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一道有史以来我碰到的最难的高三的化学题

2021-09-09 12:40:00 分类:养花问答 来源: 日夏养花网 作者: 网络整理 阅读:87

一道很难的高三化学一轮复习题

把一定量的Na2CO3、NaHSO4、NaHCO3混合物加到200ml 1.00mol/l的HCl中完全反应后生成2016ml干燥的CO2(标况),然后加入400ml 0.10mol/l的Ba(OH)2溶液,使SO42-完全沉淀,再加40ml 1.00mol/l的HCl恰好中和过量的碱。最后把沉淀分离出来,干燥称量为1.48g,求混合物中各组分的质量分数。
1.首先,把混合物放入盐酸中会发生以下两个反应:
CO3^2- + H+ = HCO3-
HCO3- + H+ = CO2 +H2O
所以溶液中剩下HCO3-, SO4^2-, Na+, Cl-
接下来加Ba(OH)2过量 生成BaCO3和BaSO4的沉淀,还有过量的OH-
溶液中离子为Na+, Cl- ,OH-
最后加盐酸中和OH-,剩下的是Na+, Cl-
所有的化学反应过程分析就到这里,我来说思路
第一,Na+守恒,根据Cl-能知道Na+的量
第二,后面两步的反应中OH-的量 = 一步中剩下HCO3- 的量 + 三步中加入H日夏养花网+ 的量
第三,有C守恒,CO2 和BaCO3的量来自Na2CO3和NaHCO3
解题步骤
设 Na2CO3、NaHSO4、NaHCO3物质的量分别是x,y,z
列方程 2x+y+z=0.2*1 + 0.04* 1=0.24 ( Na+守恒)
由再加40ml 1.00mol/l的HCl(即0.04mol H+)恰好中和过量的碱,可知在加入0.0http://www.rixia.cc4mol Ba(OH)2(即0.08mol OH-)之前溶液中含有0.04mol H+ 或者 HCO3-,如果是0.04mol HCO3-,则产生0.04mol CO3^2-,则0.04mol Ba2+全部沉淀,而恰好中和过量的碱后,沉淀并不会溶解,至少有沉淀0.04*137=5.48g(只算Ba)与沉淀1.48g不符,故加入Ba(OH)2之前溶液应含0.04mol H+,那么可断定原混合物与HCl反应,酸液过量,HCO3-,CO3^2+完全反应
由沉淀1.48g完全是BaSO4,可知含NaHSO4 1.48/233 = 0.00635mol
由碳元素守恒可知,Na2CO3和NaHCO3共有 2.016/22.4 = 0.09mol
使Na2CO3和NaHCO3完全反应的H+有 0.2*1+0.00635-0.04 = 0.16635mol
设Na2CO3 x mol,则 2x + (0.09-x) = 0.16635 x=0.07635mol
NaHCO3有 0.09-0.07635 = 0.01365mol
原混合物含Na2CO3 106*0.07635 = 8.0931g;含NaHCO3 84*0.01365 = 1.1466g
NaHSO4 120*0.00635 = 0.762g
现在就易得原混合物含Na2CO3 80.9%,NaHCO3 11.5%,NaHSO4 7.6%
既然已经生成CO2,这就说明所得溶液中已经不存在CO32-,因此是不会产生BaCO3沉淀的。
列式计算一下
设质量为1克
一氧化碳物质的量1/28
原子的物质的量为1/28*2=1/14
二氧化碳中原子物质的量=1/44*3=3/44,所以不相等啊
列式计算一下
设质量为1克
一氧化碳物质的量1/28
原子的物质的量为1/28*2=1/14
二氧化碳中原子物质的量=1/44*3=3/44,所以不相等啊

求一道超难的高中化学计算题,最好书上的,网上的我很多看过了。求难倒

学霸救救我~
1+1!!!等于多少!!!~ ←_←
你是学霸吗?

求一道高三化学的经典难题.

1.不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是:
A.NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2
B.MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4
C.NaBr、AgNO3、HCl、KI
D.NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4.
理由

史上最难的化学题,谁做出来,谁是天才某金

解:设R的氧化物的化学式为:R2Oy ,且设R的相对原子质量为r,因其与水生成碱,则化学方程式为: R2Oy + y HTOviGYLjc2O = 2R(OH)y 根据R元素的物质的量守恒,则有: 2 * 0.112g / (2r + 16y) = 100g * 0.148% / (r + 17y) 得:R = 20y 根据化学式R2Oy
屁,我日夏养花网才不懂www.rixia.cc呢!

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本文标题: 一道有史以来我碰到的最难的高三的化学题
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