N2
O2
灼热的铜丝网
用固体转化气体
2
CO2
H2S
CuSO4溶液
洗气
3
CO
CO2
NaOH溶液
洗气
4
CO2
CO
灼热CuO
用固体转化气体
5
CO2
HCI
饱和的NaHCO3
洗气
6
H2S
HCI
饱和的NaHS
洗气
7
SO2
HCI
饱和的NaHSO3
洗气
8
CI2
HCI
饱和的食盐水
洗气
9
CO2
SO2
饱和的NaHCO3
洗气
10
炭粉
MnO2
浓盐酸（需加热）
过滤
11
MnO2
C
--------
加热灼烧
12
炭粉
CuO
稀酸（如稀盐酸）
过滤
13
AI2O3
Fe2O3
NaOH(过量)，CO2
过滤
14
Fe2O3
AI2O3
NaOH溶液
过滤
15
AI2O3
SiO2
盐酸`氨水
过滤
16
SiO2
ZnO
HCI溶液
过滤，
17
BaSO4
BaCO3
HCI或稀H2SO4
过滤
18
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
加酸转化法
19
NaCI溶液
NaHCO3
HCI
加酸转化法
20
FeCI3溶液
FeCI2
CI2
加氧化剂转化法
21
FeCI3溶液
CuCI2
Fe
、CI2
过滤
22
FeCI2溶液
FeCI3
Fe
加还原剂转化法
23
CuO
Fe
(磁铁)
吸附
24
Fe(OH)3胶体
FeCI3
蒸馏水
渗析
25
CuS
FeS
稀盐酸
过滤
26
I2晶体
NaCI
--------
加热升华
27
NaCI晶体
NH4CL
--------
加热分解
28
KNO3晶体
NaCI
蒸馏水
重结晶.
29
乙烯
SO2、H20
碱石灰
加固体转化法
30
乙烷
C2H4
溴的四氯化碳溶液
洗气
31
溴苯
Br2
NaOH稀溶液
分液
32
甲苯
苯酚
NaOH溶液
分液
33
己醛
乙酸
饱和Na2CO3
蒸馏
34
乙醇
水（少量）
新制CaO
蒸馏
35
苯酚
苯
NaOH溶液、CO2
分液
初三化学除杂题
除去括号中的杂质rnCO2（O2）rnH2（H2O）rnMnO2(KCl)rnNaCO3(CaCO3)rnNaCl(MgCl2)rnKNO3(K2SO4)rnHNO3(HCl)2.一般的干燥剂：无水硫酸铜，浓硫酸，氯化钙等等
3.加水，过滤，洗涤，烘干
4.加水，过滤，留滤液蒸发
5.加氢氧化钠，过滤，用稀盐酸调滤液pH，蒸发
6.加硝酸钡，过滤，加碳酸钾，过滤，加硝酸
调滤液pH，蒸发
7.加硝酸银（加至再滴一滴不产生沉淀为止），过滤。
除第7个，其余所加试剂均可略过量。
溶水过滤洗涤 过滤
加过量碳酸钠后过滤再加盐酸
Ba(NO3)2
AgNO3
先KOH过滤后Ba(OH)2过滤再HNO3
Ba(OH)2再Na2CO3过滤
2．加入CaO
3．加入H2O，使KCl溶于水
4．CaCO3不溶于水，所以可以过滤
5．加入NaOH
6．加入Ba（NO3）2
7．加入AgNO3
你应该看的懂吧
2)实验Ⅱ中，加入的B是氢氧化钡,滤液为，NaCl和NaOH
3)实验Ⅲ中，滤液2中滴加适量C为HCL
⑵实验I中，所加A要过量的原因是使MgCl2、CaCl2充分沉淀,去除，Mg2+和Ca2+。
⑶实验Ⅱ中，加B过量的原因是去SO42+
。
技巧嘛:
1不引入新杂质
2加入物质不与需要的物质反应
3新加入的物质易于与不要的物质反应，且能生成沉淀，气体，和水等易除物质。
很多技巧，还得靠自己做题从中获取，这样学得好记得牢。。。。。。。。。好了
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