（1）①原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同周期的元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径最大的元素是C元素，其原子结构示意图为，故答案为：；
②碱性条件下，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，一水合氨不稳定易分解生成氨气和水，所以其离子方程式为：NH4++OH-=NH3．H2O=NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH-=NH3．H2O=NH3↑+H2O；
③电离平衡常数越大，其电离程度越大，则其离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，电离程度大小关系是NH3?H2O＞H2CO3＞HCO3-，则水解程度CO32-＞HCO3-＞NH4+，所以碳酸氢铵溶液呈碱性，溶液中还存在碳酸根离子等，所以HCO-3、NH+4、OH-、H+四种离子浓度由大到小c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（2）①羟胺被氧化生成氮气和水，反应的离子方程式为2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+，故答案为：2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+；
②二氧化硫和氢氧化钙反应生成盐和水，反应化学方程式：Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2；电解时，得电子的微粒在阴极上发生还原反应，电解亚硝酸根离子溶液时，阴极上亚硝酸根离子得电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O，故答案为：Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2；2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O．

（1）设生产1000万吨尿素需要二氧化碳的质量为x，
CO2+2NH3 一定条件 .

（1）0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，1mol甲烷和1mol水蒸http://www.rixia.cc气完全反应生成氢气和一氧化碳气体吸热2aKJ热量，反应的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2aKJ/moljyYEyTy，
故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2aKJ/mol；
（2）在合成氨的实际生产过程中，采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气，增大氢气和氮气的浓度有利于增大反应速率；增大氢气和氮气浓度，减少氨气浓度有利于平衡正向进行，
故答案为：增大氢气和氮气的浓度有利于增大反应速率，增大氢气和氮气浓度，减少氨气浓度有利于平衡正向进行；
（3）根据甲烷生成氢气、氢气合成氨的化学方程式，CH4+H2O═CO+3H2；CO+H2O═CO2+H2；N2+3H2═2NH3；故可得关系式：
          CH4～～～83NH3
           1        83
5.60107L75%     X
X=1.12108L；
故答案为：1.12108；
（4）尿素的结构简式为：，含有双键与尿素是同分异构体的物质，可以改变碳氧双键所连接的原子团或原子写出，同分异构体为：，；
故答案为：；．

尿素CO(NH2)2 是一种化肥。是一种氮肥。含氮量比硫铵要高，所以是常用的一种氮肥。

CO(NH2)2尿素的一种，别名碳酰二胺、碳酰胺、脲 。是由碳、氮、氧和氢组成的有机化合物，又称脲(与尿同音)。它是动物蛋白质代谢后的产物，通常用作植物的氮肥。尿素在肝合成，是哺乳类动物排出的体内含氮代谢物

尿素的化学名字叫碳酰氨，是一种常用的氮肥

尿素，又称碳酰胺（carbamide)，是一种白色晶体。最简单的有机化合物之一。碳酸的二酰胺，分子式为H2NCONH2（CO(NH2)2）。哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。也是目前含氮量最高的氮肥。作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物。它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥。工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素。