七大规律:
1、取代－－－－取而代之，1＋1＝1＋1
烷烃上的h可以与卤素单质发生光卤代，生成卤代烃和卤化氢
苯环上的h可以与液溴在铁催化下发生溴代，生成溴苯和溴化氢
苯环上的h还可以与硝酸发生硝化反应
苯环上的h还可以与浓硫酸发生磺化反应
卤代烃水解得到醇
醇和氢卤酸反应得到卤代烃
羧酸与醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成酯和水
酯的水解反应
2、加成－－－－1＋1＝1，一般加小分子h2、x2、hx、h2o
碳碳双键、碳碳叁键四个都可以加成
苯环加h2、x2
醛、酮中的羰基可以加h2、hcn
3、消去－－－－1＝1＋1，一般消去的小分子是h2o、hx
某些醇可以消去得相应的烯烃
某些卤代烃可以消去得相应的烯烃
4、氧化－－－－有加氧氧化、去氢氧化两种
有机物的燃烧属于完全氧化
醇被催化氧化生成醛或酮，属于去氢氧化
醛被氧化成酸属于加氧氧化
苯环的侧链烷基被高锰酸钾酸性溶液氧化成苯甲酸（阿尔法碳上必须有h原子，才可以被氧化）
碳碳双键、碳碳叁键被高锰酸钾酸性溶液氧化
5、还原－－－－与氢气的加成反应也属于还原反应
此外，硝基苯与铁、盐酸反应，生成苯胺也是还原反应
6、加聚－－－－在加成基础上的聚合反应
一般是碳碳双键的性质
烯烃的加聚反应，生成聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等
二烯烃的加聚反应，生成天然橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶、丁苯橡胶等
7、缩聚－－－－缩合聚合反应，除了生成高分子之外，还得到小分子产物，一般是水
苯酚与甲醛缩聚成酚醛树脂
乙二酸与乙二醇缩聚成聚酯（二元酸与二元醇都可以发生类似反应）
氨基酸缩聚成胎，并进一步缩聚成蛋白质

　　1、取代反应
　　（1）．能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH）、卤原子（－X）、羧基（－COOH）、 酯基（－COO－）、肽键（－CONH－）等。
　　（2）．能发生取代反应的有机物种类如下图所示：

　　2、加成反应
　　1．能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。
　　2．加成反应有两个特点：
　　①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其 它原子或原子团以共价键结合。
　　②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。
　　说明：
　　1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
　　2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。
　　3．共轭二烯有两种不同的加成形式。

　　3、消去反应
　　（1）．能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、 卤素原子。
　　（2）．反应机理：相邻消去 ，发生消去反应，必须是与羟基或卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子，否则不能发生消去反应。如CH3OH，没有邻位碳原子，不能发生消去反应。
　　4、聚合反应
　　（1）．加聚反应：
　　烯烃加聚的基本规律：
　　（2）．缩聚反应：
　　（1）二元羧酸和二元醇的缩聚，如合成聚酯纤维：

　　（2）醇酸的酯化缩聚：

　　此类反应若单体为一种，则通式为：

　　若有两种或两种以上的单体，则通式为：

　　（3）．氨基与羧基的缩聚：
　　（1）氨基酸的缩聚，如合成聚酰胺6：

　　（2）二元羧酸和二元胺www.rixia.cc的缩聚：

　　5、氧化反应与还原反应
　　1．氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。
　　烯（碳碳双键）、炔（碳碳叁键）、苯的同系物的氧化反应都主要指的是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，被酸性高锰酸钾溶液所氧化。

　　含醛基的物质（包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）的氧化反应，指银镜反应及这些物质与新制氢氧化铜悬浊液的反应。要注意把握这类反应中官能团的变化及化学方程式的基本形式。

　　2．还原反应是有机物分子里“加氢”或“去氧”的反应，其中加氢反应又属加成反应。还原反应具体有：与氢气的加成（如醛、酮）、硝基苯的还原。
　　6、酯化反应
　　（1）．酯化反应的脱水方式：羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是：“酸脱羟基醇脱氢”，羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合成酯。这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。
　　（2）酚酯的形成不要求掌握，但在书写同分异构体的时候需要考虑酚酯；酚酯的水解也要求掌握日夏养花网。
　　（3）酯的种类有：小分子链状酯、环酯、聚酯、内酯、硝酸酯、酚酯。
　　7．水解反应
　　（1）能发生水解反应的物质：卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质等
　　（2）从本质上看，水解反应属于取代反应。
　　（3）注意有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的C－O键断裂。（蛋 白 质水解，则是肽键断裂）
　　8、中和反应、裂化反应及其它反应
　　（1）醇、酚、酸分别与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的反应；显色反应等。
　　（2）要注意醇、酚和羧酸中羟基性质的比较：（注：画√表示可以发生反应）
　　羟基种类 重要代表物 与Na 与NaOH 与Na2CO3 与NaHCO3
　　醇羟基 乙醇 √ --- ---- ----
　　酚羟基 苯酚 √ √ √（不生成CO2） ----
　　羧基 乙酸 √ √ √ √
　　（3）．显色反应主要掌握：FeCl3遇苯酚显紫色；浓硝酸遇含苯环的蛋白质显黄色（黄蛋白实验）；碘水遇淀粉显蓝色。

