A、核外电子在抄原子核外分层排布，故A说法正确；www.rixia.cc
B、具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体元素的原子，例如钠离子、氟离子等核外也达到了相对稳定结构，故B说法错误；
C、非金属元素的原子的最外电子层上电子一般多于4个，ErejM易得电子，故C说法正确；
D、元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，故D说法正确．
故选：B．

原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，所以N层能量最高，故C正确；
故选C．

因为三大定律的前二条：
1、泡里不相容定律：每个轨道最多允许容纳一对自内选方向相反的电子；容
2、能级交错定律：电子总是优先填入能量最低的轨道中。(也就是说一般没填满低轨道，不填高轨道)
然后轨道能量满足：
ns＜(n-3)g＜(n-2)f＜(n-1)d＜np＜(n+1)s.......（这是Pauling观测的）

你应该知道第几层有第几级轨道。g为第5级，有9个轨道，在第五层中才会出现。
那么8s能量＜5g。到现在为止，周期表中的元素连7p都还没填——7p＜8s。又怎么会出现g元素呢？

——如果以后合成了第121号元素就会填入g轨道。

还有。虽然能量上有时先填外层s，再填内层f或d。但是按照“从内到外”的立体几何位置顺序，还是应该....3s3p3d4s...这样

1：因为目前还没有发现轨道为g的元素