铁的电子排布是1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（6）。

所以第一层是2，第二层是8，第三层是14，第四层是2。之所以按照上面说的排是因为能级交错，电子首先填入能量低的轨道。

原子是由原子核和核外电子构成的。在多电子的原子里,电子的能量并不相同，能量低的在离核较近的区域内运动，能量高的在离核较远的区域内运动，即核外电子是分层运动的，又叫分层排布。

核外电子分层由内到外分为K、L、M、N、O、P、Q七个能层。

核外电子分层排布一般遵循以下规律：

1、各层最多容纳的电子数目为2n^2（n为电子层序数）个；

2、最外层电子数目不超过8个（k为最外层时,不超过2个）；

3、次外层电子数目不超过18个,倒数第三层不超过32个；

4、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再排布在能量较高的电子层里。

扩展资料

原子结构示意图原理简介

1、核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3,4,5,6,7。

2、第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子。

3、最外层8个电子的结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子）。

4、金属原子最外层电子数<4易失电子。

5、每层最多排2(n)^2个电子（n表示层数）。

6、非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子。化学性质不稳定。

7、稀有气体最外层电子数是8个。He:(2个)不得不失（达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定）。

参考资料：百度百科-原子结构示意图