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网站首页工业上用NH3和CO2合成尿素[CO（NH2）2]，已知下列物质在一定条件下均能与水反应生成H2和CO2，若从原料充
工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素：2NH3＋CO2＝CO(NH2)2＋H2O．
工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素：2NH3＋CO2＝CO(NH2)2＋H2O．已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO(CO能与水蒸气继续反应生成CO2)，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用．若从充分利用原料的角度考虑，最好选用 [ ] A．石脑油(C5H12、C6H14) B．CH4 C．CO D．碳 详解，十分感谢。设：需要二氧化碳的质量为x．
2nh3+co2═co（nh2）2+2h2o
34 44
34 t
x
34
3.4t
=
44
x
x=4.4 t
答：至少需要二氧化碳的质量为4.4 t．
2nh3+co2═co（nh2）2+2h2o
34 44
34 t
x
34
3.4t
=
44
x
x=4.4 t
答：至少需要二氧化碳的质量为4.4 t．
选A。
设CxHy
+
2xH2O-----xCO2
+
(4x+y)/2H2
2NH3＋CO2＝CO(NH2)2＋H2O
要求氢原子（氨气中看）：二氧化碳=6：1
所以
(4x+y):x=6:1
2x=y
x：y=1：2
与答案最接近的就是A
设CxHy
+
2xH2O-----xCO2
+
(4x+y)/2H2
2NH3＋CO2＝CO(NH2)2＋H2O
要求氢原子（氨气中看）：二氧化碳=6：1
所以
(4x+y):x=6:1
2x=y
x：y=1：2
与答案最接近的就是A
工业上合成尿素是用CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2一定条件CO（NH2）2+H2O，当氨碳比
工业上合成尿素是用CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2| 一定条件 |
| n(NH3) |
| n(CO2) |
A．该反应在60min时达到平衡状态
B．NH3的平衡转化率为30%
C．增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率
D．A点的逆反应速率逆（CO2）大于B点的正反应速率正（CO2）
A．从图象中可知0-60min二氧化碳的转化率始终增大，到60min后保持不变，说明该反应达到平衡，故A正确；
B．设氨气的物质的量为4mol，则二氧化碳的物质的量为1mol，平衡时消耗的二氧化碳为160%=0.6
http://www.rixia.cc; 2NH3+CO2 一定条件
B．设氨气的物质的量为4mol，则二氧化碳的物质的量为1mol，平衡时消耗的二氧化碳为160%=0.6
http://www.rixia.cc; 2NH3+CO2 一定条件
写出下列化学方程式：（1）化肥厂用二氧化碳与氨气（NH3）在一定条件下反应生成尿素[CO（NH2）2]和水的化
写出下列化学方程式：（1）化肥厂用二氧化碳与氨气（NH3）ZOGPE在一定条件下反应生成尿素[CO（NH2）2]和水的化学方程式为：
______．
（2）我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2mm，完全可以满足工业用途．写出二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为：______．
请从人类生存的角度分析，金刚石与水相比谁更宝贵？______，
理由是：______．
（1）二氧化碳与氨气（NH3）在一定条件下反应生成尿素[CO（NH2）2]和水，反应的化学方程式为；CO2+2NH3 一定条件 .
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3 （g）+CO2 （g?C
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3 （g）+CO2 （g?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下：| T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
| n(NH3) |
| n(CO2) |
③图中的B点处，NH3的平衡转化率 为______．
①平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，△H＜0，www.rixia.cc故答案为：＜；
②2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），图象分析判断，增大氨气浓度平衡正向进行，二氧化碳转化率增大，
故答案为：NH3的量增大，平衡正向移动，则增大CO2的转化率日夏养花网；
③B点处x=4，原料气中的NH3和CO2的物质的量之比为4，二氧化碳转化率为64%，假设氨气为4mol，二氧化碳为1mol，则反应的二氧化碳为0.64mol，
依据化学方程式2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）反应的氨气为1.28mol日夏养花网，
NH3的平衡转化率=1.28mol4mol100%=32%，
故答案为：32%．
②2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），图象分析判断，增大氨气浓度平衡正向进行，二氧化碳转化率增大，
故答案为：NH3的量增大，平衡正向移动，则增大CO2的转化率日夏养花网；
③B点处x=4，原料气中的NH3和CO2的物质的量之比为4，二氧化碳转化率为64%，假设氨气为4mol，二氧化碳为1mol，则反应的二氧化碳为0.64mol，
依据化学方程式2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）反应的氨气为1.28mol日夏养花网，
NH3的平衡转化率=1.28mol4mol100%=32%，
故答案为：32%．
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本文标题: 工业上用NH3和CO2合成尿素[CO（NH2）2]，已知下列物质在一定条件下均能与水反应生成H2和CO2，若从原料充
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