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网站首页一道化学题。
一道简单的化学题
一道简单的化学题rn氧与硫属于同一族元素，写几点氧与硫的化学性质，并比较两者是否相似？rnrnrn哥哥姐姐们帮帮小妹我吧！！！rn拜托！^ 3 ^ 我会非常的感谢！！！！1.反应速率与转化率是两码事，反应速率可以理解成反应完成所需要的时间的长短，而转化率是指转化的量，比如说有90%的COCl2变成了一氧化碳和氯气，这叫做转化率。
2.恒压充入惰性气体，体积增大，分子相互碰撞的概率减小，故反应速率下降；该反应向着体积增大的方向进行，充入惰性气体后，各组分分压均下降，你可以采用le
Chartlie原理或直接用平衡常数均可以推出转化率升高。
3.恒压充入惰性气体后，由于惰性气体不参与反应，那么参与反应的气体体积相当于增大，压强下降。
2.恒压充入惰性气体，体积增大，分子相互碰撞的概率减小，故反应速率下降；该反应向着体积增大的方向进行，充入惰性气体后，各组分分压均下降，你可以采用le
Chartlie原理或直接用平衡常数均可以推出转化率升高。
3.恒压充入惰性气体后，由于惰性气体不参与反应，那么参与反应的气体体积相当于增大，压强下降。
简单的说，氧和硫属于同一族的两种元素，从电子结构角度来说，它门的最外层电子数是相等的，元素的化学性质主要是由最外层电子数决定的！所以氧和硫的化学性质相似：都可以与部分金属和非金属反应，表现氧化性！不同点在于，氧的氧化性更强些，若是变价金属氧气所氧化后的价态要比硫在相同条件下氧化的价态高！
通常在考试中考查比较多的是：
1、氧气的实验室制法及工业制法
2、氧气的检验方法及收集方法
3、氧气燃烧的现象
4、制备氧气的装置图
5、氧气和硫与金属的反应条件及产物
通常在考试中考查比较多的是：
1、氧气的实验室制法及工业制法
2、氧气的检验方法及收集方法
3、氧气燃烧的现象
4、制备氧气的装置图
5、氧气和硫与金属的反应条件及产物
相同点:最低化合价为-2,都可以与金属形成二元化合物
不同点:氧无正价,氧的氢化物由于氢键的缘故常温是液态,H2S是气态
硫可以被多种非金属氧化
不同点:氧无正价,氧的氢化物由于氢键的缘故常温是液态,H2S是气态
硫可以被多种非金属氧化
一、硫的物理性质
1．硫是淡黄色晶体，很脆。 dVgks
2．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3．硫的密度为2g/cm3。
4．硫的熔、沸点较低。
二、硫的化学性质
相同点：最外层电子均为6；不同点：电子层数不同，原子半径不同。
一般来说高价态元素的物质具有氧化性，含低价态元素的物质具有还原性，而含中间价态元素的物质既有氧化性又有还原性。
硫元有氧化性又有还原性。
1．氧化性
（1）与金属的反应
铜片在硫蒸气中燃烧发红生成的Cu2S为黑色固体，不溶于水。
铜与硫反应，产物中的铜为+1价，而氧气与铜反应，产物中的铜为+2价，说明氧气争夺电子能力强于硫，氧气的氧化性http://www.rixia.cc强于硫。
当硫与Cu，Fe等变价金属反应时有何特点？
硫与金属反应体现硫的氧化性，硫与变价金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物。
（2）与非金属的反应
硫的氧化性
硫化氢是一种有臭味的气体。在高温时，硫还可以与碳反应。
还原性
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生和中有刺激性气味的气体。
氧气的反应中体现硫的还原性。
[小结]硫单质既有氧化性又有还原性，遇强氧化剂时表现还原性，遇强还原剂时表现氧化性。
三、氧元素的物理性质
通常条件下呈无色、无臭和无味的气体。密度1.429克/升，1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）。
熔点-218.4℃，沸点-182.962℃，化合价一般为0和-2。电离能为13.618电子伏特。
除惰性气体外的所有化学元素都能同氧形成化合物。大多数元素在含氧的气氛中加热时可生成氧化物。
