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网站首页一道高中化学实验题的疑一问，麻烦大家帮我看看啊
高中化学 一道简单的关于实验探究问题
http://gzhx.cooco.net.cn/testdetail/20191/ 大家来看看这道题 我不明白答案中说的 防止受潮是什么意思 为什么夹住就不受潮？试管内空气中就没水蒸汽？ 还有 为什么不能用大理石和盐酸？怕HCl挥发？可是HCl极易溶于水，通过浓硫酸或饱和CO2溶液时不就溶解了？怎么会有影响呢？ 绝对追加分！！！！在这里，受潮的意思就是说Na2O2和空气中的水蒸气反应，导致Na2O2变质
题目都说试管Ⅱ是干燥的，所以没有水蒸气
不能用大理石和盐酸主要是因为HCl挥发，注意！浓硫酸只能吸水，不会溶解的HCl的，因为浓硫酸中的水的含量很少；另外，饱和CO2溶液是什么意思？题目中没有涉及到。
还有问题欢迎Hi我。
题目都说试管Ⅱ是干燥的，所以没有水蒸气
不能用大理石和盐酸主要是因为HCl挥发，注意！浓硫酸只能吸水，不会溶解的HCl的，因为浓硫酸中的水的含量很少；另外，饱和CO2溶液是什么意思？题目中没有涉及到。
还有问题欢迎Hi我。
1、防止受潮就是为了防止导管中水蒸气的影响，所以关闭止水夹
2、盐酸易挥发，虽然HCl极易溶于水，但HCl仍会挥发
3、CO2为酸性氧化物，不会和浓硫酸反应。
2、盐酸易挥发，虽然HCl极易溶于水，但HCl仍会挥发
3、CO2为酸性氧化物，不会和浓硫酸反应。
受潮就是试剂接触到水；夹住了就能阻止naoh中的水分进入2中，防止与Na2O2反应；空气只要不与液体就默认是干燥的；浓硫酸是吸水剂，你可以把它当作H+的饱和溶液来看,所以HCL不易溶于H2SO4，实验室常用浓硫酸干燥HCl气体，故不会溶解，而且题目要求最好的试剂！！（这是一个解题技巧，最好的《通常》就是最贵的，大理石比小苏打廉价）
关闭夹子，试管内就形成了一个密闭空间，在这个空间里，空气中即使带有水蒸气也是微量的，做题时不需要考虑这个。如果夹子打开，III中为10%的NaOH溶液，其中的水可以以水蒸气形式进入II，因为Na2O2有吸水性。
不用大理石和盐酸的原因有两个，大理石中的CaCO3的含量不确定，其他杂质较多，不能稳定的保证CO2的产量，浓硫酸的作用是吸收水分，它对HCL没有吸收作用，HCL会进入II与Na2O2反应生成H2O，这样子就达不到实验的效果了。
不用大理石和盐酸的原因有两个，大理石中的CaCO3的含量不确定，其他杂质较多，不能稳定的保证CO2的产量，浓硫酸的作用是吸收水分，它对HCL没有吸收作用，HCL会进入II与Na2O2反应生成H2O，这样子就达不到实验的效果了。
如果过氧化钠受潮，那么就会有水与之发生反应生成氢氧化钠和氧氧，这样实验的物品不纯，就无法推断出“二氧化碳是否是在无水存在时和过氧化钠有反应”，因为已经有水的参与了，影响条件太多。夹住能启到一定作用，断绝了空气流通，不过我觉得你说用石灰石可能会更http://www.rixia.cc好，用盐酸不太好，也是会影响到实验。
通过浓硫酸可以去除二氧化碳中的水份，这没什么可至疑的，至于通过二氧化碳的饱合溶液，同学你没看到那是第二个实验要用到的实验液体吗！！！！
通过浓硫酸可以去除二氧化碳中的水份，这没什么可至疑的，至于通过二氧化碳的饱合溶液，同学你没看到那是第二个实验要用到的实验液体吗！！！！
高中化学：一道实验题（已有答案，请求解释一下）
http://gzhx.cooco.net.cn/testdetail/16395/rnrn题目的网页。不明白的地方是：rn第（2）：何来油状液体？乙醇加浓硫酸加热生成乙烯和水，哪里有油状？而且还沉底的？也不明白PH为什么会那样变化。rn第（3）：为什么要这样加这两种试剂？ 简洁明了就行了，谢谢！第（2）：注意是试管中产生油状液体。原因：乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷是密度比水大且不溶于水的油状液体。
若发生取代反应，生成的HBr是一种强酸，水溶液的酸性会明显增强，故pH明显减小。
第（3）：生成乙烯中混有SO2、CO2，用NaOH溶液是为了除SO2、CO2；再用品红溶液检验 SO2已除尽。
若发生取代反应，生成的HBr是一种强酸，水溶液的酸性会明显增强，故pH明显减小。
第（3）：生成乙烯中混有SO2、CO2，用NaOH溶液是为了除SO2、CO2；再用品红溶液检验 SO2已除尽。
油状物是不溶于水的1,2-二溴乙烷。是在II瓶中生成的，不是I瓶中生成的。
若SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr，溶液显酸性；若CH2=CH2 + Br2 = CH2BrCH2Br，溶液不显酸性。
A中碱液除去SO2、CO2，B中品红检验SO2是否除净。
若SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr，溶液显酸性；若CH2=CH2 + Br2 = CH2BrCH2Br，溶液不显酸性。
A中碱液除去SO2、CO2，B中品红检验SO2是否除净。
（2）说的是试管里的液体分层，是乙烯和溴水反应后液体分层
ph的变化：若发生取代反应，Br2与乙烯C上的H发生取代反应，生成HBr为酸性，水溶液pH明显减小；若发生加成反应，Br2为酸性，被消耗，水溶液pH值将增大。
（3）加入碱液为排除挥发出的浓H2SO4对鉴定的影响日夏养花网，品红用于检验浓硫酸是否被完全吸收
ph的变化：若发生取代反应，Br2与乙烯C上的H发生取代反应，生成HBr为酸性，水溶液pH明显减小；若发生加成反应，Br2为酸性，被消耗，水溶液pH值将增大。
（3）加入碱液为排除挥发出的浓H2SO4对鉴定的影响日夏养花网，品红用于检验浓硫酸是否被完全吸收
一道高中化学题的疑惑，请高人帮忙！
试样X由FeO和CuO组成，取相等的两份试样分别进行试验。第一份试样中加入过量盐酸，得到溶液Y；第二份试样通入过量CO并加热至完全反应，得到粉末Z。将溶液Y和粉末Z混合后充分www.rixia.cc反应，得到强酸性溶液（不含Cu2+）、气体和一种不溶物W。rnrn①请写出将溶液Y和粉末Z混合后所发生的全部反应的离子方程式。rnrn②若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中的CuO的质量为多少？rnrnrn我是这样思考的：第一份试样反应后溶液Y中溶质为HCl、FeCl2、CuCl2，第二份试样反应后的粉末Z为Fe和Cu。题目中说Y和Z混合后得到的溶液呈强酸性，所以必有HCl剩余，所以铁全部参加反应，没有剩余。而HCl的氧化性强于CuCl2，所以在溶液中Fe肯定先与HCl反应，而没有与CuCl2反应，所以不溶物W为Cu，且全部为粉末Z中的Cu，根据CuO与Cu的摩尔质量的关系知每份试样中CuO的质量为四分之五m。第一题中发生的离子方程式应该是Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑。rnrnrn可是答案上除了这个离子方程式外还有铁与铜离子的反应，且每份试样中氧化铜的质量为八分之五m。这是怎么回事啊？而HCl的氧化性强于CuCl2，所以在溶液中Fe肯定先与HCl反应，而没有与CuCl2反应，
这是不对的，Fe先和CuCl2反应再和HCl反应。金属活泼性表中Cu位于H后面，所以Fe先和CuCl2反应，再和HCl反应，HCl虽为强酸，但氧化性不一定强，HClO为弱酸但具有强氧化性。
这是不对的，Fe先和CuCl2反应再和HCl反应。金属活泼性表中Cu位于H后面，所以Fe先和CuCl2反应，再和HCl反应，HCl虽为强酸，但氧化性不一定强，HClO为弱酸但具有强氧化性。
溶液Y中 有Fe2+ Cu2+ H+ Cl+你是对的
Z中为Fe Cu，你也是对的
但是，当它们混合的时候，铁是马上与Cu2+反应（又金属活动顺序表可知，铜离子氧化性强于氢离子）
因此得到的是W全为铜，值得注意的是日夏养花网，这里的铜为：Y中被置换出的铜的质量以及粉末Z中铜的质量。
所以m其实是两份铜的质量（题目说等量的两份，而强酸性溶液无铜离子，所以铜全被置换出来），因此应该用二分之一m除以64再乘以80计算。
Z中为Fe Cu，你也是对的
但是，当它们混合的时候，铁是马上与Cu2+反应（又金属活动顺序表可知，铜离子氧化性强于氢离子）
因此得到的是W全为铜，值得注意的是日夏养花网，这里的铜为：Y中被置换出的铜的质量以及粉末Z中铜的质量。
所以m其实是两份铜的质量（题目说等量的两份，而强酸性溶液无铜离子，所以铜全被置换出来），因此应该用二分之一m除以64再乘以80计算。
离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2++H2↑
题目说明溶液Y和粉末Z混合后充分反应，根据金属活动顺序表Fe应先和Cu2+反应，但溶液为强酸性，说明HCl过量还有剩余。
你www.rixia.cc的四分之五M没有考虑氧化铁的质量，
题目说明溶液Y和粉末Z混合后充分反应，根据金属活动顺序表Fe应先和Cu2+反应，但溶液为强酸性，说明HCl过量还有剩余。
你www.rixia.cc的四分之五M没有考虑氧化铁的质量，
其实你的分析中有一项是错误的，就是铁先与盐酸反应，实际上是与Cu2+先反应。
顺序为：钾、钠、钙、镁、铝、锌、铁、铅、H+、铜、汞、银、铂、金
所以应该是先与Cu2+反应。
顺序为：钾、钠、钙、镁、铝、锌、铁、铅、H+、铜、汞、银、铂、金
所以应该是先与Cu2+反应。
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