【答案】B
【答案解析】试题分析：A．最外层电子数等于2的元素均为第ⅡA族元素，说法错误，如www.rixia.ccNe最外层电子数等于2。
C项说法错误,Li+没有形成8电子稳定结构，而是形成2电子稳定结构。D．同一主族的元素的原子，最外
层电子数相同，化学性质完全相同，说法错误，化学性质不一定完全相同，只是相似而已。故答案选B。
考点：元素的原子结构和元素的性质
点评：考查元素的原子结构和元素的性质，难度一般，侧重培养学生的发散思维能力和逻辑推断能力。

A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，A选项错误；
B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，B选项正确；
C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，C选项错误；
D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，D选项错误．
故选B．

（1）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性P＞As，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H3AsO4＜H3PO4，
故答案为：＜；
（2）Se处于ⅥA族，最高正化合价为+6，最低负化合价为-2，故元素Se的最高正价和最低负价的代数和为+6-2=4，Se与S处于同一主族，非金属性Se＜S，Se与氢气反应的限度更小，
故答案为：4；小；
（3）发生反应I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，故溶液中主要存在的离子是H+、I-、SO42-，
故答案为：H+、I-、SO42-；
（4）a．同周期自左而右原子半径减小，故C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小，故a正确；
b．同周期自左而右非金属性增强，Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强，故b正确；
c．冰液www.rixia.cc化吸收热量，水蒸气液化放出热量，故c错误；
d．非金属性F＞Cl＞Br＞I，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故d正确；
故答案为：c．