有许多元素可形成一种以上的氧化物。氧分子在低温下可形成水合晶体O2.H2O和O2.2H2O，后者较不稳定。
氧气在空气中的溶解度是：4.89毫升/100毫升水（0℃），是水中生命体的基础。氧在地壳中丰度占第一位。
干燥空气中含有20.946%体积的氧；水有88.81%重量的氧组成。除了O16外，还有O17和O18同位素。
四、氧元素的化学性质就不必多说了，它主要表现出氧化性，化学性质比硫活泼。
简单的说，氧和硫属于同一族的两种元素，从电子结构角度来说，它门的最外层电子数是相等的，元素的化学性质主要是由最外层电子数决定的！所以氧和硫的化学性质相似：都可以与部分金属和非金属反应，表现氧化性！不同点在于，氧的氧化性更强些，若是变价金属氧气所氧化后的价态要比硫在相同条件下氧化的价态高！
通常在考试中考查比较多的是：
1、氧气的实验室制法及工业制法
2、氧气的检验方法及收集方法
3、氧气燃烧的现象
4、制备氧气的装置图
5、氧气和硫与金属的反应条件及产物
化学变化 相同 例 ：都能与H Fe 发生反应
氧能助燃！
1．硫是淡黄色晶体，很脆。 dVgks
2．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3．硫的密度为2g/cm3。
4．硫的熔、沸点较低。
二、硫的化学性质
相同点：最外层电子均为6；不同点：电子层数不同，原子半径不同。
一般来说高价态元素的物质具有氧化性，含低价态元素的物质具有还原性，而含中间价态元素的物质既有氧化性又有还原性。
硫元有氧化性又有还原性。
1．氧化性
（1）与金属的反应
铜片在硫蒸气中燃烧发红生成的Cu2S为黑色固体，不溶于水。
铜与硫反应，产物中的铜为+1价，而氧气与铜反应，产物中的铜为+2价，说明氧气争夺电子能力强于硫，氧气的氧化性http://www.rixia.cc强于硫。
当硫与Cu，Fe等变价金属反应时有何特点？
硫与金属反应体现硫的氧化性，硫与变价金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物。
（2）与非金属的反应
硫的氧化性
硫化氢是一种有臭味的气体。在高温时，硫还可以与碳反应。
还原性
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生和中有刺激性气味的气体。
氧气的反应中体现硫的还原性。
[小结]硫单质既有氧化性又有还原性，遇强氧化剂时表现还原性，遇强还原剂时表现氧化性。
三、氧元素的物理性质
通常条件下呈无色、无臭和无味的气体。密度1.429克/升，1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）。
熔点-218.4℃，沸点-182.962℃，化合价一般为0和-2。电离能为13.618电子伏特。
除惰性气体外的所有化学元素都能同氧形成化合物。大多数元素在含氧的气氛中加热时可生成氧化物。
有许多元素可形成一种以上的氧化物。氧分子在低温下可形成水合晶体O2.H2O和O2.2H2O，后者较不稳定。
氧气在空气中的溶解度是：4.89毫升/100毫升水（0℃），是水中生命体的基础。氧在地壳中丰度占第一位。
干燥空气中含有20.946%体积的氧；水有88.81%重量的氧组成。除了O16外，还有O17和O18同位素。
四、氧元素的化学性质就不必多说了，它主要表现出氧化性，化学性质比硫活泼。
简单的说，氧和硫属于同一族的两种元素，从电子结构角度来说，它门的最外层电子数是相等的，元素的化学性质主要是由最外层电子数决定的！所以氧和硫的化学性质相似：都可以与部分金属和非金属反应，表现氧化性！不同点在于，氧的氧化性更强些，若是变价金属氧气所氧化后的价态要比硫在相同条件下氧化的价态高！
通常在考试中考查比较多的是：
1、氧气的实验室制法及工业制法
2、氧气的检验方法及收集方法
3、氧气燃烧的现象
4、制备氧气的装置图
5、氧气和硫与金属的反应条件及产物
化学变化 相同 例 ：都能与H Fe 发生反应
氧能助燃！
一、硫的物理性质
1．硫是淡黄色晶体，很脆。
2．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3．硫的密度为2g/cm3。
