同主族自上而下碱金属原子失去电子的能力逐渐增强，碱金属和氯气反应是放热反应钠的H6更负；所以B正确；钠的失电子能力小于钾，金属性钠小于钾，所以钠变成气态吸收的能量及失去一个电子吸收的能量都大于钾www.rixia.cc，即钠的H2+H4比钾的大，所以C正确。

C4H4O3（数字写在角标） 醛基和羧基 HOOC-CH=CH-CHO+H2===HOOC-CH2-CH2-CHO 加成反应 HOOC-CH=CH-CHO+NaHCO3===NaOOC-CH=CH-CHO+CO2+H2O

硫既是还原剂又是氧化剂。氧化产物是k2so3，还原产物是k2s。解题关键是：升失氧，降得还。意思是反应物的化合价在生成物中失电子，化合价升高，是氧化反应，反之则相反。

0.6mol/L的稀氢氧化钠100mL中含氢氧化钠0.06mol，就是0.06mol*40g/mol=2.4g需要浓氢氧化钠溶液的质量是2.4g/40%=6g体积就是6g/1.2g/mL=5mL总的式子就是0.6*100*40/（0.4*1.2）=5（mL）

沉淀为氢氧化铁，残渣为氧化铁。铁屑和稀硫酸生成硫酸亚铁，硫酸亚铁雨硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与氨水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水。

Zn,Fe,Al,Mg的原子量分别为 65 56 27 24 ，区别在于Zn,Fe,Mg与稀盐酸反应后都是二价的，也就是失去2个电子 而 Al 却为三价，失去3个电子
咱们回过头来看氢气，标况下体积为11.2L，则物质的量为 0.5mol H2是有 H+得到电子生成的 0.5mol H2
假设10g混合物全是二价的，也就意味着10g混合物要生成0.5mol的H2，看下面的反应方程
M + 2HCl= MCl2 + H2
0.5mol
则需要0.5mol的M，M就是混合物，则混合物的平均相对分子质量为10/0.5=20
所以混合物中的原子量必须 有一个小于20，但是的原子量分别为 65 56 27 24均超过20，怎么办？问题就在 于 Al 为三价，失去3个电子
关键点：Zn,Fe,Mg 失去2个电子，原子量分别为 65、56、24
而Al失去3个电子是原子量为27，那么如果Al为二价的离子，则原子量为18
（计算过程 ：失去3个电子为27 ，那么1个电子为9，2个电子为18 ）

混合物中一定有Al。设10g金属都是Zn。1molZn~1molH2 因为生成11.2L氢气，即0.5mol。所需Zn也应该为0.5mol。所需金属质量为0.5x65＝32.5，又因为金属最多才10g，所以不可能都是Zn。设10g金属都是Fe。1molFe~1molH2 所需金属质量为0.5X56=28g。10G不可能为Fe。设10g金属都是Al。1molAl~1.5molH2 生成0.5mol氢气所需Al质量为27X三分之一=9g，10g金属中一定有Al。设10g金属都是Mg。 1moMg~1molH2 所需金属为24X0.5=12g。 所以10g中不可能全部为Mg。因为除Al外，其余金属和稀盐酸反应生成0.5mol氢气都是大于10g的，所以必须要所需大于10g和小于10g的金属一起才能2中10g金属生成0.5mol氢气。不知道讲明白没。

Al

自己列方程式可以知道生成11.2L氢气的情况下，Zn，Fe，Mg所需的质量都在10g以上，而Al只要9g。所以要是混合物只有10g，那说明上述前三种金属任意混合都会在10g以上。只有含Al才会有可能为10g以下。

Al
这道题利用极限思想完成，即把10g视为同种金属然后分别求生成气体体积
如果全是Zn，则生成气体体积V(H2)=10/65*22.4=3.45L
如果全是Fe，则V（H2）=10/56*22.4=4L
如果全是Al，则V(H2)=10/27*1.5*22.4=12.44L
如果全是Mg，则V(H2)=10/24*22.4=9.33L
易知只有含Al才能保证气体体积日夏养花网达到11.2L

Zn ---- H2 Fe ----- H2 2Al ------ 3H2 Mg ------ H2
65 22.4 56 22.4 54 67.2 24 22.4
32.5 11.2 28 11.2 9 11.2 12 11.2

