初中化学常见的几种题型解答

（除杂质、分离、鉴别、推断）

除杂质：物质的提纯又称之为除杂质，即将所需物质中的杂质除去得到纯净的该物质的操作

重点日夏养花网掌握常见离子：H+、OH-、SO42-、Cl-、CO2-3等的鉴定方法.在混合物提纯中，还要记住常见物质的溶解性，强化溶解、过滤、蒸发等操作.并对复分解反应条件加深理解和应用.

1. 除杂质题： 物理方法； 化学方法

一 化学方法：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方法。

三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；

②不变：被提纯的物质不能改变；

③易分：被提纯的物质与杂质易分离。

三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

五种常用的方法：除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（NaNO3；NaCl）

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（NaCl；Na2CO3）

（3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。（FeSO4；CuSO4）

（4）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。（CO2（CO））

（5）吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。(H2；CO2)

2. 混合物的分离：

（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

3. 物质的鉴别：

鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。

（1）常见离子鉴别的特效试剂

① H+ ：紫色石蕊试液。 NH4+：碱溶液——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。

② OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。

③ CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。

④ Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

⑤ SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

（2）特征离子关系图

（3）物质鉴别的原则

① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

③ 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

（4）物质鉴别的思路和方法

① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。

② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。

③ 一种试剂的鉴别：

A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。

B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。

C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

④ 不同试剂的鉴别：

A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。

C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。

4. 物质的推断题：

物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。

推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO2-3。沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH-。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。

解推断题应注意：

（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。

（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。

1过滤法：根据物质溶解性的差异，把不溶于液体的固体跟液体分离。悬浊液及溶解于水能形成悬浊液的固体混合物，通常用此方法分离。2结晶法：对于由几种可溶性固体物质组成的混合物，根据各组分在同一种溶剂中溶解度受温度影响的不同，采用冷却热饱和溶液的分法进行分离、提纯。如提纯KNO_3和少量NaCl杂质的混合物，先用80℃的热水配制成饱和溶液，降温冷却到20℃时，绝大部分的KNO_3晶体析出。3蒸馏法：根据混合物中各成分沸点的不同，加以分离。如用分离液态空气法制取氧气。1 过滤法:根据物质溶解性的差异，把不溶于液体的 固体跟液…

除什么杂？

有几大原则:1除杂,2不引入新杂质,3尽量增加原料的量．按这几大规律添加就行了.

要熟记住化学反应方程试，使杂质变成所要的物质

物质鉴别的常见类型和方法：（1）类型：不限试剂的鉴别、不用任何试剂鉴别一组物质、只用一种试剂鉴别一组物质等四类。
（2）方法：A、只用一种试剂鉴别的物质：选择一种试剂，分别加入到待测物质中，有几种物质会出现几种不同的现象。如CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl可用水鉴别，根据颜色和溶解性差异。
如HCl、NaCl、NaOH可用石蕊试液或pH试纸鉴别。如果是两种或联众以上的盐溶液，可以考虑复分解反应发生的条件来鉴别。
B、不用任何试剂鉴别物质：通常情况下可以考虑物质溶解后的颜色、状态、气味等，如鉴别NaOH、CuSO4、Na2SO4、NH4Cl时，先考虑颜色（蓝色）、再考虑沉淀（蓝色沉淀）、再气体即可。
C、不限试剂鉴别物质的方法：根据实际题目的要求及试剂来选择物质鉴别，最好选用最简单的方法加以鉴别。

是两种溶液互滴的吧 这种的东西很多 这两者之间有量不足 都过量的现象的不同

如果是溶液，就考虑离子鉴定，是固体就考虑只反应其中一个，含铵离子的固体就加碱就ok

BaCl2 Na2CO3 HCl NaCl

BaCl2 - ↓bai - -
Na2CO3 ↓ - ↑du -
HCl - ↑ - -
NaCl - - - -
如上表zhi格。两两dao互滴内即可。容

先将它们分别溶于水，然后加热。如果有气泡产生的为碳酸钠。鉴定出碳酸钠后，将碳酸钠分别滴入剩余的溶剂中，产生沉淀的为氯化钡，有气体的为稀盐酸，没明显现象的为氯化钠

A中、Na2CO3能稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．

B中，CO2能与烧碱反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与碳酸钠反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．

C中，再干HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氯化钠溶液反应，燥除去水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D中、氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
好像ABCD都是正确的啊！