4．硫的熔、沸点较低。
二、硫的化学性质
相同点：最外层电子均为6；不同点：电子层数不同，原子半径不同。
一般来说高价态元素的物质具有氧化性，含低价态元素的物质具有还原性，而含中间价态元素的物质既有氧化性又有还原性。
硫元有氧化性又有还原性。
1．氧化性
（1）与金属的反应
铜片在硫蒸气中燃烧发红生成的Cu2S为黑色固体，不溶于水。
铜与硫反应，产物中的铜为+1价，而氧气与铜反应，产物中的铜为+2价，说明氧气争夺电子能力强于硫，氧气的氧化性强于硫。
当硫与Cu，Fe等变价金属反应时有何特点？
硫与金属反应体现硫的氧化性，硫与变价金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物。
（2）与非金属的反应
硫的氧化性
硫化氢是一种有臭味的气体。在高温时，硫还可以与碳反应。
还原性
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生和中有刺激性气味的气体。
氧气的反应中体现硫的还原性。
[小结]硫单质既有氧化性又有还原性，遇强氧化剂时表现还原性，遇强还原剂时表现氧化性。
三、氧元素的物理性质
通常条件下呈无色、无臭和无味的气体。密度1.429克/升，1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）。
熔点-218.4℃，沸点-182.962℃，化合价一般为0和-2。电离能为13.618电子伏特。
除惰性气体外的所有化学元素都能同氧形成化合物。大多数元素在含氧的气氛中加热时可生成氧化物。
有许多元素可形成一种以上的氧化物。氧分子在低温下可形成水合晶体O2.H2O和O2.2H2O，后者较不稳定。
氧气在空气中的溶解度是：4.89毫升/100毫升水（0℃），是水中生命体的基础。氧在地壳中丰度占第一位。
干燥空气中含有20.946%体积的氧；水有88.81%重量的氧组成。除了O16外，还有O17和O18同位素。
四、氧元素的化学性质就不必多说了，它主要表现出氧化性，化学性质比硫活泼。
1．硫是淡黄色晶体，很脆。
2．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3．硫的密度为2g/cm3。
4．硫的熔、沸点较低。
二、硫的化学性质
相同点：最外层电子均为6；不同点：电子层数不同，原子半径不同。
一般来说高价态元素的物质具有氧化性，含低价态元素的物质具有还原性，而含中间价态元素的物质既有氧化性又有还原性。
硫元有氧化性又有还原性。
1．氧化性
（1）与金属的反应
铜片在硫蒸气中燃烧发红生成的Cu2S为黑色固体，不溶于水。
铜与硫反应，产物中的铜为+1价，而氧气与铜反应，产物中的铜为+2价，说明氧气争夺电子能力强于硫，氧气的氧化性强于硫。
当硫与Cu，Fe等变价金属反应时有何特点？
硫与金属反应体现硫的氧化性，硫与变价金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物。
（2）与非金属的反应
硫的氧化性
硫化氢是一种有臭味的气体。在高温时，硫还可以与碳反应。
还原性
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生和中有刺激性气味的气体。
氧气的反应中体现硫的还原性。
[小结]硫单质既有氧化性又有还原性，遇强氧化剂时表现还原性，遇强还原剂时表现氧化性。
三、氧元素的物理性质
通常条件下呈无色、无臭和无味的气体。密度1.429克/升，1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）。
熔点-218.4℃，沸点-182.962℃，化合价一般为0和-2。电离能为13.618电子伏特。
除惰性气体外的所有化学元素都能同氧形成化合物。大多数元素在含氧的气氛中加热时可生成氧化物。
有许多元素可形成一种以上的氧化物。氧分子在低温下可形成水合晶体O2.H2O和O2.2H2O，后者较不稳定。
氧气在空气中的溶解度是：4.89毫升/100毫升水（0℃），是水中生命体的基础。氧在地壳中丰度占第一位。
