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网站首页酒石酸氢钾放入水中直接可以形成缓冲溶液？ 而磷酸二氢钾不行？ 请从缓冲对对数和pKa1，2是否有交集分析。
缓冲溶液的缓冲范围怎么计算
缓冲溶液的缓冲范围在PKa16531=4.751之间。水合氢离子的浓度取决http://www.rixia.cc于弱酸与其共扼碱的浓度比。当加入少量强碱时，酸被中和，导致了氢氧根离子在溶液中很少累积。
从而C（A一）的浓度增加，C（HA）的浓度减少。可以看到，虽然加入了强碱，但是溶液里的氢氧根离子变化很少，同时，浓度较大，相对的变化小，两者比值几乎无变化，因此根据公式，水合氢离子的浓度变化很小。
扩展资料：
人体的正常生理环境的维持离不开缓冲溶液，认识学习缓冲溶液有利于我们深入认识人体复杂化学反应的机制。
缓冲溶液对维持着人体正常的血液p
H范围。其中碳酸-碳酸氢钠是血浆中最主要的缓冲对，此对缓冲机制与肺的呼吸功能及肾的排泄和重吸收功能密切相关。
参考资料来源：百度百科-缓冲溶液
电离平衡常数的负对数加减1之间。即pK1之间。例如以醋酸/醋酸盐为共轭酸碱对的缓冲溶液的有效缓冲范围是：PKa1=4.751之间。即3.75-5.75之间。
缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念，缓冲溶液是指具有能够维持PH相对稳定性能的溶液。pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化，缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。
由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为缓冲溶液。
http://www.rixia.cc =2.3C(HB)*C(B-)/C\x0d为缓冲容量.C为缓冲剂的总浓度.C(HB)是共轭酸的浓度,C(B-)是共轭碱的浓度.其中C==C(HB)+C(B-)\x0d影响缓冲容量的因素有缓冲剂的浓度和C(HB)与C(B-)的比值.缓冲剂KkRoPVZ浓度越大其缓冲容量越大;当C(HB):C(B-)=1:1时,缓冲容量最大。
缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念，缓冲溶液是指具有能够维持PH相对稳定性能的溶液。pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化，缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。
由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为缓冲溶液。
http://www.rixia.cc =2.3C(HB)*C(B-)/C\x0d为缓冲容量.C为缓冲剂的总浓度.C(HB)是共轭酸的浓度,C(B-)是共轭碱的浓度.其中C==C(HB)+C(B-)\x0d影响缓冲容量的因素有缓冲剂的浓度和C(HB)与C(B-)的比值.缓冲剂KkRoPVZ浓度越大其缓冲容量越大;当C(HB):C(B-)=1:1时,缓冲容量最大。
电离平衡常数的负对数加减1之间。即
pK1之间。例如以醋酸/醋酸盐为共轭酸碱对的缓冲溶液的有效缓冲范围是：
PKa1=4.751之间。即3.75-5.75之间。
pK1之间。例如以醋酸/醋酸盐为共轭酸碱对的缓冲溶液的有效缓冲范围是：
PKa1=4.751之间。即3.75-5.75之间。
酒石酸中加入氢氧化钾为何会产生白色沉淀，加入过量氢氧化钾后为何沉淀又会消失？求高手。
加入少量氢氧化钾，酒石酸中只有一个羧基参与反应，生成酒石酸氢钾，而酒石酸氢钾在水中的溶解度不大，故会产生白色沉淀；加入过量的氢氧化钾后，酒石酸氢钾中另一个羧基参与了反应，生成酒石酸钾，酒石酸钾易溶于水，故沉淀消失。
如何配置具有最大缓冲能力的缓冲溶液
摘要
根据此式可得出下列几点结论：
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本文标题: 酒石酸氢钾放入水中直接可以形成缓冲溶液？ 而磷酸二氢钾不行？ 请从缓冲对对数和pKa1，2是否有交集分析。
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