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有机化学反应类型总结

1. 能与Na反应的有机物
①醇类：醇类物质的羟基能与Na反应产生氢气。例如：

②酚类：酚类物质的羟基能与Na反应产生氢气。例如：

③苦味酸：

④糖类：糖类物质的羟基能与Na反应产生氢气。例如：。
⑤羧酸：羧酸类物质的羧羟基能与Na反应产生氢气。例如：。
⑥蛋白质、氨基酸：蛋白质和氨基酸等物质含有的羧羟基能与Na反应产生氢气。例如：。
⑦磺酸：磺酸类物质的磺酸基能与Na反应产生氢气。例如：

2. 能与反应的有机物
①酚类：酚类物质的羟基能与NaOH发生反应生产酚钠。例如：

②苦味酸：

③羧酸：羧酸类物质的羧基能与发生中和反应产生羧酸钠。例如：。
④蛋白质、氨基酸：蛋白质和氨基酸等物质含有的羧基能与NaOH发生中和反应。例如：。
⑤磺酸：磺酸类物质的磺酸基能与发生中和反应。例如：

⑥卤代烃的水解：卤代烃与NaOH溶液能发生水解反应。例如：。
⑦卤代烃的消去：卤代烃与的醇溶液在日夏养花网加热条件下能发生消去反应。例如：。
⑧酯和油脂的水解：酯和油脂的酯基在碱性条件下能够发生水解反应。例如：

⑨无水羧酸钠与NaOH固体在加热条件下能够反应产生烷烃。例如：
。
3. 能与反应的有机物
①羧酸：羧酸类物质的羧基能与发生反应。例如：。
②蛋白质、氨基酸：蛋白质和氨基酸等物质含有的羧基能与发生反应。例如：。
③磺酸：磺酸类物质的磺酸基能与发生反应。例如：

4. 能与反应的有机物
①酚类：酚类物质的羟基能与发生反应。例如：

②苦味酸：

③羧酸：羧酸类物质的羧基能与发生反应。例如：
。
④蛋白质、氨基酸：蛋白质和氨基酸等物质含有的羧基能与发生反应。例如：
。
⑤磺酸：磺酸类物质的磺酸基能与发生反应。例如：

综上所述，含羧基的物质与（与反应，可以1：1生成，也可以2：1生成和）都反应；含酚羟基的物质只能与Na、NaOH、（与反应，只能以1：1生成）反应。含醇羟基的物质只能与Na反应。

级别：硕士研究生

2007-05-26 21:43:40
来自：广东省 有机化学总复习知识要点
（一）碳原子的成键原则
1、饱和碳原子；
2、不饱和碳原子；
3、苯环上的碳原子。
[应用]利用“氢1，氧2，氮3，碳4”原则分析有机物的键线式或球棍模型；
（二）官能团的重要性质
1、C=C：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚；③氧化
2、C≡C：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚；③氧化
3、 ：①取代（卤代，硝化，磺化）；②加成（H2）
[延生]①引入氨基：先引入
②引入羟基：先引入
③引入烃基：
④引入羧基：先引入烃基
4、R—X：

5、醇羟基：

6、酚羟基：
①与Na，NaOH，Na2CO3反应
2 —OH+2Na→2 —ONa +H2↑

—OH +NaOH→ —ONa +H2O

—OH +Na2CO3→ —ONa +NaHCO3

[注意]酚与NaHCO3不反应。
—ONa —OH +NaHCO3（NaHSO3，Na+）
②苯酚在苯环上发生取代反应（卤代，硝化，磺化）的位置：邻位或对位。
[检验]遇浓溴水产生白色浑浊或遇FeCl3溶液显紫色；
7、醛基：

