大部分时候只要比较碱性，碱性强的亲核性强。只有一种情况，即同主族原子，和碱性顺序是相反的，比如亲核性I->Br->Cl-碱性Cl->Br->I-，亲核性HS->OH-碱性OH->HS-，这是周期大的变形性好所致。
在这里不存在那种特殊情况，所以只要管碱性。显然应该是RO->OH->ArO->RCOO->ROH>H2O。

那个碳正离子的，第一个是最稳定的，因为后面几个都是桥头碳形成的正离子，桥头碳的刚性结构不容易形成sp2杂化的120键角所以不稳定。

因为羧酸酸性比苯酚强啊，显然羧酸根碱性比苯酚弱，亲核性一样。

都是桥头碳，就要看形成120键角的能力谁强了，原来的键角接近109.5，这个要靠想象...

碱性越强，亲核性越强

4比较稳定，因为4中有临近环上的超共轭作用存在，稳定碳正离子。而5则是在端上，相比之下，4 就稳定些。

CH2=CH2-Cl (a), CH2=CH2-CH3 (b), CH2=CH2 （c)的活性需要分是亲电反应还是亲核反应：

如果是亲核反应，则比较电子密度大小，电子密度小的就活性大，活性顺序：a>b>c

如果是亲电反应，则电子密度大，活性大，顺序：c>b>a

题目都错了,C哪里来的离子状态,显正价那是因为共用电子对偏离C而靠近其他原子.

肯定是4更稳定,根据电子效应可以知道:在电子云密度大的C上的稳定性比小的地方大,而这个物质有3个啊法位,下面的电子云密度比上面小,而右边的C上没有C和他相连,因此就是左边的稳定,而6位置上的电子云密度比4小.你可以去找大学一年纪的有机化学(下册)的习题就是这个题目!!

一楼那位就答的不错了，4那个既是仲碳，又是烯丙位，想不稳定都难。
二楼那位看来是没怎么读过有机化学，要是没有了碳正离子理论，现代有机化学相当于不见了胳膊了。

书上是这样说的：“一切使中间体的电荷分散的电子效应有利于中间日夏养花网体的稳定性增加，而一切使中间体电荷集中的电子效应可使中间体的稳定性减弱。碳正离子是常见的反应活性中间体，其稳定性主要受到取代基电子效应和空间效应的影响。
取代基的电子效应包括诱导效应和共轭效应。对碳正离子稳定性的衡量是基于与其直接相连的取代基的给电子或吸电子所引起的电荷集中或者分散”。
所以吸电子基是可以是碳正离子正电荷分散的。我们讨论的是碳正离子的稳定性。
因为碳正离子的形成主要是离解，离解时于碳正离子相连的基团带着一对电子离去。所以使碳正离子电荷分散。
氯离子是带有一对电子的，如果氯离子参加了共轭效应，那一对电子也肯定也参加共轭。而你说的是在碳正离子形成时氯离子是跟碳正离子相连的基团，由于它的电负性大，所以吸电子。
注意：共轭时是氯离子带一对电子参加的 。而形成碳正离子是它是带着一对电子离去的。

甲基是供电子基团，与碳相连则供给碳电子，使碳的电负性增强，相当于碳的电正性减弱，甲基供给电子，相当于从碳中拿走了正电荷，使碳的正电荷更分散。

碳正离子连吸电子基团肯定不稳定，连有电负性大的基团要具体情况具体分析。
氯素的共轭效应确实是给电子，你所说的拉电子是诱导效应，这是两种完全不同的电子效应，不要混淆了。

显然你把题目考查的知识点搞错了，题目不是要你考虑重排的问题，而是要你判断烯丙基碳正离子上双键的取代基对碳正离子稳定性的影响。由于烷基是推电子基团，双键上烷基取代基越多使得烯丙基碳正离子p-共轭体系上的正电荷更好分散，碳正离子稳定性越强。

第一个正碳离子最稳定。因为它的正电荷被分散的成都最大。

正碳离子的稳定性大小取决于碳正离子上正电荷的分布情况，正电荷被分散的程度越大，越稳定。依此推断可得上述结果。

通常所说的碳正离子是指键连3个原子或基团的、最外层具有6个电子的经典碳正日夏养花网离子，一般以平面或近似平面的Sp2杂化为主，正电荷集中oNZap在空的P轨道上。对于碳正离子而言，任何使中心碳原子上电子云密度增加的因素，都有助于分散正电荷，提高其稳定性。定性地看，电子效应、空间效应、溶剂效应及芳构效应是其主要影响因素;定量地看，R一H一R+ +H-异裂的离解能(或R+与H-的亲和势)(表1)和酸度函数值(表http://www.rixia.cc2)是其常用的分析方法[5. 12. 13.]。另外，也可借助13C NMR谱分析中心碳原子周围不同的化学环境[13]，从而确定碳正离子lm稳定性。

碳正离子周围的基团越多则碳正离子越稳定。电荷越分散，正碳离子上正电荷越小，离子越稳定。
1、甲基是排斥电子的取代基，正碳离子上甲基越多，正电荷越小，越稳定。
2、正碳离子能和键共轭，可以分散正碳离子上的电荷，正碳离子稳定。
大体上说，具有芳香性的环状碳正离子（比如环丙烯正离子、环庚三烯正离子）最稳定，其次是形成p-兀共轭体系的碳正离子（比如三苯甲基碳正离子、苄基正离子、烯丙基正离子），再次是叔碳正离子，再次仲碳正离子，再次伯碳正离子，再次甲基正离子。