1，物理方法。
例如不溶性物质可以加水过滤掉
铁和铜在一起，可以用磁铁吸走铁
或者根据溶解度随温度变化得差异
2，化学方法
遵守不引进新的杂质，不与原物质反映
首先选择得就是生成气体沉淀水的
然后就要考虑是否能完全反映，例如除二氧化碳不用石灰石因为溶解度太小
还有要考虑是否过量

B

一、除杂选择试剂原则：除杂不引杂，并尽可能不消耗原样品。

例如：除去NaCl中Na2CO3，选择盐酸，而不用硝酸或硫酸；除去CO2中的HCl，用饱和碳酸氢钠溶液，而不用水。除去BaCl2溶液中的HCl，我们选择碳酸钡，而不选择氢氧化钡溶液，因无法控制氢氧化钡溶液的加入量，而用碳酸钡则可通过固体不再溶解确定盐酸除尽的终点。再如：气体除杂中，往往选择的试剂都是饱和溶液，这样既能减少原气体的损耗，又可实现杂质的除去。如除去CO2中的SO2，我们选择饱和碳酸氢钠溶液，而不首选酸性高锰酸钾溶液。

二、除杂的思维方向：

1．将杂质从混合物中除去

能溶于水的物质中混有不溶于水的物质，就加水溶解，然后过滤除去。

2．将需除杂的原物质从混合物中提出

如铁屑和沙子混合物中除去沙子就可以用吸铁石提出铁；高沸点固体中混有碘，就可以利用碘升华的特性将碘提出等。

3．将杂质转化为原样品

如除去碳酸钠中碳酸氢钠，可以加热使碳酸氢钠转化为碳酸钠。

三、除杂方法选择原则

1、能用物理方法的就不用化学方法，

2、能简单操作的不用复杂方法

3.、用试剂除杂，能用水除去就不用其他试剂

4、特殊除杂：如除去CO、氢气杂质选用灼热的氧化铜；除去氧气通过灼热的铜网，但是这类问题注意混合气体必须先干燥，所以往往在实验题中出现。

四、除杂的方法总结

　物理方法：过滤、分液、蒸馏、加热（升华）、溶解、冷凝液化等，

　　化学方法：反应溶解法、加热分解法、反应洗气法、转化法等

五、中学常见除杂

一般高中化学的除杂问题主要考察点：气体或固体的溶解性、两种物质与酸、碱或盐溶液反应的区别、溶液中离子氧化还原能力的差别、物质的稳定性比较、酸性强弱等等。能在溶液中反应，就在溶液中反应。因为在具体操作中，试管反应操作简单，现象明显。

我们可以从物质所处的状态分为：气气混合物除杂，气液混合物除杂，液液混合物除杂，液固混合物除杂，固固混合物除杂等。下面我就高中所学元素化合物知识做一个简单总结：

1．气气混合体系：常用洗气法，干燥法。如：

⑴Cl2（HCl）：饱和食盐水；

⑵弱酸性气体中强酸性气体的除去用弱酸性气体的饱和盐溶液：CO2（SO2或HCl）饱和碳酸氢钠溶液；SO2(SO3)：饱和NaHSO3溶液

⑶NO(NO2)：水（运用了转化思维）。

⑷H2(H2S、SO2、CO2、HCl、H2O)，用碱石灰一次除去（分析杂质性质为酸性气体和水，故用碱性吸收剂和干燥剂）。若杂质为碱性气体和水，则用浓硫酸酸性干燥剂；

⑸气体中除水蒸汽：酸性气体中用浓硫酸；碱性气体中用碱石灰；CO、H2中性气体中水蒸气的除去既可用浓硫酸、又可用碱石灰。

⑹甲烷（乙烯或乙炔）：溴水。

⑺CH2=CH2(CO2、SO2)：NaOH溶液；

⑻乙炔（H2S ）：NaOH溶液；（这一条原作者没有考虑到乙炔中可能还含有的磷化氢（PH3)气体，所以选择了氢氧化钠溶液除杂，但是一般实验制取乙炔的时候都会有磷化氢气体，而NAOH除不了磷化氢气体，详情见我前面的转载，所以大家考试的时候千万注意，一般情况下最好写CUSO4溶液除杂，这个肯定没错，生成CUS沉淀，不溶于硫酸，省的老师钻你的空子。）————淹死的猴子想哭备注

