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网站首页高中化学有机推断题突破口总结
高中化学有机推断题解题思路是什么
一般情况下，最好能找到一个羟基，或者羧基，和醛基这样可以互变的，这样的三类物质常出现；第二就是某些提示，比如空间构象只有一种，没有旋光性，或者说一氯代物只有一种，说明所有的氢原子都等价；最后就是一些特别的物质特性要记牢，比如乙炔能燃烧产生高温（炔氧焰）等等，这类一般都是题目给的提示，知道的话解题会轻松很多。当然，多做一些题肯定有效果。希望能帮上你哈
①首先性质要很清楚，这个都弄不太懂就没有意义做什么推断题
②多做题目这是肯定的，在题目中你会慢慢的找到敲门（我就是这样的）
③不要题目做不出就问别人多自己想想，相信你会好起来的
②多做题目这是肯定的，在题目中你会慢慢的找到敲门（我就是这样的）
③不要题目做不出就问别人多自己想想，相信你会好起来的
第一：看题目，看有没有提示，如最基本的材料或某个中间产物，最后产物等
第二：看题目有没有特殊反应
第三：看各物质转化的条件（如氢氧化钠的水溶液、醇溶液等）
第四：看你自己的积累，你要非常清楚各种有机物的转化，建议你画一个思路图吧
第二：看题目有没有特殊反应
第三：看各物质转化的条件（如氢氧化钠的水溶液、醇溶液等）
第四：看你自己的积累，你要非常清楚各种有机物的转化，建议你画一个思路图吧
高中化学无机推断题突破口总结
我所知道的加上网上搜罗来的，呵呵，希望能对楼主有所帮助（这些题眼逃不出一些物质的颜色，性质，反应物种类的情况，楼主平时在做题的时候多关注一下也是不错的积累方式哦）
物质推断涉及知识面广，思维强度大，问题的核心在于如何确定解题的突破口。下面将有关题眼总结如下：
1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。
2、同一元素的气态氢化物和最高氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。
3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：①Ba(OH)2与(NH4)2SO4，②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐，③可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。
4、既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5、既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有Al、弱酸的铵盐（如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等）。
6、在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。
7、与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2。
8、 A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。
9、使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。
10、特殊的实验现象：
（1） H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。
（2） 钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。
（3） 遇酚酞变红的气体必是氨气。
（4） 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
（5） Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。
（6） 遇SCN-显红色或OH-遇生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。
（7） 遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-。
（8） 遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。
（9） 具有臭鸡蛋气味的气体是H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。
（10） 电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。
（11） 使品红褪色的气体可能是或，物质可能是次氯酸盐，如、，氯水、等。
（12） 溶液中一些离子的颜色，Cu2+：绿色（浓的CuCl2溶液中）或蓝色（其它的铜盐溶液或CuCl2的稀溶液中）。Fe3+：棕黄色（浓溶液）或黄色（稀溶液）。Fe2+：浅绿色。MnO4-：紫红色。
（13） 某些沉淀的颜色：
Fe(OH)3：红褐色。Fe(OH)2：白色沉淀，迅速地转变成灰绿色，最后变成红
棕色沉淀。
CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀均不溶于酸。FeS：黑色沉淀溶于酸。
AgBr：淡黄色沉淀，不溶于酸。
AgI、Ag3PO4：黄色沉淀，其中Ag3PO4溶于酸，而AgI不溶于酸。
在含有S2-的酸性溶液中，加入能与它反应的氧化剂（Cl2、O2、SO32-、NO3-、Fe3+等）会出现黄色沉淀。
11、常见无机反应的组合类型（反应物、产物种数组合关系）：
(1) 1→3：2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Cu2(OH)2CO3 == 2CupNcriqXtO + H2O + CO2↑
NH4HCO3 == NH3↑ + H2O + CO2↑
(2)2→3：
X2、S与碱液的反应：
例 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
3S + 6KOH(热) == 2K2S + K2SO3 + 3H2O
Cu、Zn、Fe、Al与氧化性酸的反应：例 3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
电解NaCl（KBr、Na2S等）、CuSO4、AgNO3水溶液：
例 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（条件：电解）
（3）2→4：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O
2KMnO4 + 16HCl == 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O
