用氧化还原方法配平啊。双氧水中O是-1价，生成了0价的氧气。也就是说，双氧水中O失去了1个电子，2个O就失去了2个电子（生成的水中的氧不是由双氧水生成的，是高锰酸根的氧）。高锰酸根中的Mn，+7价，变成了+2价的Mn，也就是得到了5个电子。于是双氧水前配5。高锰酸钾前配2。然后剩下的自然就出来了。

配平后的离子反应方程式为：2mno4-
+
5h2o2
+
6h+
=
2mn2+
+
5o2
+
8h2o
配平过程如下：
1.
配平前的离子方程式为mno4-
+
h2o2
+
h+
=
mn2+
+
o2
+
h2o
2.
注意mn从+7→+2,得到5个电子；
3.
由于酸性高锰酸钾本来就在溶液中，没有将水中的氧氧化为氧气，所以必定是过氧化氢的氧被氧化，而h2o2中，o由-1价上升到0价，一个双氧水分子要得到2个电子；
4.
其它元素的化合价不变，所以mno4-和h2o2的个数比为2:5；
5.
其他离子或者离子团的系数根据守恒定理即可求出。

O：-1→0，有2个O，所以升高2价
Mn：+7→+2，降低5价。
所以H2O2、MnO4-的化学计量数是5、2，并确定Mn2+、O2的化学计量数
2
MnO4(-)
+
5
H2O2
+
H(+)——
2
Mn(2+)
+
5
O2↑
+
H2O
然后看电荷数，右边有4个正电荷，所以H+要配6
最后配平H2O，为8
结果
2
MnO4(-)
+
5
H2O2
+
6
H(+)
=
2
Mn(2+)
+
5
O2↑
+
8
H2O

生成物有二氧化锰，氢氧化钾和氧气
配平你自己配吧
虽然高锰酸钾和双氧水都有日夏养花网氧化性
但高锰酸钾的氧化性强的多，所以此时双氧水就要屈身做下还原剂了，所以不是一般把别的物质氧化生成水，而是被氧化成氧气

其实你配的是2MnO4一+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O和2QibMLH2O2=2H2O+O2这两个方程式的混合体，上面所说两个反应并没有必日夏养花网然联系，不能加在一起。
所以，应该这么配：
1、标出化合价升降：
+7 -1 +2 0
MnO4一+H2O2+H+--Mn2++O2↑+H2O
降5 升2
2、用最小公倍数配平氧化还原部分
2MnO4一+5H2O2+H+--2Mn2++5O2↑+H2O
3、根据电荷数配上氢离子（碱性溶液配OH-），另一边加水配平氢原子数
2MnO4一+5H2O2+6H+--2Mn2++5O2↑+8H2O
4、用氧检查画等号
2MnO4一+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O

H2O2中O元素为-1价，被高锰酸钾氧化到0价形成O2，每个H2O2分子失去2电子。而高锰酸钾中Mn为+7价，被还原到硫酸锰中的+2价，每个Mn原子得到5电子。根据得失电子数相等，配平为：3H2SO4
+
2KMnO4
+
5H2O2
=
K2SO4
+
2MnSO4
+
5O2↑
+
8H2O。第二个式子是对的。
由于生成的Mn2+对H2O2有催化作用，还可导致
2H2O2
=
2H2O
+
O2↑，所以还有两式相加的结果，但第一个式子肯定是错的。