首先单独配制0.05mol/L的NaH2PO4溶液和0.05mol/L Na2HPO4的溶液
之后取68.5mlNaH2PO4溶液与31.5mlNa2HPO4溶液，混合，即可。
其中0.05mol/L的NaH2PO4配制如下：NaH2PO4的摩尔质量为119.98 g/mol，称取0.05乘以119.98=6g的NaH2PO4，加入到1升水中，即可。同理，配制0.05mol/L Na2HPO4的溶液。
（绝对原创，抄袭无耻）

0.1mol/l
磷酸缓冲液配制方法：
甲液：
NaH2PO42H2O：Mr=156.03，0.2mol/L溶液为31.21g/L，
NaH2PO4H2O：Mr=138.01，0.2mol/L溶液为27.6g/L。
乙液：
Na2HPO42H2O：Mr=178.05，0.2mol/L溶液为35.61g/L，
Na2HPO47H2O：Mr=268.13，0.2mol/Lwww.rixia.cc溶液为53.624
g/L
，
Na2HPO412H2O：Mr=358.22，0.2mol/L溶液为71.64g/L。
　磷酸缓冲液的缓冲pH值范围非常广泛，可配置各种pH值的酸性、碱性和中性缓冲液，配制酸性缓冲液可直接用NaH2PO4或KH2PO4，pH范围在1-5；碱性缓冲液可直接用Na2HPO4或K2HPO4，pH范围在9-12；中性缓冲液则用等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4或者等浓度的KH2PO4和K2HPO4溶液混合，pH在5.5-8.5。

配制1l
0.1mol/lph7.8的磷酸盐缓冲溶液:
缓冲溶液计算公式：
ph=pka2-lgc(hpo4^2-)
/c(h2po4^-)
把ph=7.8和pka2=7.2代入，4c(h2po4^-)/c(hpo4^2-)=4/1
磷酸盐浓度为0.1mol/l，就是c(h2po4^-)+c(hpo4^2-)=0.1
这样可解出缓冲溶液中两种离子的浓度。
c(hpo4^2-)
=
0..02
mol/l;
c(h2po4-)
=0.08
mol/l
m(nah2po4)
=
0.1120
=12g
根据nah2po4
+
naoh
=
na2hpo4
+
h2o
m(naoh)
=
0.0240
=
0.8g
称取无水nah2po4
12克，
naoh
0.8克，加水搅拌溶解，再稀释至1
l即可。

是做与生物有关的实验吧，用钠钾是在模仿人体内的环境，因为人体体液中含有一定量的钠离子和钾离子。
0.1mol/L是在1L水中含有的磷酸盐物质的总摩尔。
用磷酸氢二钠和磷酸二氢钠做缓冲液其浓度为：
磷酸氢二钠20.7472g/L;
磷酸二氢钠3.1167g/L。
即若配制100mL，则在100ml水中加入2.0747g磷酸氢二钠和0.3117g磷酸二氢钠。

这个具体的量要通过公式计算才能确定。如果是化学上使用的话，就不必加食盐到生理浓度。
可以利用公式[H+]=(Ca/Cb).Ka2,Ka2是磷酸的二级解离常数。Ca是磷酸二氢钠的分析浓度，Cb是磷酸氢二钠的分析浓度。这只是很近似的计算，如果精度要求不高的话可以使用。

