养花知识
花卉大全
花卉诊疗
多肉植物
养花攻略
养花问答
网站首页3道初三化学题
三道初三化学题
1.将铁片分别放入下列溶液中反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（） A AGNO3 B H2SO4 C HCL D FESO4 为什么选A？ 2.将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再又气泡逸出时(忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时相比较，为什么将上浮一些？ 3.在等臂杠杆两边各寄一个等质量的铁球，调平后将球分别浸没在稀h2so4和cuso4溶液中，过一段时间后，杠杆将会（放在稀硫酸中的那1问不说了
2问放入铁盯产生硫酸亚铁，溶于水密度比原来增大，浮力变大
2问放入铁盯产生硫酸亚铁，溶于水密度比原来增大，浮力变大
求三道初三化学竞赛题（没学过氧化还原反应）
1. 18O是科学实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液（不含18O）中，加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末（CuSO4中的氧元素全部为18O），如果保持温度不变，其结果是rn A.无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变rnB.溶液中可以找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于agrnC.溶液中可以找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于agrn D.有部分带标记18O的SO42-进入溶液中，但固体质量保持不变rnrnrn2.1923年丹麦化学家布朗斯特提出一种理论叫酸碱质子论，人为规定凡是能够释放质子（H+）的任何物质（包括分子或离子）都是酸，任何能接受质子的分子或离子都是碱，根据这一理论，下列各项即属于酸又属于碱的是rn A.HNO3 B.H2SO4 C.OH- D.HCO3-rnrnrnrn3.已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂＋强还原剂→弱氧化剂＋弱还原剂，现有下列三个能反应的式子：rn2W- + X2 →2X- + W2 2Y- + W2 → 2W- + Y2 2X- + Z2 → 2Z- + X2rn以上反应均在同温、同压、同www.rixia.cc浓度下进行，正确结论是rn A.氧化性是：Y2＞X2 B.还原性是：Y-＞Z-rnC.2Z- + Y2 → 2Y- + Z2的反应能够进行rnD.在X-、Y-、W-、Z-中X-的还原性最强rnrnrnrn最好哪位高手能全帮我解答了- -~详细。。。详细。。。1、答案选c。溶解是个动态平衡，所以带标记18O的无水硫酸铜粉末放入后会溶解，但同时析出的量与溶解的质量相等，从而体现质量保持不变，宏观上讲，物质不再溶解。而且CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O，使溶液EadIXN中溶剂质量减少，同时溶质过饱和析出。所以选C。
2、题中给出信息很重要，只有HCO3-结合H+生成H2CO3，而且还可以电离为H+、HCO3-。符合条件。
3、在高中根据化合价的变化来判断氧化还原反应，其中元素失电子，化合价升高的元素作还原剂，另一元素得电子，化合价降低的元素做氧化剂。在氧化还原反应中，氧化剂被还原对应的生成物为还原产物，而还原剂对应的生成物为氧化产物。氧化性：氧化剂大于氧化产物，还原性：还原剂大于还原产物。所以选B。不知能否明白。可以再问我。
2、题中给出信息很重要，只有HCO3-结合H+生成H2CO3，而且还可以电离为H+、HCO3-。符合条件。
3、在高中根据化合价的变化来判断氧化还原反应，其中元素失电子，化合价升高的元素作还原剂，另一元素得电子，化合价降低的元素做氧化剂。在氧化还原反应中，氧化剂被还原对应的生成物为还原产物，而还原剂对应的生成物为氧化产物。氧化性：氧化剂大于氧化产物，还原性：还原剂大于还原产物。所以选B。不知能否明白。可以再问我。
1、C。溶解是一个动态平衡，即溶解和结晶都在不断进行，所以18O会逐渐进入溶液；同时CuSO4会吸水变成CuSO45H2O，所以变蓝且质量变大（由于之前溶液已经饱和，新加入的CuSO4不会继续溶解，所以质量不可能减小）
2、D。HNO3、H2SO4都不能接受质子，OH-不能给出质子。
3、B。由题目给的信息得知，氧化还原反应中，反应物的氧化性/还原性较强。因此，氧化性Z2＞X2＞W2＞Y2，还原性Y-＞W-＞X-＞Z-。
2、D。HNO3、H2SO4都不能接受质子，OH-不能给出质子。
3、B。由题目给的信息得知，氧化还原反应中，反应物的氧化性/还原性较强。因此，氧化性Z2＞X2＞W2＞Y2，还原性Y-＞W-＞X-＞Z-。
第一题选C。
原因是无水硫酸铜加入水中，生成CuSO4.5H2O的反应属于化学变化，故只要溶液中含有水，就会发生此反应（与饱和无关）。但是在发生该化学变化时，由于水是反应物，会消耗掉一部分，故加入无水硫酸铜之后，溶液中水的质量减少，假设原来饱和溶液中有水日夏养花网100克，反应后水的质量就不足100克了，若原来溶解硫酸铜为30克，此时溶解的量将小于30克。故析出晶体的质量将大于a克。
第二题选D。
根据题中所给信息，可以推断出这个结果
第三题选B。
根据题中所给信息，我们可以看出在氧化还原反应中反应物的氧化性和还原性均强于生成物的性质。