这个百度文库找，有一大堆的总结。

有机化学其实是高中化学最简单的，只要一入门，什么复杂的问题都好办，你是不是刚上高二呀！~我高三，学得最好的就是有机化学部分，你别去看资料，也别要什么规律，就像你说的，参考书也很乱，规律编出来的那些都是虚的，看也没用。
推断题多做一点，不要求多，看懂就好，还有，看到很烦的化学式，首先不要害怕，一害怕就什么也不会了。
你是在要规律，我就总结点给你好了：取代反应
（1）．能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH）、卤原子（－X）、羧基（－COOH）、 酯基（－COO－）、肽键（－CONH－）等。
2、加成反应
1．能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。
2．加成反应有两个特点：
①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其 它原子或原子团以共价键结合。
②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。
说明：
1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。
3．共轭二烯有两种不同的加成形式。

3、消去反应
（1）．能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、 卤素原子。
（2）．反应机理：相邻消去 ，发生消去反应，必须是与羟基或卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子，否则不能发生消去反应。如CH3OH，没有邻位碳原子，不能发生消去反应。
4、聚合反应
（1）．加聚反应：
烯烃加聚的基本规律：
（2）．缩聚反应：
（1）二元羧酸和二元醇的缩聚，如合成聚酯纤维：

（3）．氨基与羧基的缩聚：
（1）氨基酸的缩聚，如合成聚酰胺6：

（2）二元羧酸和二元胺的缩聚：

5、氧化反应与还原反应
1．氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、醇、酚、苯的同日夏养花网系物、含醛基的物质等。
烯（碳碳双键）、炔（碳碳叁键）、苯的同系物的氧化反应都主要指的是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，被酸性高锰酸钾溶液所氧化。

含醛基的物质（包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）的氧化反应，指银镜反应及这些物质与新制氢氧化铜悬浊液的反应。要注意把握这类反应中官能团的变化及化学方程式的基本形式。

2．还原反应是有机物分子里“加氢”或“去氧”的反应，其中加氢反应又属加成反应。还原反应具体有：与氢气的加成（如醛、酮）、硝基苯的还原。
6、酯化反应
（1）．酯化反应的脱水方式：羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是：“酸脱羟基醇脱氢”，羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合成酯。这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。
（2）酚酯的形成不要求掌握，但在书写同分异构体的时候需要考虑酚酯；酚酯的水解也要求掌握。
（3）酯的种类有：小分子链状酯、环酯、聚酯、内酯、硝酸酯、酚酯。
7．水解反应
（1）能发生水解反应的物质：卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质等
（2）从本质上看，水解反应属于取代反应。
（3）注意有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的C－O键断裂。（蛋 白 质水解，则是肽键断裂）
8、中和反应、裂化反应及其它反应
（1）醇、酚、酸分别与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的反应；显色反应等。
（2）要注意醇、酚和羧酸中羟基性质的比较：（注：画√表示可以发生反应）
羟基种类 重要代表物 与Na 与NaOH 与Na2CO3 与NaHCO3
醇羟基 乙醇 √ --- ---- ----
酚羟基 苯酚 √ √ √（不生成CO2） ----
羧基 乙酸 √ √ √ √
（3）．显色反应主要掌握：FeCl3遇苯酚显紫色；浓硝酸遇含苯环的蛋白质显黄色（黄蛋白实验）；碘水遇淀粉显蓝色。
你看吧，规律真的是虚的！~相信我，我高三理化班（也可以说理化强化班）

这个问题嘛~~其实我也不好怎么回答.我高中化学是我强项,我记方程式也可以说是你说的那种靠推的,但我觉得推归推,毕竟要时间,其实题做多了方程式自然也就熟了!刚学的时候我做题还不是老忘方程式,还不是把书拿在一边,边翻书边做题!
但你一定要问怎么推的话,那我告诉你把,无机化学很多都是置换或者复分解之类的反映,从反映物不难推出生成物,这个我想你应该会吧,再就是记住一些反映规律,比如说强氧化剂制若氧化剂,强还原剂制弱还原剂,强酸制弱酸,反正化学反映的大规律就是这样,再就是生成物如果有沉淀,气体,难溶难电离的物质的话,反应也能向这个方向进行!
复杂的就是有机化学,大规律跟上面的差不多,有机里关键就是注意有机物的官能团的反映,因为官能团决定有机物的化学性质,看到一个复杂的有机物千万别慌,只要找出它的官能团就很好判断它能做什么反映了!
就说这些吧~~希望对你有帮助!!谢谢!

楼主是人教版的吗?
官能团在第一章第一节就列了一个表了，对应的性质在后面的章节也都讲到。

看这里。包你满意！
http://zhidao.baidu.com/question/98118836.html?si=3