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网站首页（1）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源，在高温高压下以CO2和NH3为原料合成
写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题 (1)高温煅烧石灰石__________________，此反应是_______反应(
| 写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题 (1)高温煅烧石灰石__________________，此反应是_______反应(选填“吸热”或“放热”)。 (2)实验室用双氧水制氧气_____________________．该反应属于_______反应类型。 (3)将铁片放入硫酸铜溶液中________________________。该反应属于_______反应类型。 (4)二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源口在高温高压下以CO 2 和NH 3 为原料合成尿素[CO(NH 2 ) 2 ]，同时有水生成，这是固定和利用二氧化碳的成功范例。请写出反应的化学方程式_____________________。 |
二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳日夏养花网氧资源，在地球上它的含量比天然气、石油和
| 二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源，在地球上它的含量比天然气、石油和煤的总和还多数倍． （1）以CO 2 和NH 3 合成尿素CO（NH 2 ） 2 是固定和利用CO 2 的成功范例，写出经以上途径合成尿素的化学方程式______．若按上述方法生产1000万吨尿素，可固定的CO 2 将达______万吨． （2）英国Nature，2日夏养花网005，437：681报道，目前海洋表层海水中溶解的CaCO 3 [20℃，S（CaCO 3 ）=0.0013g/l00gH 2 O]处于饱和状态，海洋吸收大气中的CO 2 可以减弱温室效应，但却使海水中碳酸钙浓度降低，该变化的化学方程式为： CaCO 3 +H 2 O+CO 2 =Ca（HCO 3 ） 2 海水中CaCO 3 浓度降低会造成______． |
（1）二氧化碳和氨气在高温高压的条件下生成尿素和水，化学方程式为：CO 2 +2NH 3 ═CO（NH 2 ） 2 +H 2 O
设生产1000万吨尿素需要二氧化碳的质量为x，
CO 2 +2NH 3 ═CO（NH 2 ） 2 +H 2 O
44 60
x 1000万吨
44 60 = x 1000万吨
x=733.3万吨
故需要二氧化碳的质量为733.3万吨
（2）因为碳酸钙是骨骼的主要成分，所以碳酸钙的减少会使某些海洋钙质生物（如珊瑚）缺少钙，难于形成外骨架，故答案为：某些海洋钙质生物（如珊瑚）难于形成外骨架
设生产1000万吨尿素需要二氧化碳的质量为x，
CO 2 +2NH 3 ═CO（NH 2 ） 2 +H 2 O
44 60
x 1000万吨
44 60 = x 1000万吨
x=733.3万吨
故需要二氧化碳的质量为733.3万吨
（2）因为碳酸钙是骨骼的主要成分，所以碳酸钙的减少会使某些海洋钙质生物（如珊瑚）缺少钙，难于形成外骨架，故答案为：某些海洋钙质生物（如珊瑚）难于形成外骨架
二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源．在高温高压下可合成尿素[CO（NH2）2]：CO
二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源．在高温高压下可合成尿素[CO（NH2）2]：CO2+2NH3
| ||
| 高压 |
设理论上可以得到尿素质量为x．
CO2+2NH3高温高压CO（NH2）2+H2O
44 60
440g JLECP; x
44440g=60x
x=600g
答：理论上可以得到尿素质量为600g．
CO2+2NH3高温高压CO（NH2）2+H2O
44 60
440g JLECP; x
44440g=60x
x=600g
答：理论上可以得到尿素质量为600g．
二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．（1）在一定
二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是______．
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②下列措施中能使
| n(CH3OH) |
| n(CO2) |
A．升高温度 B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H2O（g）从体系中分离 D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③计算该温度下此反应的平衡常数K=______．若改变条件______（填选项），可使K=1．
A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示．
①M区发生反应的电极反应式为______．
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：______．假设溶液体积为http://www.rixia.cc300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______（忽略溶液体积变化）．
（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：______．
（1）①未平衡时是个变量，现在不变说明已经达到平衡状态了，
A．未平衡CO2的体积分数是个变化的量，现在混合气体CO2的体积分数保持不变，说明已经平衡了，故A正确；
B．未平衡时混合气体的平均相对分子质量是个变化的量，现在不随时间的变化而变化，说明已经达平衡状态，故B正确；
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，向正方向，同时生成0.4mol H2O，也向正方向，不能反映正逆反应之间的关系，故C错误；
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变，不能说明各自的量不再随时间的变化而变化，故C错误；
故选AB；
②A．升高温度，平衡逆向移动，故比值减小，故A不选；
B．恒温恒容下充入He（g），平衡不移动，故比值不变，故B不选；
C．将H2O（g）从体系中分离，平衡正向移动，故比值变大，故选C；
D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2，相当于增大压强，平衡正向移动，故比值变大，故选D；
故答案为CD；
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
初始（mol/L） 1 1.5 0 0
变化（mol/L） 0.25 0.75 0.25 0.25
平衡（mol/L） 0.75 0.75 0.25 0.25
所以 K=0.250.250.750.753=0.20，
而平衡常数是温度的函数，只有通过改变温度，来改变平衡常数，正反应量放热反应，降低温度，K值变大，故答案为：0.20；c；
（2）①M区是质子流出的一极，应是原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，故答案为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②用惰性电极，电解饱和食盐水总的电极反应式为2Cl-+2H2O 电解 .
A．未平衡CO2的体积分数是个变化的量，现在混合气体CO2的体积分数保持不变，说明已经平衡了，故A正确；
B．未平衡时混合气体的平均相对分子质量是个变化的量，现在不随时间的变化而变化，说明已经达平衡状态，故B正确；
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，向正方向，同时生成0.4mol H2O，也向正方向，不能反映正逆反应之间的关系，故C错误；
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变，不能说明各自的量不再随时间的变化而变化，故C错误；
故选AB；
②A．升高温度，平衡逆向移动，故比值减小，故A不选；
B．恒温恒容下充入He（g），平衡不移动，故比值不变，故B不选；
C．将H2O（g）从体系中分离，平衡正向移动，故比值变大，故选C；
D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2，相当于增大压强，平衡正向移动，故比值变大，故选D；
故答案为CD；
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
初始（mol/L） 1 1.5 0 0
变化（mol/L） 0.25 0.75 0.25 0.25
平衡（mol/L） 0.75 0.75 0.25 0.25
所以 K=0.250.250.750.753=0.20，
而平衡常数是温度的函数，只有通过改变温度，来改变平衡常数，正反应量放热反应，降低温度，K值变大，故答案为：0.20；c；
（2）①M区是质子流出的一极，应是原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，故答案为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②用惰性电极，电解饱和食盐水总的电极反应式为2Cl-+2H2O 电解 .
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本文标题: （1）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源，在高温高压下以CO2和NH3为原料合成
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