我们可以类比一个初中阶段的还原反应：
CuO + H2 === Cu + H2O
我们知道，这里的氢气是还原性物质，其反应后化合价升高了；而铜在反应后化合价由+2变到0了，化合价降低了。故可以推断氧化剂（具有氧化性）在反应后化合价降低，而还原剂（具有还原性）在反应后化合价升高。
根据这个原理，可以分析题干中的氧化性和还原性的强弱问题。
原因是无水硫酸铜加入水中，生成CuSO4.5H2O的反应属于化学变化，故只要溶液中含有水，就会发生此反应（与饱和无关）。但是在发生该化学变化时，由于水是反应物，会消耗掉一部分，故加入无水硫酸铜之后，溶液中水的质量减少，假设原来饱和溶液中有水日夏养花网100克，反应后水的质量就不足100克了，若原来溶解硫酸铜为30克，此时溶解的量将小于30克。故析出晶体的质量将大于a克。
第二题选D。
根据题中所给信息，可以推断出这个结果
第三题选B。
根据题中所给信息，我们可以看出在氧化还原反应中反应物的氧化性和还原性均强于生成物的性质。
我们可以类比一个初中阶段的还原反应：
CuO + H2 === Cu + H2O
我们知道，这里的氢气是还原性物质，其反应后化合价升高了；而铜在反应后化合价由+2变到0了，化合价降低了。故可以推断氧化剂（具有氧化性）在反应后化合价降低，而还原剂（具有还原性）在反应后化合价升高。
根据这个原理，可以分析题干中的氧化性和还原性的强弱问题。
初三化学的三道题（急，在线等！！）
如题，很急，拜托了！rnrn首题rn（1）取4g硝酸钾溶于95g水中，将此溶液平均分成3份。rn若使用其中一份溶液的溶质质量分数增加一倍，需要加入硝酸钾的质量是多少？rn讲解，过程与答案。rnrn（2）若使用其中一份溶液的溶质质量分数变为原来的一半，需加水的质量是多少？rn过程，讲解和答案。rnrn二题rn某种硫酸溶液100g，刚好跟13g含杂质的质量分数为5%的锌完全反应，求这种硫酸溶液中溶质的质量分数（设杂质不跟硫酸溶液反应）。rnrn过程，讲解和答案。rnrn三题rnrn将50g稀盐酸跟足量的碳酸钙反应，生成的气体通入过量的澄清石灰水中，完全反应后可得到10g白色沉淀，求此盐酸溶液中溶质的质量分数。rnrn过程，讲解和答案。rnrn越快越好，麻烦了。谢谢！首题
(1)设加入硝酸钾质量为x
(4/3+x)/(99/3)=2*4/99
x=1.33g
(2)设加水质量为y
（4/3)/[(99+y)/3]=1/2*4/99
y=99g
二题H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
设硫酸溶质质量分数为w
100w/98=13*95%/65
w=18.62%
三题2HCl+CaCO3=CaCl2+H20+CO2 CO2+Ca(OH)2日夏养花网=CaCO3+H20
设盐酸溶质质量分EadIXN数为z
2*50z/36.5=10/100
z
=3.65%
(1)设加入硝酸钾质量为x
(4/3+x)/(99/3)=2*4/99
x=1.33g
(2)设加水质量为y
（4/3)/[(99+y)/3]=1/2*4/99
y=99g
二题H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
设硫酸溶质质量分数为w
100w/98=13*95%/65
w=18.62%
三题2HCl+CaCO3=CaCl2+H20+CO2 CO2+Ca(OH)2日夏养花网=CaCO3+H20
设盐酸溶质质量分EadIXN数为z
2*50z/36.5=10/100
z
=3.65%
平分后每份溶液33克,溶质4/3克,溶剂95/3克,
设加入的硝酸钾质量为a
列方程:(a+4/3)/(33+a)=2*(4/3)/33
反应后硫酸锌的质量/(100+13-13*5%)
钙与氯的比率为1:2,用碳酸钙算出钙的物质的量,从而得到氯的物质的量,HCI中氢与氯比率为1:1,算出HCI的物质的量,再算出质量
质量分数=HCI的质量/50*100%
不好意思赶时间
设加入的硝酸钾质量为a
列方程:(a+4/3)/(33+a)=2*(4/3)/33
反应后硫酸锌的质量/(100+13-13*5%)
钙与氯的比率为1:2,用碳酸钙算出钙的物质的量,从而得到氯的物质的量,HCI中氢与氯比率为1:1,算出HCI的物质的量,再算出质量
质量分数=HCI的质量/50*100%
不好意思赶时间
1、（1）加x克溶质，（4/3+x）/(33+x)=24/99, x=1.45g
(2) 加x克水， （4/3）/(33+x)=2/99, x=33g
2、H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
1395%/65160=30.4gZnSO4，30.4/(1395%+100 - 30.42/160)=27.15% 注：30.42/160是跑掉H2的量。
3、CaCO3 + 2HCl ---- CaCl2 + CO2 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 ----- CaCO3 + H2O
白色沉淀为CaCO3， 生成1mol CaCO3 需要 2mol HCl。10/100=0.1molCaCO3, 需要0.2molHCl， 7.3g
7.3/50=14.6%
(2) 加x克水， （4/3）/(33+x)=2/99, x=33g
2、H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
1395%/65160=30.4gZnSO4，30.4/(1395%+100 - 30.42/160)=27.15% 注：30.42/160是跑掉H2的量。