（4）3→3：2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4 == 3Na2SO4 + 3S↓ + 3H2O
KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == I2 + 3K2SO4 + 3H2O
KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 == 3K2SO4 + Cl2↑ + 3H2O
（5）3→4：2NaCl + MnO2 + 2H2SO4 == Na2SO4 + MnSO4 + Cl2↑ + 2H2O
Na2S + Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓ + SO2↑(H2S) + H2O
物质推断涉及知识面广，思维强度大，问题的核心在于如何确定解题的突破口。下面将有关题眼总结如下：
1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。
2、同一元素的气态氢化物和最高氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。
3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：①Ba(OH)2与(NH4)2SO4，②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐，③可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。
4、既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5、既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有Al、弱酸的铵盐（如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等）。
6、在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。
7、与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2。
8、 A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。
9、使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。
10、特殊的实验现象：
（1） H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。
（2） 钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。
（3） 遇酚酞变红的气体必是氨气。
（4） 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
（5） Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。
（6） 遇SCN-显红色或OH-遇生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。
（7） 遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-。
（8） 遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。
（9） 具有臭鸡蛋气味的气体是H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。
（10） 电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。
（11） 使品红褪色的气体可能是或，物质可能是次氯酸盐，如、，氯水、等。
（12） 溶液中一些离子的颜色，Cu2+：绿色（浓的CuCl2溶液中）或蓝色（其它的铜盐溶液或CuCl2的稀溶液中）。Fe3+：棕黄色（浓溶液）或黄色（稀溶液）。Fe2+：浅绿色。MnO4-：紫红色。
（13） 某些沉淀的颜色：
Fe(OH)3：红褐色。Fe(OH)2：白色沉淀，迅速地转变成灰绿色，最后变成红
棕色沉淀。
CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀均不溶于酸。FeS：黑色沉淀溶于酸。
AgBr：淡黄色沉淀，不溶于酸。
AgI、Ag3PO4：黄色沉淀，其中Ag3PO4溶于酸，而AgI不溶于酸。
在含有S2-的酸性溶液中，加入能与它反应的氧化剂（Cl2、O2、SO32-、NO3-、Fe3+等）会出现黄色沉淀。
11、常见无机反应的组合类型（反应物、产物种数组合关系）：
(1) 1→3：2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Cu2(OH)2CO3 == 2CupNcriqXtO + H2O + CO2↑
NH4HCO3 == NH3↑ + H2O + CO2↑
(2)2→3：
X2、S与碱液的反应：
例 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
3S + 6KOH(热) == 2K2S + K2SO3 + 3H2O
Cu、Zn、Fe、Al与氧化性酸的反应：例 3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
电解NaCl（KBr、Na2S等）、CuSO4、AgNO3水溶液：
例 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（条件：电解）
（3）2→4：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O
2KMnO4 + 16HCl == 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O
（4）3→3：2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4 == 3Na2SO4 + 3S↓ + 3H2O
KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == I2 + 3K2SO4 + 3H2O
KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 == 3K2SO4 + Cl2↑ + 3H2O
（5）3→4：2NaCl + MnO2 + 2H2SO4 == Na2SO4 + MnSO4 + Cl2↑ + 2H2O
