推断题是重点，也是难点。在各类考试中都占很大比例。今借此篇幅把与短周期中有关的常见突破口做一下总结。希望对同学们有所帮助。
一、位置与结构
1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
10、O是族序数是周期数3倍的元素。
11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
二、含量与物理性质
1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。
3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。
4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。
5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
三、化学性质与用途
1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4、P是在空气中能自燃的元素。
5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
四、 10电子微粒组
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF
3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
4、阴离子N3—fUfvlS、O2—、F—、OH—、NH2—
五、 18电子微粒组
1、原子Ar
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3、阳离子K+、Ca2+、PH4+
4、阴离子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—
5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F
六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系
1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。
2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。
3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。
4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。
特征现象
1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
4．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]
蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
5．特征反应现象： Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色

推断题类型有很多，但大都不会太复杂，一般会有几个比较明显的突破口，一般是物质颜色以及物理性质。有时也会出现一些以反应类型为突破口的，例如金属间的置换反应，一般是铝。两种氧化物加一种气态单质反应生成两种强酸。这里涉及的范围太广就不一一赘述了。一般只要平时注意积累各种物质的性质就可以了。
推断题无非是用已知的物质去代替未知物，再验证是否满足题给条件。平时也要多练，以提高大脑的速度和对物质的敏感度，大概就可以了吧。
我也是高中生，这是我平时的一些感觉，希望可以给你帮助

有空的时候多写写无机化学反应方程，最好准备个本子，随身带着，把遇见的无机化学方程都记下来，有fUfvlS时间就多背背，多做题，多想想为什么，由简到难，多和老师同学探讨，不出一个月你就能看见效果，之后所有无机化学推断题都会迎刃而解。解题的技巧和方法在对知识熟练掌握之后自然就产生了。
方法有：
一、首先是看反应条件，这样可以判断反应类型，确定官能团
二、再是看反应过程中C原子数的变化，这样可以判断某些反应物的C原子数目
主要就是这两点，其实还有其他的一些方法

无机框图题专题复习
　一、高考展望：

无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查，它融元素化合物、基本理论、计算于一体。侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力，在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。主要考查内容：①金属元素：Na、K、Mg、Al、Fe、Cu及其化合物；②非金属：H、C、N、O、F、Cl、Br、I、P、Si、S及其相关化合物。解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记忆中搜寻出典型的反应，事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质，在高考中继续出现是理所当然。
二、题眼归类：日夏养花网
（一）、特征反应：
1．与碱反应产生气体：
Al、Si OH- H2
⑴单质： 2Al+2NaOH+2H2O== 2NaAlO2+3H2↑
Si+2NaOH+H2O== Na2SiO3+2H2↑

⑵铵盐：NH4＋ NH3↑
2．与酸反应产生气体：
H2
H2SO4（浓）
HNO3

⑴单质

SO2↑、CO2↑

NO2↑、CO2↑

SO2↑

SO2↑、NO2↑
CO32－(HCO3－) CO2↑

⑵化合物： S2－(HS－) H2S↑

SO32－(HSO3－ ) SO2↑

3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32－+2H+== S↓+SO2↑+H2O
4．与水反应产生气体：
2Na＋2H2O== 2NaOH＋H2↑
⑴单质： 2F2＋2H2O== 4HF＋O2↑

2Na2O2＋2H2O== 4NaOH＋O2↑
Mg3N2＋3H2O== 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
Al2S3＋6H2O== 2Al(OH)3↓＋3H2S↑
CaC2＋2H2O== Ca(OH)2＋C2H2↑
5．既能酸反应，又能与碱反应：
⑴单质：Al、Zn、Be。
⑵化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
CO32－(HCO3－) CO2↑＋Al(OH)3↓
6．强烈双水解：Al3+与 S2－(HS－) H2S↑＋Al(OH)3↓
AlO2－ Al(OH)3↓

7．与Na2O2反应
O2＋NaOH
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
H2O H2↑＋O2↑
9．电解： Al2O3 Al＋O2↑
NaCl溶液 NaOH+Cl2↑＋H2↑
CuSO4溶液 Cu＋O2↑＋H2SO4
10．铝热反应：Al+金属氧化物 金属+Al2O3

11． Al 3＋ Al(OH)3 　　 AlO2－

12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O；
4NH3+6NO 4N2+6H2O
6HCl＋KClO3== 3Cl2↑＋H2O＋KCl

这样说不http://www.rixia.cc觉得很空吗？

如果有例子我可以一个一fUfvlS个给你找突破口。

如果要说突破口，首先你要有足够的积累，看到某一现象马上就要有能力联想到相关的那一类物质，比如银镜反应，看到银量的东西的时候要想到它；还有就是一些反应系列，比如连续的氧化，你首先要想到醇到醛到酸的过程。每题都与突破口的，先找到这一物质，然后迎刃而解。很多时候找不到突破口是因为做的题不够，好多明显的现象都联想不起相应物质，多做题，多总结。

你有例子再补充问题或者发站内消息吧。

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无机也是，一般会拿Al和Fe之类的出问题，还是要多做一点题，了解它们沉淀变化和颜色变化的顺序，比如Al3+在连续加NaOH的时候沉淀怎么变等。

我只能举上面个例，你要是有例子我再跟你具体说，多看两题就知道找问题的突破口了。

买本书参考下！！
多做些题很有用！！