根据需求，计算出磷酸和
氢氧化钠
的质量；
然后称量出相应的质量；
最后将二者放入
烧杯
，用
玻璃棒
搅拌均匀，静置，保存。
溶液配制
计算公式
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原YPbiz理得公式：
11
V1=
22
V2
1：稀释浓度1
：密度V1：欲配溶液体积
2：
浓溶液
浓度2：密度V2：需用浓溶液体积
二、
物质的量浓度
溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1=C2V2
C1:
稀释前的浓度
V1：稀释前体积
C2：稀释后的浓度
V2：稀释后体积
2、用固体试剂配制
公式：m=CVM/1000
m:需称取的质量
C：欲配溶液浓度
V：欲配溶液体积
M：
摩尔质量
3、用液体试剂配制
公式：V1dhttp://www.rixia.cca%=CV2M/1000
V1：原溶液体积
V2：欲配置溶液体积
d：比重
a：原溶液
百分浓度
c：物质的量浓度
M：
相对分子质量
操作步骤
1.计算：n=m/M
,
c=n/v
,p=m/v
2.称量或量取：固体试剂用
分析天平
或
电子天平
（为了与
容量瓶
的精度相匹配）称量，液体试剂用
量筒
。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。
4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，
洗涤液
全部转入到容量瓶中。
7.
初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8.
定容
：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用
胶头滴管
滴加蒸馏水至液面与刻度线
相切
。
9.摇匀，盖好
瓶塞
反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可http://www.rixia.cc再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至
试剂瓶
中，贴好标签。
注意事项：
1、强
酸碱性
化学物质注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上
防护眼镜
。
2、要注意计算的准确性。
3、注意
移液管
的使用。
4、稀释
浓硫酸
是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
5、配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的
试剂柜
中。

磷酸盐缓冲液 取磷酸二氢钠38.0g，与磷酸氢二钠5.04g,加水使成1000ml,即得。 磷酸盐缓冲液(pH2.0) 甲液:取磷酸16.6ml，加水至1000ml，摇匀。乙液：取磷酸氢二钠71.63g，加水使溶解成1000ml。取上述甲液72.5ml与乙液27.5ml混合，摇匀，即得。

磷酸二氢钾–氢氧化钠缓冲液（0.05M）
X毫升0.2M
K2PO4
+
Y毫升0.2N
NaOH加水稀释至29毫升
PH
6.0
为20℃时
X
5
ml
Y
0.570
ml

怎样配置100mm磷酸二氢钠–氢氧化钠ph10的缓冲液
磷酸二氢钾一氢氧化钠缓冲液：取6.805g磷酸二氢钾(KH2PO4; Merck, Art.4873)溶于350mL蒸馏水中。用1M氢氧化钠溶液(NaOH (4g溶于100ml水))将pH值调至7.0，用蒸馏水定容至500mL。 14．Tris—盐酸缓冲液（0.05mol/L，25℃） 50ml 0.1mol/L三羟甲基氨...

答
题目否：磷酸二氢钾或者磷酸氢二钠配置ph=7缓冲溶液：
首先确定溶液硫酸盐浓度例0.06mol/L再计算磷酸二氢钾或硫酸二氢钠用量
PH=PKa2-lg[c（H2PO4^-）/c（HPO4^2-)]
PH=7 PKa2=7.2带入式
c（H2PO4^-）/c（HPO4^2-)]=8/5
假设用磷酸二氢钠氢氧化钠配制溶液升,
需要水硫酸二氢钠质量1200.06=7.2克
根据 NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O
需要氢氧化钠质量400.065/13=0.9克
即称取水磷酸二氢钠7.2克,氢氧化钠0.9克,加水溶解,充搅拌,加水日夏养花网至升即.