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网站首页0.1mol 磷酸钾，磷酸氢钾，磷酸二氢钾ph 怎么求？等体积，等浓度的磷酸氢钾，磷酸二氢钾混合液
磷酸钾ph
0.1mol日夏养花网 磷酸钾,磷酸氢钾,磷酸二氢钾ph 怎么求?等体积,等浓度的磷酸氢钾,磷酸二氢钾混合液ph?要过程.磷酸是中强酸,要求pH值,就得知道磷酸根水解常数,磷酸氢根、二氢根的电离常数,算出溶液中的H+浓度即可得出答案,如果告诉按强酸处理,就可根据电离方程式求出氢离子浓度的负对数即可
0.1mol／L磷酸二氢钠的pH怎么算
磷酸二氢钠是标准缓冲溶液，用计算缓冲溶液PH的公式计算即可。
NaH2PO4
c(H+)=ka1Xka2开平方pH=-lg
c(H+)=(pKa1+pKa2)/2=(2.12+7.21)/2=4.665
扩展资料：
缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念，缓冲溶液是指具有能够维持PH相对稳定性能的溶液www.rixia.cc。pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化，缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。
参考资料来源：百度百科-缓冲溶液
磷酸二氢钠是标准缓冲溶液，用计算缓冲溶液PH的公式计算即可。
NaH2PO4
c(H+)=ka1Xka2开平方pH=-lg
c(H+)=(pKa1+pKa2)/2=(2.12+7.21)/2=4.665
扩展资料：
有很多方法来测定溶液的pH：
1www.rixia.cc、使用pH指示剂。在待测溶液http://www.rixia.cc中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。
2、使用pH试纸。pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。pH试纸不能够显示出油份的pH，因为pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH，但油中没含有氢离子，因此pH试纸不能够显示出油份的pH。
3、使用pH计。pH计是一种测定溶液pH的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测定出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。
磷酸二氢钾是标准缓冲溶液
用计算缓冲溶液PH的公式计算即可
用计算缓冲溶液PH的公式计算即可
NaH2PO4
c(H+)=ka1Xka2开平方pH=-lg
c(H+)=(pKa1+pKa2)/2=(2.12+7.21)/2=4.665
c(H+)=ka1Xka2开平方pH=-lg
c(H+)=(pKa1+pKa2)/2=(2.12+7.21)/2=4.665
如何配制0.1M磷酸二氢钾和磷酸氢二钾的溶液,PH值为5.6和6.5 分子克隆没有这两个PH值的,
这种都是水解混合物的例子
配制的方法很简单
分别配制0.1M的两种溶液
他们的PH值一个高一个低
然后要用pH电子测量计和一个底部有磁转子的大烧杯
然后用一种溶液滴定另外一种就可以了（同时底部提供搅拌混合）
这样就保证了磷酸根的浓度一定是0.1M
配制的方法很简单
分别配制0.1M的两种溶液
他们的PH值一个高一个低
然后要用pH电子测量计和一个底部有磁转子的大烧杯
然后用一种溶液滴定另外一种就可以了（同时底部提供搅拌混合）
这样就保证了磷酸根的浓度一定是0.1M
如何求ph，比如说0.2mol/L的磷酸和0.05mol/L的磷酸二氢钾（K2HPO4），为什么使用的公式不一样？
常温常压下→→→→→→→→→→→→→→→→→→PH=-log{c(H )}~~~~~~~~~~~ c(H「)=n*(H氢的个数)→→→→→对H3PO4...PHhttp://www.rixia.cc=-LOG(0.2*3)；对K2HPO4..(K2HPO4电离出K ，H ，(PO4)2-)'PH=-LOG(0.05*1)，其计算本质是一样的。上述只适用于强酸，对于弱酸(KHSO4..KHPO4.H 全部电离，可看作强酸)，通常大于同浓度强酸，。对于大多盐(强碱强酸盐)，为中性。强碱弱酸盐为碱性，强酸弱碱盐为酸性'''''。具体测量可用试纸等，无法计算。
同学，那个磷酸二氢钾是KH2PO4，电离大于水解，水溶性呈酸性；如果是磷酸氢二钾则是K2HPO4，水解大于电离，水溶性呈弱碱性。磷酸是中强酸，可以直接计算，后者的盐主要考虑一级水解或者一级电离。
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本文标题: 0.1mol 磷酸钾，磷酸氢钾，磷酸二氢钾ph 怎么求？等体积，等浓度的磷酸氢钾，磷酸二氢钾混合液
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