Na2S + Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓ + SO2↑(H2S) + H2O
我所知道的加上网上搜罗来的，呵呵，希望能对楼主有所帮助pNcriqXt（这些题眼逃不出一些物质的颜色，性质，反应物种类的情况，楼主平时在做题的时候多关注一下也是不错的积累方式哦）
物质推断涉及知识面广，思维强度大，问题的核心在于如何确定解题的突破口。下面将有关题眼总结如下：
1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。
2、同一元素的气态氢化物和最高氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。
3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：①Ba(OH)2与(NH4)2SO4，②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐，③可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。
4、既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5、既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有Al、弱酸的铵盐（如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等）。
6日夏养花网、在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。
7、与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2。
8、 A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。
9、使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。
10、特殊的实验现象：
（1） H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。
（2） 钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。
（3） 遇酚酞变红的气体必是氨气。
（4） 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
（5） Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。
（6） 遇SCN-显红色或OH-遇生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。
（7） 遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-。
（8） 遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。
（9） 具有臭鸡蛋气味的气体是H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。
（10） 电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。
（11） 使品红褪色的气体可能是或，物质可能是次氯酸盐，如、，氯水、等。
（12） 溶液中一些离子的颜色，Cu2+：绿色（浓的CuCl2溶液中）或蓝色（其它的铜盐溶液或CuCl2的稀溶液中）。Fe3+：棕黄色（浓溶液）或黄色（稀溶液）。Fe2+：浅绿色。MnO4-：紫红色。
（13） 某些沉淀的颜色：
Fe(OH)3：红褐色。Fe(OH)2：白色沉淀，迅速地转变成灰绿色，最后变成红
棕色沉淀。
CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀均不溶于酸。FeS：黑色沉淀溶于酸。
AgBr：淡黄色沉淀，不溶于酸。
AgI、Ag3PO4：黄色沉淀，其中Ag3PO4溶于酸，而AgI不溶于酸。
在含有S2-的酸性溶液中，加入能与它反应的氧化剂（Cl2、O2、SO32-、NO3-、Fe3+等）会出现黄色沉淀。
11、常见无机反应的组合类型（反应物、产物种数组合关系）：
(1) 1→3：2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Cu2(OH)2CO3 == 2CuO + H2O + CO2↑
NH4HCO3 == NH3↑ + H2O + CO2↑
(2)2→3：
X2、S与碱液的反应：
例 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
3S + 6KOH(热) == 2K2S + K2SO3 + 3H2O
Cu、Zn、Fe、Al与氧化性酸的反应：例 3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
电解NaCl（KBr、Na2S等）、CuSO4、AgNO3水溶液：
例 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（条件：电解）
（3）2→4：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O
2KMnO4 + 16HCl == 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O
（4）3→3：2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4 == 3Na2SO4 + 3S↓ + 3H2O
KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == I2 + 3K2SO4 + 3H2O
KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 == 3K2SO4 + Cl2↑ + 3H2O
（5）3→4：2NaCl + MnO2 + 2H2SO4 == Na2SO4 + MnSO4 + Cl2↑ + 2H2O
Na2S + Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓ + SO2↑(H2S) + H2O
物质推断涉及知识面广，思维强度大，问题的核心在于如何确定解题的突破口。下面将有关题眼总结如下：
1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。
2、同一元素的气态氢化物和最高氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。