有一个公式，ph=pk-lg[c(酸)/c(盐)]
磷酸的
pk1=2.12
pk2=7.20
pk3=12.66
所以用磷酸二氢钠（酸）和磷酸氢二钠（盐）配制，比例和浓度自己计算。
使用与目的ph最接近的pk，而且ph要在pk的正负1范围内，否则要改用其它的缓冲对。
附：常用缓冲对的pk
磷酸/磷酸二氢根
2.12
磷酸二氢根/磷酸氢根
7.20
磷酸氢根/磷酸根
12.36
乙酸/乙酸根
4.74
乳酸/乳酸根
3.86
草酸/草酸氢根
1.22
草酸氢根/草酸根
4.19
邻苯二甲酸/邻苯二甲酸氢根
2.95
邻苯二甲酸氢根/邻苯二甲酸根
5.41
碳酸/碳酸氢根
6.38
碳酸氢根/碳酸根
10.25
柠檬酸/柠檬酸二氢根
3.13
柠檬酸二氢根/柠檬酸氢根
4.76
柠檬酸氢根/柠檬酸根
6.40
edta2+/edta+
0.9
edta+/edta
1.6
edta/edta-
2.0
edta-/edta2-
2.67
edta2-/edta3-
6.16
edta3-/edta4-
10.26
我想知道的是，你为什么瞄准我求助呢？

配制0.2mol/L的磷酸氢二钠，用磷酸二氢钠溶液（浓度随意）滴定至PH=6.6即可

分别先配制0.2M Na2HPO4(甲）和0.2M NaH2PO4（乙）
甲液取40ml，乙液取60毫升，混合后就是www.rixia.ccPH6.64的溶液

磷酸盐缓冲液(pH6.5) 取磷酸二氢钾0.68g,加0.1mol/L氢氧化钠溶液15.2ml，用水稀释至100ml，即得。
磷酸盐缓冲液(pH6.6) 取磷酸二氢钠1.74g、磷酸氢二钠2.7g与氯化钠1.7g，加水使溶解成400ml，即得。
磷酸盐缓冲液(pH6.8) 取0.2mol/L磷酸二氢钾溶液250ml，加0.2mol/L氢氧化钠溶液118ml，用水稀释至1000ml，摇匀，即得。
磷酸盐缓冲液(pH7.0) 取磷酸二氢钾0.68g，加0.1mol/L氢氧化钠溶液29.1ml，用水稀释至100ml，即得。
磷酸盐缓冲液(pH7.2) 取0.2mol/L磷酸二氢钾溶液50ml与0.2mol/L氢氧化钠溶液35ml，加新沸过的冷水稀释至200ml，摇匀，即得。
磷酸盐缓冲液(pH7.3) 取磷酸氢二钠1.9734g与磷酸二氢钾0.2245g,加水使溶解成1000ml，调节pH值至7.3，即得。
磷酸盐缓冲液(pH7.4) 取磷酸二氢钾1.36g， 加0.1mol/L氢氧化钠溶液79ml，用水稀释至200ml，即得。
磷酸盐缓冲液(pH7.6) 取磷酸二氢钾27.22g，加水使溶解成1000ml，取50ml，加0.2mol/L氢氧化钠溶液42.4ml，再加水稀释至200ml，即得。
磷酸盐缓冲液(pH7.8) 甲液：取磷酸氢二钠35.9g，加水溶解，并稀释至500ml。

配置方法：
磷酸盐缓冲液(pH6.5) 取磷酸二氢钾0.68g,加0.1mol/L氢氧化钠溶液15.2ml，用水稀释至100ml，即可完成。

磷酸盐缓冲液（Phosphate Bufferehttp://www.rixia.ccd Saline，简称PBS）的是常用的用于生物学研究的一个缓冲溶液。PBS可以为三种溶液的英文缩写，分别是磷酸盐缓冲溶液（phosphate buffered solution）、磷酸盐缓冲盐水（phosphate buffered saline）及 磷酸盐缓冲钠（phosphate buffered sodium），其配制方法不同，pH值不同，发挥的生物学作用亦不完全相同。如无特殊说明，生物学上常用的PBS是中性磷酸盐缓冲溶液（phosphate buffered solution）。它是一种水基盐溶液中含有氯化钠，磷酸盐，以及（在某些配方）氯化钾和磷酸钾。缓冲液有助于保持恒定的pH值。解决方案的渗透压和离子浓度通常与人体pH相近（等渗）。

加水溶解

查国标602应该有吧