C选项涉及到一个用氮气吹洗溶液的问题，因为氮气是惰性气体，所以向溶液中通入N2可以将溶解的NO2吹离溶液。在利用分光光度法检验亚硝酸胺的实验中就有利用通入N2吹出NO的操作，电化学实验中所配的溶液以及医学上的某些药液中也要通入氮气以除氧。在本题中如果加入N2后溶液变色，就说明溶液是因为溶有NO2而显绿色的。所以C项可以～不过这ms不是咱高中内容了呢...
A选项和C的目的相同，也是除去溶解的NO2。如果加热后颜色变回成正常的绿色则说明溶有NO2，即乙是对的，否则甲对。
B你应该懂吧～因为加了水溶液颜色变浅，无法分辨是那种原因。
而D，它的意思是另取一份蓝色的饱和硝酸铜溶液，向其中通入NO2,要是溶液同样变为绿色，那么乙的猜想就是对的。
但愿这些能对你有所帮助^ - ^

A项中质量与条件无关，18克水为1摩尔，1个水分子含10个电子，故1摩尔水含10摩尔电子，A正确。
B项中6.8克
KHSO4
为0.05摩尔，熔融时电离出
钾离子
和硫酸氢根离子，钾离子为0.05摩尔，B不正确。
C中方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，4摩尔-1价的氧其中2摩尔变为-2价，2摩尔变为0价，转移2摩尔电子。即由方程式得生成1摩尔氧气转移2摩尔电子，C中16克氧气为0.5摩尔，应转移1摩尔电子，C不正确。
D中
胶粒
为多个分子的集合体，0.1摩尔
铁离子
生成0.1摩尔
氢氧化铁
，则胶粒远小于0.1摩尔，D不正确。
选BCD

A．常温常压下，18gH2O所含电子数为10NA
n=18/18=1mol
所含电子数为10NA
正确
B．6.8g熔融的KHSO4中含有NA个阳离子
n=6.8/136=0.5
mol
含有NA个阳离子（H+
K+0
正确
C．Na2O2与H2O反应，生成常温常压下16gO2，反应中转移电子数为2NA
n=0.5mol
反应中转移电子数为NA
错误
D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA
正确
选C
不懂问

(1)百分之五十;小于，A容积不变，而B容积缩小，所以A中容器压强小于B中容器压强，平衡向逆反应方向移动。
(2)0.2aL;打开K达到平衡时，平衡体系的组成与原B容器中相同，此时容器的总体积为B平衡时体积PpfycoTV的2倍，即日夏养花网1.2aL，故B的体积0.2aL。
(3)a+b=92.4
(4)CD

B是错的，熔融状态下，KHSO4分解成K离子，和HSO4根离子。。。。。顺便提醒，水溶液中，KHSO4分解成K离子H离子SO4根离子

蒸馏时从70 ℃开始收集产品

----环己烯的沸点是83度,蒸馏时应该收集83度左右的产品.

----若从70度开始收集产品,83度以下蒸出的不是环己烯,故收集到的环己烯的量偏多,比理论产量多.

C
A、C是离子晶体，化学式代表离子比
B是原子晶体，化学式代表硅氧原子比

b分子中有共价化学键（范德华力）a中的氮原子也存在此键，c为原子式也存在此键，所以选d

选B，因为A表示离子组成，C表示原子组成，D表示离子组成。

同意一楼
A C为离子晶体 B为原子晶体
根本都没有分子的存在

LS的那选B的两位哦，不要误人子弟了，晕，SiO2是空间无限延展的网状结构，根本就不存在单个分子的，而A,D的话因为是离子化合物，所以化合物以阴阳离子组成，也不存在分子；只能选D，因为有明确说是白磷，因此可以写成P4，白磷是空间四边形的，四个顶点各占一http://www.rixia.cc个磷原子。

这就是答案，拜托不懂的就被乱讲。。

负极失电子所以A错

一般液体中不会出现O2-B也不对

D碳酸根水解的碱性较强在生物体内一般PH为7.35到7.45，所以D也不对

选C

选C

所有原电池，负极都是还原剂失去电子，正极是氧化剂得到电子

因此
A错
。

B错，
应该是
O2+4e-+2H2O=4OH-

C
正确

D错

O2一定是正极，氧化性强嘛，而且不能生成O2-，

被氧化物质做负极

电化学中，所有的负极都是失去电子，因此负极应该为葡萄糖失电子变成二氧化碳及水，在生物体内，一般为酸性或弱碱性，因此不可能有碳酸根生成，固A错C对，正极都是得电子，因此正极为氧气得电子变成氢氧根，因为在有水存在的情况下，氧负离子是不能存在的，固B、D错。