（1）物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质，所以无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶．易挥发都属于酒精的物理性质；
（2）酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，所以酒精易燃烧属于化学性质；
（3）酒精燃烧的反应物是酒精和氧气写在箭头的左边，生成物是二氧化碳和水写在箭头的右边，反应条件是点燃写在箭头的上边，所以文字表达式是：酒精+氧气  点燃

（1）酒精是无色的液体．
（2）酒精有特殊的香味．
（3）酒精易溶于水．
（4）酒精燃烧生成二氧化碳和水．
（5）酒精是无色的液体，有特殊的香味，易溶于水，烧生成二氧化碳和水．
故答案为：
（1）无色；液体；
（2）有特殊的香味；
（3）酒精易溶于水；
（4）有水珠出现；变浑浊；
（5）无；液；特殊的香味；易溶；水；二氧化碳．

13题（2）有很特殊酒味；（3）与水互溶；（4）用火柴点燃酒精灯，发现酒精能燃烧，然AogQNg后把干而冷的烧杯罩在酒精灯火焰上方，发现烧杯内壁 有水雾；把烧杯倒过来立即注入少量澄清石灰水，振荡后发现澄清石灰水 变浑浊．
【归纳】在常温常压下，酒精是 无色、透明的液体，有特殊气味．酒精点燃时能生成 二氧化碳和 水．

酒精，结构简式为C2H5OH。
物理性质：无色、透明液体，有特殊香味的液体，易挥发，密度比水小。
密度：0.78945 g/cm^3; (液) 20C
熔点：-114.3 C (158.8 K)
沸点：78.4 C (351.6 K)
黏度：1.200 mPas (cP)， 20.0 www.rixia.ccC
分子偶极矩：5.64 fCfm (1.69 D) (气)
折光率：1.3614
相对密度(水=1)： 0.79
相对蒸气密度(空气=1)： 1.59
饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)
燃烧热(kJ/mol)： 1365.5
临界温度(℃)： 243.1
临界压力(MPa)： 6.38
辛醇/水分配系数的对数值： 0.32
闪点(℃)： 12
引燃温度(℃)： 363
爆炸上限%(V/V)： 19.0
爆炸下限%(V/V)： 3.3
溶解性： 与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。
电离性日夏养花网：非电解质
无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。

化学性质：
能跟水以任意比互溶，C、O原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子。
酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）
乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。

CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+
乙醇的pKa=15.9，与水相近。
乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。
CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD
因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：
2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。
醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱。
即：
（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
还原性：乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）
实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。
乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。酯化反应　　乙醇可以与乙酸在AogQNg浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。
C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应，但逆反应催化剂为稀H2SO4或NaOH）
“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”与氢卤酸反应　　乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。
C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH　　C2H5OH + HX→C2H5X + H2O

注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。
氧化反应：
（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量
完全燃烧：C2H5OH+3O2－点燃→2CO2+3H2O
不完全燃烧：2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O
（2）催化氧化：在加热和有催化剂（AogQNgCu或Ag）存在的情况下进行。
2Cu+O2－加热→2CuO
C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O　　
即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）
总式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工业制乙醛）
乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来。（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1:3）

消去反应和脱水反应：
乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。
（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。
C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O
（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃ 浓硫酸）
2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）
脱氢反应：乙醇的蒸汽在高温下通过脱氢催化剂如铜、银、镍或铜-氧化铬时、则脱氢生成醛。

酒精的物理性质：无色有芳香气味的液体，易挥发（沸点78摄氏度），能与水以任意比例混合。 常 用的有机溶剂。
酒精的化学性质：
1、可燃性：C2H5OH+3O2=====2CO2+3H2O
2、与钠反应：2C2H5OH+2Na====2C2H5ONa+H2
3、酯化反应：CH3COOH+C2H5OH=====CH3COOCH2CH3+H2O

乙醇即是酒精。物理性质：常温下是无色液体，能溶于水。化学：可燃。

物理性质：无色溶液，易挥发，沸点80
化学性质：有可燃性