磷酸二氢日夏养花网钾是呈弱酸性的.磷酸二氢根的电离大于水解,是比较常见的四种电离大于水解的弱酸的酸式酸根离子之一（另外三个分别是草酸氢根、亚硫酸氢根与柠檬酸二氢根）.
磷酸的一级电离常数约为7.6*10^(-3),二级电离常数约为6.2*10^(-8)即磷酸二氢根的一级电离常数,10^(-14)/[7.6*10^(-3)]≈1.3*10^(-12)即磷酸二氢根的水解常数.
比较来看,磷酸二氢根的一www.rixia.cc级电离常数约为6.2*10^(-8),磷酸二氢根的水解常数约为1.3*10^(-12),所以电离大于水解,溶液呈酸性.

锰酸钾不稳定，仅存于强碱条件，如果一定使用锰酸钾与过氧化氢反应在强碱性条件也可过氧化氢反应，锰酸钾被还原成二氧化锰，过氧化氢被氧化成氧气，但反应很困难。如果此题问题是误写，问题是应为高锰酸钾与过氧化氢反应会怎样？那么就是中性和碱性条件下，高锰酸钾与过氧化氢反应，高锰酸钾被还原成二氧化锰，过氧化氢被氧化成氧气；酸性条件下，高锰酸钾与过氧化氢反应，高锰酸钾被还原成二价锰离子，过氧化氢被氧化成氧气。

能反应，加酸的话，
锰酸价也是强氧化剂
K2MnO4 +2H2O2 +2H2SO4 ==MnSO4 +4H2O　+2O2 +K2SO4

2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O .也可以用下面的方程式:

2KMnO4+5H2O2+6HCl=2MnCl2+5O2(氧气)+8H2O+2KCl
它们的配平方法可以用离子-电子法,先把它们分解为两个半反应配平如下:2MnO4(-)+8H(+)+5e=2Mn(2+)+4H2O
H2O2 =O2(氧气)+2H(+)+2e
再把上式乖2,下式乖5两边各相加得:
2MnO4(-)+6H(+)+5H2O2=2Mn(2+)+8H2O+5O2(氧气).然后加进介质硫酸或盐酸,配平钾离子、硫酸根离子、或盐酸根离子就可以了。以上（）括号里的正负号或数字表示在右上角所带的电荷数

H2O2既有氧化性，也有还原性。其中的O原子为－1价，在反应时既可以升高称O2，也会降低为－2价如形成H2O。所以把它和KMnO4（最好是酸性高锰酸钾）放在一起一般是会发生氧化还原反应的。但是最好http://www.rixia.cc能找你的老师亲自做一下,对这些特殊的问题，实验是检验的唯一正确手段。（记得要取少量的药QgBqcZvikk品，H2O2的反应可能会很剧烈）。
如果反应，我认为可以采用这个方程式。（该反应可以发生，条件是酸性高锰酸钾）
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O

高锰酸钾 做为催化剂参与
2H2O2=2H2O+O2

能啊，氧化还原嘛，得到氧气和二氧化锰。

都是氧化性的东西，一般不反应

不能

双氧水被氧化，放出氧气，如果高锰酸钾量很少的话，反应生成的二价锰离子可以作为催化剂，双氧水分解。

我觉得应该是生成氧气和二价锰离子

如果你用的是酸性高锰酸钾，那酸根就是酸化它的酸的酸根日夏养花网

酸性条件下生成二价锰离子，中性生成二氧化锰，碱性生成锰酸根

我们一般用的都是酸性的，所以……

一楼的不对
是二氧化锰和过氧化氢在一起时，反应生成氧气，二氧化锰是催化剂
高锰酸钾和过氧化氢在酸性条件下反应，需要氢离子

2 H2O2===2 H2O+O2
高锰酸钾做催化剂

2KMnO4+3H2O2=2H2O+2KOH+2MnO2(中性，碱性）
2KMnO4+5H2O2+6H+=2K++5O2+8H2O+2Mn2+