3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：①Ba(OH)2与(NH4)2SO4，②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐，③可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。
4、既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5、既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有Al、弱酸的铵盐（如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等）。
6日夏养花网、在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。
7、与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2。
8、 A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。
9、使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。
10、特殊的实验现象：
（1） H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。
（2） 钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。
（3） 遇酚酞变红的气体必是氨气。
（4） 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
（5） Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。
（6） 遇SCN-显红色或OH-遇生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。
（7） 遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-。
（8） 遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。
（9） 具有臭鸡蛋气味的气体是H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。
（10） 电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。
（11） 使品红褪色的气体可能是或，物质可能是次氯酸盐，如、，氯水、等。
（12） 溶液中一些离子的颜色，Cu2+：绿色（浓的CuCl2溶液中）或蓝色（其它的铜盐溶液或CuCl2的稀溶液中）。Fe3+：棕黄色（浓溶液）或黄色（稀溶液）。Fe2+：浅绿色。MnO4-：紫红色。
（13） 某些沉淀的颜色：
Fe(OH)3：红褐色。Fe(OH)2：白色沉淀，迅速地转变成灰绿色，最后变成红
棕色沉淀。
CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀均不溶于酸。FeS：黑色沉淀溶于酸。
AgBr：淡黄色沉淀，不溶于酸。
AgI、Ag3PO4：黄色沉淀，其中Ag3PO4溶于酸，而AgI不溶于酸。
在含有S2-的酸性溶液中，加入能与它反应的氧化剂（Cl2、O2、SO32-、NO3-、Fe3+等）会出现黄色沉淀。
11、常见无机反应的组合类型（反应物、产物种数组合关系）：
(1) 1→3：2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Cu2(OH)2CO3 == 2CuO + H2O + CO2↑
NH4HCO3 == NH3↑ + H2O + CO2↑
(2)2→3：
X2、S与碱液的反应：
例 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
3S + 6KOH(热) == 2K2S + K2SO3 + 3H2O
Cu、Zn、Fe、Al与氧化性酸的反应：例 3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
电解NaCl（KBr、Na2S等）、CuSO4、AgNO3水溶液：
例 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（条件：电解）
（3）2→4：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O
2KMnO4 + 16HCl == 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O
（4）3→3：2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4 == 3Na2SO4 + 3S↓ + 3H2O
KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == I2 + 3K2SO4 + 3H2O
KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 == 3K2SO4 + Cl2↑ + 3H2O
（5）3→4：2NaCl + MnO2 + 2H2SO4 == Na2SO4 + MnSO4 + Cl2↑ + 2H2O
Na2S + Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓ + SO2↑(H2S) + H2O
高中化学相对较简单，平时多记忆书上的特殊物质的性质就行了。
记住是根本
求高中化学无机推断题突破口！
求高中化学无机推断题突破口！包括隐性的。比如化学反应形式~谢谢晚上给你
哈哈，这个是我的强项，从来就没有失手过。
化学的无机推断题本来就是一个难点，因为它囊括的知识面很广，涉及很多细小是知识，但是它的突破点还是很多的，都是源于书上的，只是多数同学平时不注意而已。
简单的给你说说吧：
无机推断题主要有2大类
1.单考元素的一些性质。其主要考的元素：H C N O Na S F CL K (P,B,Ca Fe Si Al这些考到了就算很难的题了),这些元素的性质你一定要熟悉，运用自如，越是微妙的，越是要掌握。比如说：它空气中含量最多的；地球上最多的金属元素；能够2次氧化；能有多种氧化物的；两个元素之间的关系（位置、最外层电子数的关系，原子序数的关系）；单质的性质等等。但是高中一般单考元素很少，多数还是以化合物来考。考单质的时候，一般要题目读完，所有的就出来，就要这么熟练。
2.这个就是一些化合物，但是主要的元素还是上面提到的元素所构成的化合物，但是这个就比较多，成百上千，无法全部记住。考试的时候也会出一些不常见的，也会涉及到I Br等。在学习化学的时候，还是要明白过程，而不是单纯的去记忆方程式。 下面给你举个例子分析分析：
