左边图看出有碳酸钙10g，可计算得消耗HCl7.3g，生成CO24.4g(但还有水被B装置吸收了，所以实际减少4.7g);右边图看出，当完全反应时发生装置内物质有110.3g，即15+盐酸溶液质量-4.7=110.3，可得盐酸溶液质量=100g，所以盐酸溶液质量分数=7.3/100=7.3%

(1）100摄氏度时溶解50g混合物需水18g,因为KCL溶解需水少于KNO3
（2）不会
（3）用蒸发结晶
不确定的我不答
非常肯定的
就这两道
不图你的分
看你好学
就帮你啦
希望对你有帮助

此题用假设法来做：
设浓度相同的MgCl2,KCl,AlCl3溶液为1MOL/L，AgNO3溶液为6L,浓度为1MOL/L
则AgNO3共6MOL。
若完全反应则产生沉淀
MgCl2需3MOL，KCl需6MOL,AlCl3需2MOL。所以
3：6：2
选C

答案是47.5%
第二次的析出说明一个问题，20g水析出了20gA,也就是说A的饱和度是50%。
剩余的溶液有130g，其中有65g的A,65g的水。
A的总质量=10+20+65=95
95/200=47.5%

由框图知，NaNO3、NaOH、HNO3、Ba(NO3)2分别与X溶液混合，出现两种沉淀。这只能是由NaOH和Ba(NO3)2分别与X混合生成的。因NaNO3和HNO3与任何物质反应也不会有沉淀生成，则B和D为HNO3和NaNO3，A和C为NaOH和Ba(NO3)2(突破口)。NaOH和X反应生成的沉淀——碱，必被HNO3溶解，而不能被Nwww.rixia.ccaNO3溶解，所以A为NaOH，D为HNO3，B为NaNO3，那么C为Ba(NO3)2。由C即Ba(NO3)2与X作用生成的沉淀不溶于HNO3知X中含SO42—，结合X与过量A即NaOH作用生成白色沉淀(碱)，可推出X为MgSO4。
参考答案：A．NaOH　B．NaNO3　C．Ba(NO3)2　 D．HNO3　X．MgSO4

解：因为B，D都可以用来对沉淀进行溶解和不溶解测试，且和X都不反应，可确定为NaOH,
HNO3。

又因为加A产生的沉淀可以溶解于加B的溶液中，所以可以进一步确定
B为NaNO3，
D为HNO3,

因为 加A的沉淀可以溶解于D溶液中，所以可以确定A为NaOH,C为Ba（NO3）2

根据A，B，C，D的溶液可以确定X为CaSO4
即
A为NaOH，
B为NaNO3，
C为Ba（NO3）2 ，
D为HNO3,
X为CaSO4

列方程，设10%的盐水是x升，则20%的就是5x升
x+5x+选项=84
0.1x+0.2*5x+0.3*选项=84*0.25
解得x=6，所以选项为B

1算Zn物质量（6.556=0.1）0.1mol 稀盐酸足量Zn定完全溶解由程式式：Zn+2HCl==ZnCl?+H?↑ 知0.1molZn 完全溶解消耗稀HCl2.0mol 氢气0.1mol标况气体摩尔体积22.4L/mol所氢气体积（0.122.4=2.24L）
2先求500g硫酸铜溶液体积（500g1g/cm3=500cm3=500ml=0.5L）硫酸铜溶液物质量浓度0.1mol/L所该硫酸铜溶液共含硫酸铜（0.10.5=0.05mol）硫酸铜摩尔质量160g/mol,所含硫酸铜质量（160g/mol0.日夏养花网05=8g）,其质量数（8/100 %=80%）需要水质量（100-8=92g）硫酸铜溶液铜离浓度=硫酸根浓度=硫酸铜浓度=（0.05mol/0.5L=0.1mol/L）

酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当8.2<pH<10时为红色的醌式结构。 酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液，会立即转变成无色的羧酸盐式。所以，酚酞试剂滴入浓碱液时，酚酞开始变红，很快红色退去变成无色。

石蕊是蓝紫色粉末。是从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶解于水而显蓝色。石蕊是一种常用的指示剂，变色范围是pH5.0—8.0之间。石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因。其原理是石蕊也是一种弱酸，在水溶液中存在如下平衡：HZ代表石蕊分子

在中性溶液中：[HZ]=[Z-]

在酸性溶液中：由于[H+]则大，平衡向左移，溶液呈红色。

在碱性溶液中：由于[OH-]增大，平衡右移，则溶液呈蓝色。

盐日夏养花网遇到酸碱指示剂指示剂会变色，显示酸的颜色

(1)设原混合物Mg为X克,因为稀硫酸只与Mg反应,与Cu不反应,当没有再有气泡产生时,说明Mg充分反应,得化学方程式:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 2
X 0.1
24:2=X:0.1
所以X=1.2
所以镁的质量分数为:(1.2/1.5)*100%=80%

(2)由题目可以知道,产生的白色沉淀为Mg(OH)2,当沉淀量最多时,说明所有,Mg离子已经转化为Mg(OH)2,此时溶液中的溶质只有Na2SO4,设Na2SO4质量为Y克,因为反应前后Na质量不变,所以

2NaOH ~ Na2SO4
80 142
80*10% Y
80:142=80*10%:Y
所以Y=14.2
所以溶质的质量分数为
[14.2/(100+80+1.2-0.1-2.9)]*100%=7.97%
溶液的质量为:稀硫酸+氢氧化钠溶液-白色沉淀(应扣除镁的质量)-气体

最终的白色沉淀是Mg(OH)2，一开始滴入的NaOH是用来中和过量的H2SO4，最终的熔液中的溶质只有Na2SO4。由此可判断：初期所有的Mg粉都参与了反应。由0.1g H2可得到：
（1）混合粉中镁的质量为1.2g，其质量分数为80％
（2）由Na原子守恒得知：所有的NaOH中的Na原子都进入到0.1molNa2SO4中，溶质的质量为14.2g。
溶液的质量可以由质量守恒求得：初期由1.5g混合粉末＋100g稀H2SO4溶液＋80gNaOH溶液，最终有0.1gH2+2.9gMg(OH)2+最终溶液。由此可得最终溶液的质量为：178.5g。由此得：最终溶液中溶质的质量分数为：7.95%。

要多给我分数哦，我是新人！

减少的是氢气的质量。则氢气的质量为0.2克。根据化学方程式可求出铁的质量。
Fe+2HCl=H2+FeCl2
56
2
x克
0.2克
x=5.6
所以原混合物铜的质量分数为（10.2-5.6）/10.2*100%=22.2%

0.2克是生成的氢气，就是铁和盐酸反应生成的氢气，0.2克氢气就是0.1mol，那么铁就是0.2/3mol
就是0.2/3*56克，再用10.2-3.7=6.5，6.5/10.2=63.7%

铝0.4kg,到100度，其比热容为1.184kj/(kg.C)
，需热量
0.4kg*1.184kj/(kg.C)*(100-20)C=37.888
kj
水5kg,
到100度，其比热容为4.18kj/(kg.C)需热量
5kg*4.18kj/(kg.C)*(100-20)C=1672
kj
至沸腾共需热量:1672+37.888
kj=1709.888
天然气燃烧产生的热量有40%被水和壶吸收，1709.888/0.4=4274.72
kj
因每摩尔甲烷燃烧放出热量889.5kj，所以4274.72
kj/889.5
(kj/mol)=4.8
mol
4.8
mol*22.4L/mol=107.6489
L
最后，因甲烷80%的天然气
107.6489
L/0.8=134.5612
L
满意了吧，这么辛苦，给我分吧