缓冲溶液起作用的是溶液中的共轭酸碱对。但配制这种缓冲溶液所用的物质是可能不同的。本题中如果用的磷酸钠，那么一定要同时配以氢氧化钠，反应后溶液中的共轭酸碱对为H2PO4^-/HPO4^2-;如果用的是磷酸二氢钾，那么一定要同时配以氢氧化钾，反应后溶液中的共轭酸碱对同样是H2PO4^-/HPO4^2-。

有 可以作为缓冲溶剂 不过对酸的缓冲效果稍差，一般使用磷酸二氢钾混合磷酸一氢钾使用，能用碳酸氢钠代替时一般不用磷酸氢钾。

有，不过对酸的缓冲效果稍差，一般使用磷酸二氢钾混合磷酸一氢钾使用，能用碳酸氢钠代替时一般不用磷酸氢钾。

有

酸式磷酸盐缓冲液是常用的用于生物学研究的一个缓冲溶液。通常是由磷酸氢二钾（钠）和磷酸二氢钾（钠）组成。
酸式磷酸盐能够组成缓冲溶液，其原理是：溶液中加入酸时，溶液会吸收氢离子形成酸式盐（比如磷酸氢二钾生成磷酸二氢钾），中和了溶液的酸性。加入碱时，酸式盐会和氢氧根中和（磷酸二氢钾生成磷酸氢二钾），避免了溶液中有大量氢氧根或者氢离子存在。酸中含有H离子，碱中含有OH离子，两个结合后生成水，同时酸性减弱，碱性也减弱。
这样便有了相对稳定的PH环境。

1、不是的，盐石酸标准缓冲溶液是在25时，用无二氧化碳的水溶解外消旋的酒石酸氢钾，并剧烈振摇至成饱和溶液。
2、也是要根据浓度才能配成缓冲溶液。
3、缓冲对：从缓冲作用的原理可知，缓冲溶液一般由具有足够浓度及适当比例的共轭酸碱对组成。组成缓冲溶液的共轭酸碱对的两种物质合称为缓冲对（buffer pair)。 人体的主要缓冲体系： 系统 解离反应 pKa 蛋白质 HPr=H+ + Pr－ 7.4 碳酸氢盐 H2CO3= H+ + HCO3－ 6.1 磷酸盐 日夏养花网H2PO4－= H+ + HPO42－ 7.2 人体血浆里最重要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系是 www.rixia.cc H2CO3= H+ + HCO3－ pH= pKa + lg〔HCO3－〕/〔H2CO3〕 在正常血浆中，〔HCO3－〕∶〔CO2〕= 20∶1 pH=6.10+lg20/1=7.40 人体各组织、细胞代谢产生的CO2，主要通过血红蛋白和氧合血红蛋白的运输作用，被迅速运到肺部排出，故几乎不影响血浆的pH，当产生比CO2酸性更强的酸（如磷酸、硫酸、乙酸等）时，血液中HCO3－/ CO2缓冲对便发挥缓冲作用，其中HCO3-可与代谢产生或外合产生CO2和H2O。增加的CO2大部分从肺部排出或通过血www.rixia.cc浆中蛋白质缓冲对和与之作用，，使〔CO2〕降低；减少的HCO3－可通过肾脏进行调节而得到补充，从而使 〔HCO3－〕，〔CO2〕和〔HCO3－〕/〔CO2〕都恢复正常。当人体新陈代谢过程中产生的碱进入血液时，血液中的H3O+便立即与它结合生成水。H3O+的消耗有H2CO3的解离来补充，结果也使血液的pH 保持稳定。
pKa1，2：酸度系数，又名酸离解常数，代号Ka值，在化学及生物化学中，是指一个特www.rixia.cc定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）。水的浓度（[H2O]）是不会在系数中显示的。

由于在不同的酸这个常数会有所不同，所以酸度系数会以常用对数的加法逆元，以符号pKa，来表示
一般来说，较大的Ka值（或较少的pKa值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。
利用酸度系数，可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧离子。如一种酸jShxmkp是部份中和，Ka值是可以用来计算出缓冲溶液的pH值。在亨德森-哈塞尔巴尔赫方程亦可得出以上结论。
pka就是发生第一级解离时的解离常数
pka2就是发生第二次解离时第二个解离常数

缓冲溶液一般由具有足够浓度及适当比例的共轭酸碱对组成。组成缓冲溶液的共轭酸碱对的两种物质合称为缓冲对，由于在不同的酸这个常数会有所不同，所以酸度系数会以常用对数的加法逆元，以符号pKa，来表示。
而由此可见，缓冲对对数和pKa1，2是有交集的。