在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
X Y Y Z
他们的转化关系：A→B→C→D→E
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素，当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
1）A是 ，Y是 ，Z是 。
2）当X是强酸时，E是 ，写出B生成C的化学方程式： 。
3）当X是强碱时，E是 ，写出B生成C的化学方程式：
这样的题目，貌似一点下手的地方都没有，其实不然。
1）D的相对分子质量比C大16，这个就说明C应该是被氧化的，而且应该是和O2反应
2）E是酸，有1知D应该是氧化物，溶于水就是酸，(Z就应该是H2O)这样的氧化物有多少呢？？？S N P
3）再看转化关系式，中间出现2次Y，又由1知道，Y应该就是O2了，再反过去看2，能2次氧化的，就S N
4）A是正盐， S 和N不能组成正盐，而且还能和酸碱都要反应，能和碱反应的盐不多，又有N元素，肯定就要想到H元素 NH4+和S2-形成的盐
5）到这里我http://www.rixia.cc们已经大概明了了，但是你肯定在想S到是可以和H2SO4反应产生S沉淀，连续两次氧化，最后溶于水是酸。但是X是碱的时候，怎么推呢，NH4+能和碱反应产生NH3，它在特定环境下可以被氧化N2和H2O（这个就是个难日夏养花网点，但是书上应该有这个方程式，只是涉及很少）。
此题就这样就解出来了，A是(NH4)2S 后面的就自己推推写写，如果还不能懂就HI我。
化学的难点就是物质推断题和实验题，此二类题目知识点细、广，要求综合能力强，学好化学这2个题目是关键。
下面在给你简单的说说实验题吧：
实验题都是源于书上的，包括几种类型，一是，制气体；二是固体加热类；三是，固液体混合反应。但是大多都离不开气体，这个就涉及：检查气密性，验纯，和尾气的处理方法，还有就是溶解过滤时玻璃棒的作用等等。
平时多注意老师的演示试验，虽然现在在到实验室里面的机会很多，但是很多同学都是玩的心态比较重（可能有一些片面），然后理解试验的目的和中间的细节，把整个过程刻在脑子里面，随便怎么考，都是万变不离其宗的。
再说说计算题吧：计算题就是方程式搞定题目也就搞定了
化学的计算很简单，不要求你有繁重的计算，一般都是整数来出题，除了百分比可能会有小数。题目中给的小数都是为了后面能是整数。高中阶段差量法的常用的，还有就是守恒的运用，慢慢琢磨，体会吧。
不好意思，都过了一天才给你回答，希望能对你的学习有帮助。
哈哈，这个是我的强项，从来就没有失手过。
化学的无机推断题本来就是一个难点，因为它囊括的知识面很广，涉及很多细小是知识，但是它的突破点还是很多的，都是源于书上的，只是多数同学平时不注意而已。
简单的给你说说吧：
无机推断题主要有2大类
1.单考元素的一些性质。其主要考的元素：H C N O Na S F CL K (P,B,Ca Fe Si Al这些考到了就算很难的题了),这些元素的性质你一定要熟悉，运用自如，越是微妙的，越是要掌握。比如说：它空气中含量最多的；地球上最多的金属元素；能够2次氧化；能有多种氧化物的；两个元素之间的关系（位置、最外层电子数的关系，原子序数的关系）；单质的性质等等。但是高中一般单考元素很少，多数还是以化合物来考。考单质的时候，一般要题目读完，所有的就出来，就要这么熟练。
2.这个就是一些化合物，但是主要的元素还是上面提到的元素所构成的化合物，但是这个就比较多，成百上千，无法全部记住。考试的时候也会出一些不常见的，也会涉及到I Br等。在学习化学的时候，还是要明白过程，而不是单纯的去记忆方程式。 下面给你举个例子分析分析：
在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
X Y Y Z
他们的转化关系：A→B→C→D→E
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素，当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
1）A是 ，Y是 ，Z是 。
2）当X是强酸时，E是 ，写出B生成C的化学方程式： 。
3）当X是强碱时，E是 ，写出B生成C的化学方程式：
这样的题目，貌似一点下手的地方都没有，其实不然。
1）D的相对分子质量比C大16，这个就说明C应该是被氧化的，而且应该是和O2反应
2）E是酸，有1知D应该是氧化物，溶于水就是酸，(Z就应该是H2O)这样的氧化物有多少呢？？？S N P
3）再看转化关系式，中间出现2次Y，又由1知道，Y应该就是O2了，再反过去看2，能2次氧化的，就S N
4）A是正盐， S 和N不能组成正盐，而且还能和酸碱都要反应，能和碱反应的盐不多，又有N元素，肯定就要想到H元素 NH4+和S2-形成的盐
5）到这里我http://www.rixia.cc们已经大概明了了，但是你肯定在想S到是可以和H2SO4反应产生S沉淀，连续两次氧化，最后溶于水是酸。但是X是碱的时候，怎么推呢，NH4+能和碱反应产生NH3，它在特定环境下可以被氧化N2和H2O（这个就是个难日夏养花网点，但是书上应该有这个方程式，只是涉及很少）。
此题就这样就解出来了，A是(NH4)2S 后面的就自己推推写写，如果还不能懂就HI我。
化学的难点就是物质推断题和实验题，此二类题目知识点细、广，要求综合能力强，学好化学这2个题目是关键。
下面在给你简单的说说实验题吧：
实验题都是源于书上的，包括几种类型，一是，制气体；二是固体加热类；三是，固液体混合反应。但是大多都离不开气体，这个就涉及：检查气密性，验纯，和尾气的处理方法，还有就是溶解过滤时玻璃棒的作用等等。
平时多注意老师的演示试验，虽然现在在到实验室里面的机会很多，但是很多同学都是玩的心态比较重（可能有一些片面），然后理解试验的目的和中间的细节，把整个过程刻在脑子里面，随便怎么考，都是万变不离其宗的。
再说说计算题吧：计算题就是方程式搞定题目也就搞定了
化学的计算很简单，不要求你有繁重的计算，一般都是整数来出题，除了百分比可能会有小数。题目中给的小数都是为了后面能是整数。高中阶段差量法的常用的，还有就是守恒的运用，慢慢琢磨，体会吧。
不好意思，都过了一天才给你回答，希望能对你的学习有帮助。
做无机推断题主要还是要把一些高中比较常见的物质给记住，然后在做题的时候就往那些物质方面想 特别是几个3角 如铁三角 铝三角 硅三角等等 总之还是在于平时的记忆
这个具体问题具体分析啊，我个人认为不要循序渐急，先把能判定的写出来
先元素，再物质，找准特殊物质性质与特殊反应条件！
这个没有题，不好说啊
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本文标题: 高中化学有机推断题突破口总结
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