　2．气液混合体系：加热。如：氢氧化钠溶液中溶解氧的出去。氯化钠溶液中除去盐酸

　3．液液混合体系：蒸馏，萃取，分液，试剂法等。如：

（1）互溶性液液分离方法：蒸馏，例：石油的各馏分分离；乙醇（乙酸）：加CaO，蒸馏。；乙醇（水）：加CaO，蒸馏。

（2）互不溶性混合物或转化为互不相溶体系：分液。

例：硝基苯（水）：分液；

溴苯（溴）：NaOH溶液；分液；

硝基苯（混酸）：NaOH溶液；分液

苯（苯的同系物）：分步：①KMnO4（H+）溶液；②NaOH溶液；③分液。

乙酸乙酯（乙酸、乙醇）：Na2CO3饱和溶液，分液

苯（苯酚）：NaOH溶液；分液（不能用溴水，生成的三溴苯酚溶于苯中）

有机物（HCl）：水，分液。

溴水（溴）：（萃取剂）直馏汽油、苯、CCl4，分液。

4．液固混合体系

　　（1）液体中不溶固体除去，过滤。泥沙和水的分离

（2）液体中可溶性固体的除去：蒸发结晶。

5．固固混合体系，常用方法：升华法，溶解过滤，加热蒸发，加热分解法、试剂法，转化法等，

　（1）可溶性固体中不溶性固体的除去：固体中融水部分除去：溶解过滤；如

　 （2）NaCl（I2）：加热升华；

　（3）MgCl2(FeCl3)：加Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3；

BaCl2(HCl)：BaCO3、适量Ba(OH)2(不如前者好)；

MgO(Al2O3)：NaOH溶液，过滤；

　（4）．Na2CO3(NaHCO3)：加热分解；

　（5）．MgO(SiO2)：NaOH溶液；
初中化学常见的几种题型解答

（除杂质、分离、鉴别、推断）

除杂质：物质的提纯又称之为除杂质，即将所需物质中的杂质除去得到纯净的该物质的操作

重点掌握常见离子：H+、OH-、SO42-、Cl-、CO2-3等的鉴定方法.在混合物提纯中，还要记住常见物质的溶解性，强化溶解、过滤、蒸发等操作.并对复分解反应条件加深理解和应用.

1. 除杂质题： 物理方法； 化学方法

一 化学方法：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方法。

三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；

②不变：被提纯的物质不能改变；

③易分：被提纯的物质与杂质易分离。

三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

五种常用的方法：除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（NaNO3；NaCl）

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（NaCl；Na2CO3）

（3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。（FeSO4；CuSO4）

（4）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。（CO2（CO））

（5）吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。(H2；CO2)

2. 混合物的分离：

（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤www.rixia.cc、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

3. 物质的鉴别：

鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。

（1）常见离子鉴别的特效试剂

① H+ ：紫色石蕊试液。 NH4+：碱溶液——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。

② OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。

③ CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。

④ Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

⑤ SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

（2）特征离子关系图

（3）物质鉴别的原则

① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

③ 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

（4）物质鉴别的思路和方法

① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。

② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。

③ 一种试剂的鉴别：

A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。

B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。

C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

④ 不同试www.rixia.cc剂的鉴别：

A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。

C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。

4. 物质的推断题：

物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。

推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO2-3。沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH-。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。

解推断题应注意：

（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。

（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。

你的题目有问题，D如果是碳酸钙粉末就不能，ABC都是正确的。不懂请追问。

应该是A吧，不知道要加多少量才能将碳酸钠反应完。
除杂要看加入的物质与所要的东西是否反应，是否会引入新的杂质，还有可操作性。

这道题应该四个选项都对的 是不是出错题目了?

初中化学常见的几种题型解答
先看方法在看例题 例题在后面
（除杂质、分离、鉴别、推断）

除杂质：物质的提纯又称之为除杂质，即将所需物质中的杂质除去得到纯净的该物质的操作

重点掌握常见离子：H+、OH-、SO42-、Cl-、CO2-3等的鉴定方法.在混合物提纯中，还要记住常见物质的溶解性，强化溶解、过滤、蒸发等操作.并对复分解反应条件加深理解和应用.

