加入24镁出2氢气，27铝出3氢气，
两者分别多22、24单位
所以加入单位数=24：22=12：11
质量比=12*24：11*27=288：297=32：33

关键是铝和镁反应生成的氢气要相等
(m/27)*3/2=(n/24)
m/n=32/33

这个题目最好用差量法做
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2

C3H8+5O2----------3CO2+4H2O
44-----5
1------44/5

2CO+O2===2CO2
56---1
1----56

44/5 :56

C3H8+5O2=3CO2+4CO2
N1=M/44 *5

2CO+O2=2CO2
N2=M/56 *1

N1/N2=280/44
没化简...

列方程式，配平以后，相对分子质量的比就是完全燃烧所需的质量比

根据锌与硫酸的化学反应方程式，与13克锌完全反应的硫酸的质量为19.8克，那么硫酸的质量分数即为0.198

根据锌与硫酸的化学反应方程式，与13克锌完全反应的硫酸的质量为19.8克，那么硫酸的质量分数即为0.198

此装置先制出O2再进行燃烧验证CO2和水的量，所以制取出来的O2需要干燥，CaCl2和浓硫酸都可以干燥氧气，但是题目中说质量会增加的是A、B，那么只有C中的浓硫酸作为氧气的干燥剂了。NaOH与CO2会反应，但是会干扰水量的测定，所以应该先通过B装置，那么整个连接的顺序就是g-f-e-h-i-c-d-a-b(其中hi必须大进小出，而cd与ab没有顺序要求，可以换位置)；
C中浓硫酸干燥；D中MnO2催化剂；CuO是为了防止燃烧不充分生成CO影响后面碳的测定，CO能与CuO再反应生成CO2，保证充分反应。
A中增加了9.24g，是CO2的质量，计算出物质的量为0.21mol,而B中增加的水为2.16g，是0.12mol。根据质量守恒建立关系式：
C ~ sdPwlGGWt O2 ~ CO2 4H~ O2 ~ 2H2O
1mol 1mol 1mol 日夏养花网 4mol 1mol 2mol
n1 n2 0.21mol n3 n4 0.12mol
则：n1=n2=0.21mol n3=0.24mol n4=0.06mol
那么，需要氧气的量就是n2 + n4=0.27mol，C:H=0.21:0.24=7:8
因为我们还要考虑有机物是否有O，按照产物计算的质量为9.24+2.16=11.4g，但是按照反应物的计算质量为3.24+0.2732=11.88g,这样看来，你的题目似乎有点问题。可能是参加反应的有机物的质量没有凑好。如果按照这个题sdPwlGGWt意来看，它是按照有机物里没有O来计算的，那么该有机物的最简式就是C7H8。如果想进一步证明是甲苯，只要用溴水是否褪色即可判断是不饱和烃还是甲苯了，但是一定不能用高锰酸钾，因为高锰酸钾与甲苯也是褪色的。

哎 看不懂啊 我没选物化，我是学史地的，帮不了你啊