干燥空气中含有20.946%体积的氧；水有88.81%重量的氧组成。除了O16外，还有O17和O18同位素。
四、氧元素的化学性质就不必多说了，它主要表现出氧化性，化学性质比硫活泼。
一道化学题？
已知Cu和稀H2SO4不反应，而Cu和浓H2SO4在加热的条件下可以反应，生成盐A、气体氧化物B和水。盐A使溶液呈现蓝色，气体氧化物B中含氧的质量分数为50%。rn（1）请写出化学式：A ，B ；rn（2）请写出Cu和浓H2SO4反应的化学方程式： ；rn（3）足量的Cu和100g98%的浓H2SO4反应可以生成气体B的质量为Wg，W的取值范围为 。铜 Cu 在与浓硫酸反应的时候，被氧化成 Cu2+ 离子。而部分 SO4) 2- 离子被还原成 +4 价的 SO2。
所以：
A : CuSO4, B: SO2
化学方程式：Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
100g 98% 的浓硫酸中含 H2SO4 计 98g，刚好等于 1mol。从上面的化学方程式可以看出，最好只能生成 0.5mol 的 SO2。所以，最多只能生成 SO2 32g。
所以：
A : CuSO4, B: SO2
化学方程式：Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
100g 98% 的浓硫酸中含 H2SO4 计 98g，刚好等于 1mol。从上面的化学方程式可以看出，最好只能生成 0.5mol 的 SO2。所以，最多只能生成 SO2 32g。
A CuSO4
B SO2
（2）Cu+2H2SO4（浓）=△= CuSO4+SO2 ↑+2 H2O
（3）根据方程式自行求解，注意浓硫酸反应一段时间后会变为稀硫酸，而稀硫酸与Cu不反应
B SO2
（2）Cu+2H2SO4（浓）=△= CuSO4+SO2 ↑+2 H2O
（3）根据方程式自行求解，注意浓硫酸反应一段时间后会变为稀硫酸，而稀硫酸与Cu不反应
铜与浓硫酸反应，浓硫酸起酸性和氧化性，生成硫酸铜和二氧化硫。
1. 浓硫酸与铜反应生成A 硫酸铜和B 二氧化硫及水
2.
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
3. 10098%=98克硫酸
298克硫酸可以得到64克二氧化硫
98克硫酸可以得到32克二氧化硫，为最大值，最小值应该是
30克吧
2.
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
3. 10098%=98克硫酸
298克硫酸可以得到64克二氧化硫
98克硫酸可以得到32克二氧化硫，为最大值，最小值应该是
30克吧
A一一一CuSO4，B一一一SO2
Cu+2H2SO4浓=加热=CuSO4+SO2个+2H2O
W/64=100*98%/98
W=64克
W≤64克
Cu+2H2SO4浓=加热=CuSO4+SO2个+2H2O
W/64=100*98%/98
W=64克
W≤64克
一道基础化学题！
硝基苯和苯可无限混溶。两者按不同比列混合，可配置两种凝固点均为0c的溶液。试计算出两种溶液中rn硝基苯的质量分数。两者的凝固点分别为5.7c和5.5c，凝固点降低常数分别为8.10 K∙kg∙mol-1rn 和5.12K∙kg∙mol-1，摩尔质量分别为123g∙mol-1和78g∙mol-1.1.C。Na2O2物质的量为7.8/78=0.1mol，可生成0.2mol的NaOH，同时放出O2。AlCl3物质的量为1*0.05=0.05mol。即Al3+与OH-为1：4的比例，刚好将生成的Al（OH）3溶解掉生成AlO2-
2.B。A
SO2溶于水生成的H2SO3是电解质。C镁不能用置换法得到。D
NH4Cl受热时生成NH3，而不是升华
3.B。A石油不含氯元素。C-OH不在碳链首端或末端会氧化成酮。D蔗糖不行
4.D。A海水中的钾是钾离子，要通过化学变化才得到单质。B水盐分离只要蒸发就行，属于物理变化。C电解NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，电解熔融的NaCl才生成Na、Cl2
2.B。A