若全为Zn 32.5g 若全为Fe 28g 若全为Al 9g 若全为Zn 12g
由于混合物只有10g，所以必含有Al

根据金属活动性顺序表，排在（H）以前的金属才能和HCl反应生成H2
根据题意，30g两种金属的混合物与足量盐酸反应只生成1gH2，那么则有两种情况：
一，两种金属都与盐酸反应的时候，则两种金属全在金属活动性（H日夏养花网）之前，我们假设两重金属的混合物是一种新的2价金属R（一价的K、Na可以写作K2、Na2；三价金属Al可以写作Al2/3来计算原子量）则反应为R+2HCl=RCl2+H2↑
可以算出R的原子量为60，由于R是由两种金属混合而成，因此R的原子量在两种组成金属之间，就是说两种组成金属原子量一个在60以下，另一个在60以上，在金属活动性顺序排（H）以前的金属中，常见金属日夏养花网原子量在60以上的只有Zn（K遇酸爆炸一般不选用，Sn和Pb不常见），所以该金属粉末可能是由Zn和排（H）以前任意原子量小于60的金属（K除外）混合而成。
二，混合物中含有不和HCl反应的金属时，可以根据上一种情况同理推出反应的金属的原子量应小于60，因此金属混合物可能是由排在（H）以前的任意金属（K、Zn、Sn、Pb除外）和排在（H）后的任意一种金属（Hg除外，它是液体）组成。
这道题应该是道选择题，可以根据以上的思路去选，如果是说明题那列举起来可能就有点麻烦了，这里给楼主一个思路，希望你看得懂，有疑问的话可以+QQ165662301

你这道题是没有标准答案的，因为生成1g 氢气 需要金属失去 1mol 电子还原 1mol的氢离子，而过量盐酸表明金属完全反应，所以金属的当量是 30g/1mol 电子。
各金属如下：
Na 23g/1mol Li 7g/1mol
Mg 12g/1mol
Al 9g/mol
K 39g/1mol
等等。
选择一个高的和一个低的就可以了。

这种题通常是假设只有一种金属，算以下两种金属的平均相对分子质量，再看看那两种金属的相对分子质量在其上下

1）H2SO3是二元酸，写出它与Ca(OH)2反应生成的酸式盐的化学式 Ca（HSO3)2 ；
（2）H3PO3能与NaOH反应生成两种盐，则H3PO3是 二 元酸，生成的正盐的化学式Na2HPO3
H3PO3虽然化学式中有3个氢，但是实际上只是二元酸。因为在无机含氧酸中，只有羟基（-OH）上的氢才能够电离成为氢离子，而直接与中心原子相连的H是不能电离的。虽然大部分无机含氧酸的氢都是全部位于羟基上（即能全部电离），但是也有例外，比如这个亚磷酸H3PO3，它有一个氢原子是直接连在P原子上的，不能电离。因此是二元酸。所以说过量的NaOH和它反应只能生成Na2HPO3
2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O

(1) 2H2SO3 + Ca(OH)2 ==== Ca(HSO3)2 + 2H2O

(2) H3PO4是三元酸，生成正盐的化学式为 Na3PO4
酸式盐分别是 Na2HPO4 NaH2PO4

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1.Ca(OH)2+2H2SO3OHNWUQ=Ca(HSO3)2+2H2O
2.三元酸，Na3PO4

（1）Ca（HCO3）2
（2）三元酸 Na3PO3

这是高中的题吧

A：长期盛放石灰水后留下的白色物质：氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙，可以用盐酸除去；
B：用一氧化碳还原氯化铁后留下的黑色物质：貌似不反应吧，CO+FeCl3=?
C：用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质：剩下的是铁，可以与盐酸反应，生成二价铁；
D：用足量的氢气还原氧化铜留下的红色物质：红色物质为铜，排在氢后面，不与盐酸反应。
所以答案是D
金属活动性顺序表，排在氢后面的单质在正常条件下（常温常压）一般不与盐酸硫酸反应，排在氢前面的一般可以。

A、可以。白色物质是CaCO3，CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O。
B、题目错了吧？CO不能还原FeCl3
C、可以。黑色物质是Fe，Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2
D、错误。红色物质是Cu，Cu不能与盐酸反应。

B你可能打错了。

如果只看ACD，那么选择D

答案选D
A选项 白色物质为碳酸钙可以和稀盐酸反应
B选项 红褐色固体是氢氧化铁，可以反应
C选项 黑色物质是铁单质，可以和盐酸反应
D选项 红色是铜单质，不能反应

A.长期盛放石灰水后留下的白色物质 白色物质为CaCO3，所以可以
C黑色物质是Fe粉或者铁的氧化物，都可溶于酸
B CO跟FeCl3反应？很少见啊，是不是写错了？

D，还原产物是Cu，Cu的金属活动性较弱，无法置换酸中的氢离子，不能和盐酸反应