这需要考虑到洪特规则和泡利不相容原理以及能级交错的，需要更深层次的化学原子结构的知识。根据现在的理论，电子的排布不是按s、p、d、f……这样一层一层下去的，而是会出现能级交错，第一个交错就在3d和4s处，先排满4s然后再排3d（当然某些半充满的元素有点例外），所以Fe先把3s、3p排满，然后排4s，剩下的6个电子再排到3d上，所以第三层有14个电子，最外层为2个。PS：电子排布的实际顺序是
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
sp
5d
5f
5g……http://www.rixia.cc…………
沿斜向下的对角线方向排，即1s
2s
2p
3s
3p
4s
3d
4p
5s
4f
…………

主族元素增加的是最外层电子数（最外层电子和族数相同）
副族元素增加的是倒数第二层的电子数
比如：钙是第二主族，所以电子排布是20）2
8
8
2不是2
8
9
1（最外层是2与族数相同）
钙后面就是副族，所以从倒数第二层开始增加。他的后面就是21）
2
8
9
2
所以铁是2
8
14
2
副族满后恰好是主族，所以是2
8
18
3（第三主族）
元素周期表中，一竖排就是一族。A就是主族。B是副族！！！

这需要考虑到洪特规则和泡利不相容原理以及能级交错的，需要更深层次的化学原子结构的知识。根据现在的理论，电子的排布不是按s、p、d、f……这样一层一层下去的，而是会出现能级交错，第一个交错就在3d和4s处，先排满4s然后再排3d（当然某些半充满的元素有点例外），所以fe先把3s、3p排满，然后排4s，剩下的6个电子再排到3d上，所以第三层有14个电子，最外层为2个。ps：电子排布的实际顺序是
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
sp
5d
5f
5g………………
沿斜向下的对角线方向排，即1s
2s
2p
3s
3p
4s
3d
4p
5s
4f
…………

铬元素的最高化合价是+6价，价电子数就是最外www.rixia.cc层电子数。副族元素原子的价电子，就有多种化合价的特性。例如，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中。在非金属的主族元素中，除了第二周期元素外，一般都有nd空轨道。当这些元素跟电负性更大的元素化合时，原先最外层上的价电子可拆开进入nd轨道中。例如，铬的价电子层结构是3d54s1，6个价电子都可以参加成键，还可包括次外层电子、+2、+1价等；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。
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价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子。
主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子、+4、+3，然后通过轨道杂化使这些元素表现较高的化合价。镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。价电子全部参与成键，元素表现最高的正化合价；部分参加成键，除最外层电子外就是最外层电子
价电子
价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子，此外有+5

价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。
价电子排布式就是核外电子排布，排列规则
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p

等到了你学到化学选修物质的结构你就会学到，是这样的首先得分能层，KLMNOPQ，第一能层有s能级第二能层有sp能级依次往下推那就是1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f…，其中每个能层中的轨道数是1，3，5，7，9而每个轨道容纳2个电子根据泡利原理和洪特规则，可以画出原子的电子排布式，里面的东西实际并不是特别复杂，只是你还没学到，现在你更应该把经历放在即将要学的无机化学上，这算是个难点，有好多方程式，

你那本可能是叫结构化学书，那些细节是不会考的，教你们化学的也不一定就透彻懂这个，那个只是拓展，了解即可，不必深究。

1.填充原子轨道的是原子的所有电子。2.如果一个原子有5个电子，那么，它是硼原子，它的电子在1s轨道中排2个，在2s轨道中排2个，在2px轨道上排1个，2py和2pz则为空轨道，不需要用到3s轨道，每个s轨道都只能容纳2个电子。3.电子的自旋是电子运动状态的一种描述方式，微观粒子的运动与宏观物质不同，比较抽象，自旋向上和向下是其本身的状态，不是受什么其它物质影响的日夏养花网，向上和向下也可以相互转变，不过需要足够大的能量突破自旋www.rixia.cc禁阻。spdf的不同有能层、能级、形状、大小的不同，其中s轨道是从第一能层开始就有的，也就是1s，2s，3s…而p轨道是从第二能层开始的，也就是2p，3p，4p…而d轨道是从第三能层开始才有的，也就是3d，4d，5d…而f是从第四能层开始的，也就是4f，5f，6f…元素周期表前七周期元素用到的原子轨道的能级顺序是1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d，7p…