SO2溶于水生成的H2SO3是电解质。C镁不能用置换法得到。D
NH4Cl受热时生成NH3，而不是升华
3.B。A石油不含氯元素。C-OH不在碳链首端或末端会氧化成酮。D蔗糖不行
4.D。A海水中的钾是钾离子，要通过化学变化才得到单质。B水盐分离只要蒸发就行，属于物理变化。C电解NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，电解熔融的NaCl才生成Na、Cl2
1），硝基苯为溶剂，苯为溶质，根据拉乌尔定律，T1=K1*c1，
则5.7-0=8.1*c1，故c1=0.704 mol/kg
假设该溶液中含有苯质量为Mb g，含有硝基苯质量为Mn g，则苯的质量摩尔浓度为c1=(Mb/78)1000/Mn=0.704 mol/kg，得到Mn：Mb=18.21
硝基苯的质量分数为Mn/（Mn+Mb）=94.8%
2），苯为溶剂，硝基苯为溶质，则有T2=K2*c2
5.5-0=5.12*c2，故c2=1.0742 mol/kg
同样假设该溶液中含有苯质量为Mb g，含有硝基苯质量为Mn g，则硝基苯的质量摩尔浓度为c2=(Mn/123)1000/Mb=1.0742 mol/kg，得到Mn：Mb=0.13213:1
硝基苯的质量分数为Mn/（Mn+Mb）=11.7%
之前把质量摩尔浓度的公式写为了Mb/78)1000/（Mn+Mb）了，现在更正，应该为=(Mb/78)1000/Mn。故得到的答案为94.8%和11.7%，书上的答案错了。
则5.7-0=8.1*c1，故c1=0.704 mol/kg
假设该溶液中含有苯质量为Mb g，含有硝基苯质量为Mn g，则苯的质量摩尔浓度为c1=(Mb/78)1000/Mn=0.704 mol/kg，得到Mn：Mb=18.21
硝基苯的质量分数为Mn/（Mn+Mb）=94.8%
2），苯为溶剂，硝基苯为溶质，则有T2=K2*c2
5.5-0=5.12*c2，故c2=1.0742 mol/kg
同样假设该溶液中含有苯质量为Mb g，含有硝基苯质量为Mn g，则硝基苯的质量摩尔浓度为c2=(Mn/123)1000/Mb=1.0742 mol/kg，得到Mn：Mb=0.13213:1
硝基苯的质量分数为Mn/（Mn+Mb）=11.7%
之前把质量摩尔浓度的公式写为了Mb/78)1000/（Mn+Mb）了，现在更正，应该为=(Mb/78)1000/Mn。故得到的答案为94.8%和11.7%，书上的答案错了。
一道化学选择题
已知甲，乙，丙，丁都是含碳的物质。其中丁是一种有机物，甲乙丙丁都能发生燃烧生成丙，同时放出大量的热；甲与丙反应需要吸收热量，则甲 乙丙 丁分别是？rnA：一氧化碳, 碳,二氧化碳，甲烷 B：碳 二氧化碳 甲烷 一氧化碳rnC：碳 一氧化碳,二氧化碳 甲烷 D：碳 氧气 二氧化碳 甲烷 rnrn为什么？这个我会
应该选择D
因为会生成沉淀
然后总质量就减少了
其他选项呢
都是生成了可容的物质
A没有变 BC因为都加入了气体和固体
溶液总的质量增加了呢
这种类型的选择题就是看是否生成了气体或者沉淀
因为这2个东西会跑出去
质量当然减少了！当然也要考虑进去的
如果进去的质量多于外来的
那总的来说还是增加了质量
望采纳
不懂可以追问！
应该选择D
因为会生成沉淀
然后总质量就减少了
其他选项呢
都是生成了可容的物质
A没有变 BC因为都加入了气体和固体
溶液总的质量增加了呢
这种类型的选择题就是看是否生成了气体或者沉淀
因为这2个东西会跑出去
质量当然减少了！当然也要考虑进去的
如果进去的质量多于外来的
那总的来说还是增加了质量
望采纳
不懂可以追问！
丁烷催化裂解时碳链按两种方式断裂：两边的碳健断裂，生成甲烷和丙炔，，，，，中间的碳健断裂，生成乙烷和乙炔，，，，有题设，，裂化生成的两种烯烃的质量相等，，，即乙炔和丙炔质量相等，，，然后根据这个关系就可以求解，，，———————————————http://www.rixia.cc—————
麻烦你看一看是不是
"裂化生成的两种烯烃的质量相等"
还是体积相等啊，，，质量相等，，挺难算得，，，
————————————————按质量相等，，结果是22.7%
麻烦你看一看是不是
"裂化生成的两种烯烃的质量相等"