1. 除杂质题： 物理方法； 化学方法

一 化学方法：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方法。

三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；

②不变：被提纯的物质不能改变；

③易分：被提纯的物质与杂质易分离。

三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

五种常用的方法：除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（NaNO3；NaCl）

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（NaCl；Na2CO3）

（3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。（FeSO4；CuSO4）

（4）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。（CO2（CO））

（5）吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。(H2；COhttp://www.rixia.cc2)

2. 混合物的分离：

（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

3. 物质的鉴别：

鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。

（1）常见离子鉴别的特效试剂

① H+ ：紫色石蕊试液。 NH4+：碱溶液——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。

② OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。

③ CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。

④ Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

⑤ SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

（2）特征离子关系图

（3）物质鉴别的原则

① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

③ 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

（4）物质鉴别的思路和方法

① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。

② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。

③ 一种试剂的鉴别：

A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。

B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。

C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

④ 不同试剂的鉴别：

A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。

C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。

4. 物质的推断题：

物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。

推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO2-3。沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH-。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。

解推断题应注意：

（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。

（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。

【典型例题】

1.用化学方法，所加试剂只与杂质反应，并将杂质转化成气体，水、沉淀，且不引入新的杂质。

①逸出气体法：例如Na2SO4（Na2CO3） ②产生沉淀法：例如KCl（K2SO4）

③置换法：例如MgSO4（CuSO4） ④酸碱溶解法：例如BaSO4（BaCO3）

⑤加热法：例如CaO（CaCO3） ⑥转换法：例如CO2（CO）

2. 欲除去下列各物质中含有的少量杂质（括号内杂质），请将除去杂质所加的化学试剂的化学式填在横线上。

①CaCl2（CaCO3）————② NaNO3（Na2CO3）—————③ Cu（Fe）————

④ Cu（CuO）——————⑤ NaNO（NaCl）—————— ⑥ ZnCl2（CuCl2）————

⑦KCl（K2SO4）——————⑧NaOH（Na2CO3）————

3．现有下列五种物质：锌粉、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaOH溶液，按下列要求填空．（1）若除去稀HNO3中混有的少量H2SO4，得到纯净的稀HNO3，应加入适量的________，化学方程式为_____________________；

（2）若除去NaCl溶液中混有的少量盐酸，以得到纯净的氯化钠溶液，应加入适量的________，化学方程式为_______________________________．

4. 欲采取化学方法除去下表第I栏内4种物质中的少量杂质(括号内为杂质)，请分别从第Ⅱ、Ⅲ栏内选取合理选项的字母序号，填在对应的答案栏内。

Ⅰ.物质Ⅱ.除杂试剂和操作Ⅲ.反应类型答 案

①CuO固体(Cu)A.高温煅烧

B.氧气，加热

C.盐酸，蒸发

D.铜粉，过滤a.置换反应

b.化合反应

c.分解反应

d.复分解反应①

②CaO固体(CaCO3)②

③Cu(NO3)2 ?溶液(AgNO3)③

④NaCl固体（NaOH）④

习题：1. 能一次区分出氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液的一种溶剂是

A. 石蕊试液B. 氢氧化钠溶液C. 稀硫酸D. 盐酸

2. 下列每组内的溶液，必须使用其它试剂，才能将其全部鉴别开的是

A. B.

C. D.

3. 下列各组固体混合物中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是 A. NaNO3和NaCl B. CuO和木炭粉 C. MnO2和KClD. BaSO4和CaCO3

4. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是

A. HClNaOHNa2CO3Na2SO4 B. HCl Cu(NO3)2 NaOH NaNO3

C. NaOH MgSO4Na2CO3H2SO4 D. BaCl2 Na2SO4 Ca(NO3)2CaCl2

5、除去下列括号内的杂质，所用试剂和方法不正确的是

A、KOH（K2CO3） Ca(OH)2溶液、过滤 B、KNO3（K2SO4） Ba(NO3)2溶液、过滤

C、H2SO4（HCl） AgNO3溶液、过滤 D、CuO（KNO3） 水、过滤

6、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液、氢氧化钠溶液和稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是： A、氯化铜 B、碳酸钠 C、氯化钠 D、酚酞

原则:不增不减易分离
①.溶解法:将固体混合物中的杂质溶解除掉.
如,Cu中混有Fe:选用硫酸.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑再过滤得Cu

②.气化法:把混合物中的杂质转化为气体
如,CaO中混有CaCO3:CaCO3=CaO+CO2↑(在高温的条件下)

③.沉淀法:把混合物中的杂质转化为沉淀.
如,NaNO3中混有Na2SO4:Na2SO4+Bahttp://www.rixia.cc(NO3)2=NaNO3+BaSO4↓
NaCl中混有CuSO4:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