这不矛盾

同族元素从上到下第一电离能变小，说明随着原子核外电子层数的增多，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引能力变弱，所以比较容易失去。

①原子的得电子能力F＞O＞S，氢化物的热稳定性HF＞H2O＞H2S，故错误；             
②碱金属元素单质的熔点逐渐降低，即Na＞K，铝是高熔点的金属，所以熔点：Al＞Na＞K，故正确；
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子比同周期稀有气体元素的原子少一个电子层，核外电子排布不一样，故错误；
④从ⅢB族到Ⅱhttp://www.rixia.ccB族10个纵行的元素都是过渡元素，都是金属元素，故正确；
⑤核外电子中，离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高，故错误；
⑥Cl、S元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：高氯酸强于硫酸，所以元素的非金属性Cl＞S，故错误；
⑦SiCl4、PCl3分子中各原子，|化合物中该元素的化合价|+最外层电子数=8，则各个原子最外层即达到8电子稳定结构，故正确．
故选A．

A．电离能最小的电子，日夏养花网易失去，性质活泼，能量最高，故A正确；
B．离核最近区域内运动的电子能量最低，离核越远区域内运动的电子能量越高，故B正确；
C．最易失去的电子，性质活泼，所以能量最高，故C正确；
D．轨道电子的能量主要取决于能层，例如4s轨道电子能量大于3p轨道电子的能量，故D错误；
故选D．

C