银离子溶液

首先问：你确定你copy用的是bai乙醛和氢氧化钠？
这是哪个实验？du还是说这zhi是你自己无聊做的dao实验？
你确保你使用的原料纯净么？
乙醛很容易被氧化，但是不见得加热就可以变成乙酸，而且乙酸钠和乙醛是不会分层的，有一种可能就是乙醛在反应的过程中一部分以烯醇状态存在的醛类和乙醛氧化的的乙酸酯化变成了乙酸乙烯酯(ch3cooch=ch2)。然后酯类和水不互溶分层。但是颜色就说不准了，这个没有办法解释为什么是橙红色和黄色。
另外，有机反应中副产物多，所以说出现一些奇怪的东西也没有什么异常的……
问题是你在氢氧化钠存在的情况下，酯化基本是不可能的，而油状液体的，如果是烷烃或者烯烃的话，c数至少大过5。

氢氧化e68a84e8a2ad3231313335323631343130323136353331333363396466钠变质的知识归纳
碱的性质是九年级化学的重要学习内容，其中氢氧化钠、氢氧化钙是最重要的碱，关于氢氧化钠变质的相关问题有些学生容易混淆。我们把这几个点归纳在一起，对比记忆，就比较容易解题了。
1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与日夏养花网空气中的二氧化碳反应，生成日夏养花网了碳酸钠。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法) ①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。 原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ ； NaOH + HCl = NaCl + H2O
②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。
原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠
③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液) 原理：碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应，无明显现象。Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓ + 2NaCl ；

这很简单啊
只要看还有没有氢氧化钠不就得了
所以你加点3价铁离子
如果有红褐色沉淀
则说明
部分变质
如果没有就是全部呗

如果需要详细了解，请看：
氢氧化钠变质涉及的七个问题 肇东市第三中学 弓海3231313335323uwZhlxsicy6313431303231363533e58685e5aeb931333365633835清
氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O. 一、氢氧化钠的变质存在这样三种情况（猜想）： （1）没有变质：（成分NaOH） （2）部分变质：（成分NaOH 和Na2CO3） （3）完全变质：（成分Na2CO3） 二、证明变质： 取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。 （1）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加稀盐酸或稀硫酸，如果产生气泡，说明已经变质。 原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与酸反应没有明显现象。Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑ 〖NaOH+HCl== NaCl+H2O〗 （2）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质。 原理：碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙不反应，没有明显现象。 Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH；NaOH+ Ba(OH)2≠ （3）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙溶液（或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液），如果产生白色沉淀，说明已经变质。 原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，没有明显现象。 Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl；NaOH+ Ba Cl2≠ 〖但是不能加指示剂来判断，因为NaOH 和Na2CO3的溶液都显示碱性〗 三、确定成分 1. 没有变质（成分NaOH）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液置与试管中，向其中滴加氯化钙溶液看到溶液无变化，滴无色酚酞试液显红色，说明没变质； Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH+ Ca Cl2≠ 2. 部分变质（成分NaOH 和Na2CO3）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液显红色，说明是部分变质； Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl 3. 完全变质（成分Na2CO3）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液不变色，说明完全变质。 Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl 注意：（1）氢氧化钠和变质后的碳酸钠溶液都呈碱性，不用稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发生反应；不用氢氧化钡或氢氧化钙溶液代替氯化钡等，是因为氢氧根离子会对探究造成干扰。 （2）氯化钙溶液可以换成氯化钡溶液或硝酸钙溶液或硝酸钡溶液。无色酚酞溶液可以换成可溶性镁盐或可溶性铜盐或可溶性铁盐可溶性铵盐。 NaOH+HCl== NaCl+H2O Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH 四、除去杂质 取样品溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加适量的氢氧化钡溶液(或氢氧化钙溶液)，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，在蒸发，就得到氢氧化钠固体。 Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH 注意：不用稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发生反应，而且会生成氯化钠或硫酸钠，引入新的杂质；不用氯化钡或氯化钙溶液代替氢氧化钡等，是因为与碳酸钠反应，生成氯化钠，引入新的杂质。 Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑； NaOH+HCl== NaCl+H2O Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl 五、测定纯度 取样品溶于水，配成溶液与试管中，可分别向其中滴加足量的酸、碱、盐溶液中的一种。通过计算生成的气体或沉日夏养花网淀的质量，计算碳酸钠的质量，进而计算纯度。 六、变质程度的计算： 变质前氢氧化钠总质量 变质的氢氧化钠的质量 100% NaOH NaOH 2Na日夏养花网OH ＋ CO2=== Na2CO3 ＋ H2O 变质前氢氧化钠总质量 变质的氢氧化钠质量 七、向部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸。 则先: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 后：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 原因是：Na2CO3 和 HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。 原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯

取样，滴加稀盐酸冒泡

有

碱性 看什么种子