Fe是第四周期元素，所以外面有4个电子层
Fe的序数是26，最外面有26个电子
第一层只能排布2个电子（1s2）
第二层排布8个（2s2,2p6）
第三层排布14个（3s2,3p6，3d6）
第四层排布2个（4s2）
这里的原因是3d轨道的能量比4s要高，所以电子优先排布到4s轨道，后排布到3d轨道
所以Fe的电子排布是：1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,日夏养花网4s2,3d6
最终书写的是3d在前，4s在后。

完全学会第四周期的元素原子核外电子排布，需要学会高中的IB选修模块《物质结构与性质》，里面有原子轨道理论。即s p d f (简单说电子层里面还有不同的能级排布，好像一个学校里面有不同班级，有重点班、普通班)。
其实铁原子的电子排布式是：1s日夏养花网2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
第一层 第二层 第三层 第四层
2 http://www.rixia.cc8 14 2
（s最多只能放2个电子；p最多只能放6个电子；d最多只能放10个电子；而且3d能级比4s的能级高，所以先放4shttp://www.rixia.cc中的两个电子，然后剩余的6个电子放在3d能级上。你可能不懂。）

所以初中不要求18号以后原子的电子排布。高一也不要求，当你学习高二的《物质结构与性质》以后还不懂再提问吧

所以副族元素的电子排布规律，不能在高一时候讲的。只能死记，以后你会明白的。（有兴趣自学吧）

铁的核外电子排布顺序是1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D6 4S2，4S比3D能力低，所以先排4S，后排3D。

因为电子层是由原子轨道组成的，低能量的原子轨道先排，而4s轨道能量小于3p轨www.rixia.cc道，所以3s轨道排满之后，直接排4s轨道，4s排满2个之后，剩余电子才去3p轨道，所以就形成2,8,14,2这样的排列

能量最低原理，书上不是有规律么。s p d f懂不？学好化学可以防止被欺骗啊。好好看书，自己可以懂得，我就是自己看书懂的。