3、CaCO3 + 2HCl ---- CaCl2 + CO2 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 ----- CaCO3 + H2O
白色沉淀为CaCO3， 生成1mol CaCO3 需要 2mol HCl。10/100=0.1molCaCO3, 需要0.2molHCl， 7.3g
7.3/50=14.6%
初三化学..3道题
1）下列有关化学与生活的说法中，正确的是A、误食重金属盐中毒后，立即服用鸡蛋清解毒B、对于人体的必需元素摄入量越多，越有利于身体健康C、卫生如在人体内需要量很小，它不属于人体的营养素D、合金、合成纤维和合成橡胶等都是重要的有机合成材料（如果是A的话，请给出化学方程式）2）小结时，思雅同学所：“碱与一些非金属氧化物反应生成盐和水。”我能写出氢氧化钠和非金属氧化物反应的化学方程式（3个）3）计算题：小明家购买了一瓶白醋，标签上著名醋酸的质量分数大于等于5%。小名想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符呢？请你与小名一起，用有关酸碱只是，定量测定白醋中醋酸的含量。【实验原理】（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为（2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05毫升，对测定结果的影响很小，可忽略不计。【实验步骤】（1）用___、___取12.0毫升白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，再加入20毫升蒸馏水稀释。（2）两区45.0毫升溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴志恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL。【交流反思】在实验步骤（2）中，小名如何设计实验使得醋酸能够和氢氧化钠恰好完全中和？【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符。1.A，这个一般可用的化学方程式，主要是蛋白质遇到重金属会变性，沉淀，防止重金属被人体吸收。
2.2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（氢氧化钠过量）;NaOH+SO2==NaHSO3（氢氧化钠少量）;
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;（和SO2其实一样的）
3.（1）量筒，胶头滴管；（2）加入1-2滴酚酞作为指示剂
（3）相符：先计算出NaOH的质量为40x1.0x1.0%=0.4g；根据化学方程式可算出：60/m=40/0.4 m=0.6g;而醋酸溶液的质量是12x1.0=12g;所以醋酸的质量分数为0.6/12=0.05=5%
2.2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（氢氧化钠过量）;NaOH+SO2==NaHSO3（氢氧化钠少量）;
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;（和SO2其实一样的）
3.（1）量筒，胶头滴管；（2）加入1-2滴酚酞作为指示剂
（3）相符：先计算出NaOH的质量为40x1.0x1.0%=0.4g；根据化学方程式可算出：60/m=40/0.4 m=0.6g;而醋酸溶液的质量是12x1.0=12g;所以醋酸的质量分数为0.6/12=0.05=5%
1）正确的是A 原因是重金属会与蛋白质络合使蛋白质变性，所以服用蛋清是为了防止体内蛋白质变性，没有具体的化学方程式；
2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
3）（1）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O 实验步骤（1）胶头滴管、量筒
（2）加入酚酞指示剂1-2滴 数据处理 消耗氢氧化钠40mL*1g/mL*1%=0.4g 换算成物质的量为0.4/40=0.01mol，因此与之反应的醋酸共计0.01mol，换算成质量0.01*60=0.06g，因此醋酸溶液的质量分数为0.6/12*100%=5%，与标签标注相符
2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
3）（1）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O 实验步骤（1）胶头滴管、量筒
（2）加入酚酞指示剂1-2滴 数据处理 消耗氢氧化钠40mL*1g/mL*1%=0.4g 换算成物质的量为0.4/40=0.01mol，因此与之反应的醋酸共计0.01mol，换算成质量0.01*60=0.06g，因此醋酸溶液的质量分数为0.6/12*100%=5%，与标签标注相符
1、A
2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2 naoh+no2=na2no3+h2o
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2 naoh+no2=na2no3+h2o
NaOH和Hcl反应生成Nacl和水，
文章标签:
本文标题: 3道初三化学题
本文地址: http://www.rixia.cc/wenda/279274.html
上一篇：中国古代历史故事
相关推荐