还是体积相等啊，，，质量相等，，挺难算得，，，
————————————————按质量相等，，结果是22.7%
D
溶液的质量要减小，要么沉淀，要么生成气体走了。D是生成沉www.rixia.cc淀，所以减小。
而针对C选项来说，虽然锌从溶液中置换出铜，但锌和铜都是二价，但锌比铜相对原子质量要大，所以溶液质量反而会增大。剩余两项就不用多说了
溶液的质量要减小，要么沉淀，要么生成气体走了。D是生成沉www.rixia.cc淀，所以减小。
而针对C选项来说，虽然锌从溶液中置换出铜，但锌和铜都是二价，但锌比铜相对原子质量要大，所以溶液质量反而会增大。剩余两项就不用多说了
选C
C4H10
---->
CH4
+C3H6
...........1
..C4H10
------->C2H6
+C2H4
......2
根据题意，设1最初有mol
C4H10，按照上述反应，最后会得到气体
1mol＊60％＊2＋1mol＊40％＝1．6mol
生成的两种烯烃的质量相等，＝＝＝＞ 也就是参加反应的C4H10，分别在反应1和2
中按照2：3
的比例进行
得到的分子量小的气体就是CH4，有
1mol*60%*
2/5=0.24mol
裂化后得到的分子量小的气体占混合气体的体积分数为：
0.24mol/1.6mol*100%=15%
C4H10
---->
CH4
+C3H6
...........1
..C4H10
------->C2H6
+C2H4
......2
根据题意，设1最初有mol
C4H10，按照上述反应，最后会得到气体
1mol＊60％＊2＋1mol＊40％＝1．6mol
生成的两种烯烃的质量相等，＝＝＝＞ 也就是参加反应的C4H10，分别在反应1和2
中按照2：3
的比例进行
得到的分子量小的气体就是CH4，有
1mol*60%*
2/5=0.24mol
裂化后得到的分子量小的气体占混合气体的体积分数为：
0.24mol/1.6mol*100%=15%
选C。
B中CO不是有机物，
D中CO2不燃烧，
A中CO和CO2不反应。
注：
C中的C + CO2 = 2CO 是吸热反应www.rixia.cc。
B中CO不是有机物，
D中CO2不燃烧，
A中CO和CO2不反应。
注：
C中的C + CO2 = 2CO 是吸热反应www.rixia.cc。
求助一道化学题
B选项为什么能确定发生了反应？有可能只是CO2在氢氧化钠溶液的溶解度比在水里高啊？
二氧化碳无论在氢氧化钠水溶液还是水里边的物理溶解特性(也就是单纯的溶解不包括任何化学反应)都是一样的。所以可以证明一定是发生了化学反应。
解释这个问题需要先把“溶解”这个定义说清楚，“溶解”包括两层含义
①物理溶解，仅仅因为物理作用而使得溶质和溶剂形成一种理化性质均一的部分的过程。比如说，氧气溶解在水里边，乙醇溶解在水里边等等。
②化学溶解，仅仅因为化学反应而使得理化性质不一样的多个部分形成理化性质均一的一个部分的过程。比如说碳酸钙溶解于盐酸，铜粉溶解与硝酸等。
通常意义上，不特殊说明的情况下，“溶解”特制物理溶解。
物理溶解与温度，压力，溶剂，溶质各自的性质(包括物质极性，介电常数，黏度，分子间作用力，电极电势，静电作用等)有关。对于气体和液体之间的物理溶解而言主要以二者极性为主。如果是固体那么可能根据固体类型的不同而考虑到静电作用，电极电势，黏度等
于是氢氧化钠水溶液和水相比，二者极性差别不大。所以对于二氧化碳而言无论是氢氧化钠水溶液还是水，其物理溶解度基本上可以认为是一样的。其中的微小差别在溶解度上探讨没有丝毫意义，因为对于大量分子而言，多几个分子溶解和少几个分子溶解效果上是一样的。
二氧化碳的溶解度在水中很少的，溶液中的水也很少，后者瓶子已经瘪了那只能证明是二氧化碳和氢氧化钠发生了反应啊，第一个瓶子里的水肯定是多于第二个瓶子里的水。
你说的也有道理。。可是出题目的人没想那么多 这就是应试教育，用我们班主任的话 要和命题人共思维，而不是自己胡思乱想
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本文标题: 一道化学题。
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