A项中质量与条件无关，18克水为1摩尔，1个水分子含10个电子，故1摩尔水含10摩尔电子，A正确。
B项中6.8克KHSO4为0.05摩尔，熔融时电离出钾离子和硫酸氢根离子，钾离子为0.05摩尔，B不正确。
C中方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，4摩尔-1价的氧其中2摩尔变为-2价，2摩尔变为0价，转移2摩尔电子。即由方程式得生成1摩尔氧气转移2摩尔电子，C中16克氧气为0.5摩尔，应转移1摩尔电子，C不正确。
D中胶粒为多个分子的集合体，0.1摩尔铁离子生成0.1摩尔氢氧化铁，则胶粒远小于0.1摩尔，D不正确。
选BCD

A．常温常压下，18gH2O所含电子数为10NA
n=18/18=1mol 所含电子数为10NA
正确
B．6.8g熔融的KHSO4中含有NA个阳离子
n=6.8/136=0.5 mol 含有NA个阳离子（H+ K+0
正确
C．Na2O2与H2O反应，生成常温常压下16gO2，反应中转移电子数为2NA
n=0.5mol 反应中转移电子数为NA
错误
D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA
正确
选C
不懂问

楼主你好！
选择D
氢氧化铁溶解度非常低，饱和溶液里面制氢氧化铁胶体，有沉淀

BCD
B错：6.8gKHSO4是0.05molKHSO4,熔融后是K离子和HSO4离子，阳离子是K离子，是0.05NA，C错16gO2=0.5mokO2转移NAmol电子！
D错：胶体不可数

C 那个反应只转移了1NA电子

B是错的，熔融状态下，KHSO4分解成K离子，和HSO4根离子。。。。。顺便提醒，水溶液中，KHSO4分解成K离子H离子SO4根离子

强碱性溶液中Al^3+和NH4^+不能存在，所以没有他们。
酸化后无沉淀，说明没有SiO3^2-，因为H2SiO3是沉淀。加Ba^2+后无沉淀，说明没有SO4^2-。
原液加盐酸时，先中和OH-，所以开始无沉淀，其后有Al(OH)3沉淀逐渐析出。Al(OH)3析出完全后，再加入酸时，H+与CO3^2-反应产生CO2气体。再加酸时，Al(OH)3开始溶解，直至消失。
所以溶液中肯定www.rixia.cc存在的离子是OH-,CO3^2-,Al^3+
5ml0.2mol/L的盐酸中n(Cl-)=0.001mol，它能生成AgCl0.001mol,质量为0.1435g,现在沉淀是0.187g，所以原溶液中有Cl-

1.强碱性溶液中Al^3+和NH4^+不能存在，所以没有他们。
取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成，由于BaSO4，BaSO3都是沉淀，所以肯定不存在的离子SO42-、SiO32-。
强碱性溶液溶液中肯定有OH-。原液加盐酸时，先中和OH-，所以开始无沉淀，其后在酸性环境下H+与AlO2-与CO32-反应，有Al2(CO3)3沉淀逐渐析出。Al2(CO3)3析出完全后，再加入酸时，H+与CO3^2-反应产生CO2气体。再加酸时，Al2(CO3)3开始溶解，直至消失。
所以溶液中肯定存在的离子是OH-,CO3^2-,AlO2-

2. 5ml0.2mol/L的盐酸中n(Cl-)=0.001mol，它能生成AgCl0.001mol,质量为0.1435g,现在沉淀是0.187g，所以原溶液中有Cl-

自己去查下有关反应的化学式....

这题答案选C

A错，未通电前，溶液是KCl，ZnCl2，电极是铁，根据金属性活动顺序，金属Zn比铁活泼，Fe不可能把Zn从ZnCl2中置换出Zn，就是说没有外加条件下，不可能自发进行化学反应，形成不了原电池。

B错，电流是电子的定向移动产生的，单位时间，通过的电量越多，得到电子的Zn2+变成Zn的量就越多，电量是电子移动数目的多少；每个Zn2+离子得到两个电子变成Zn原子，就是说析出的Zn的量与流过电子的数目成正比，所以电镀时通过的电量与锌的析出量成正比。

C对，道理同B项，只要电流恒定，说明单位时间内通过电极的电子数量不变，反应物单位时间得到或是去的电子数量不变，电解反应速率当然不变了。

D错，镀锌层即使破损，只要还有残留的金属锌在铁上，对铁制品就有保护作用。因为只要还有金属锌，与铁形成原电池就还是做负极，失去电子，变成Zn2+，做正极的铁受保护，直到所有的锌全部变成了Zn2+，就是说只剩下了铁，没有金属锌残留，就保护不了铁制品了。

综上，这题C正确。

首先，题目问的是最终产物。由题知，NACLO在反应条件下是不稳定的，会分解，既使产生了C选项，C中的NACLO还会继续反应，而变成氯化钠。NACLO最多也就是中间产物。而不是最终产物，与题目不合，故不选。
关键在于最终产物这四个字。

选A
A 在铁上镀锌，未通电时，Zn是负极，Fe正极，锌的还原性大于铁，可以自发的发生反应
B 电荷转移量于锌的输出量是一定的，比值为2：1
C 温度升高，反应速率增大
D 锌还原性大于铁，理论同A，锌先发生反应，保护铁

题目即1mol烷烃完全燃烧需要消耗氧气5mol
对于任意的烃CxHy都有如下的燃烧方程式：CxHy + (x+1/4 y) O2 → x CO2 + y/2 H2O
现设烷烃的分子式为CnH2n+2，则消耗氧气量为n+(2n+2)/4=5，解得n=3
所以该烃的化学式为C3H8

　　用燃烧方程列比例式：
‍CnH2n+2 + (3n + 1)/2 O2 → nCO2 + (n+1) H2O
1 (3n + 1)/2
20 100
列比例解得ntMayXC=3
此烷烃的化学式为：C3H8.

20:100=1:5
CxHy+5O2→xCO2+y/2H2O
氧左右平衡 2x+y/2=10
烷烃y=2x+2
y=8 x=3

烷烃燃烧通式为：
CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2------> n CO2 + （n+1）/2 H2O
(3n+1)/2 =5 即n=3 C3H8

CxHy + (x+1/4 y) O2 → x CO2 + y/2 H2O
2x+y/2=10
y=2x+2
y=8 x=3
C3H8

忘的差不多了，我就按我说的，你自己考虑下！因为是完全燃烧，就是该烃与氧气的分子式比是一比五的。这是体积比决定 的。烃是C和H够成的,不知道有没有O。（忘 了）就是一个该烃要消耗5O2。完全燃烧的产物只有水H2O和CO2.假设该分子式是CXHY.就有X个CO2分子。Y/4个水分子。CxHy+(x+ y/4)O2 xCO2+ y/2H2O

该通式可分解成①Cx+xO2→xCO2和②Hy+y/4 O2→y/2 H2O
当y=4时，反应前后体积不变；当y>4时，燃烧后体积增大；当y<4时，燃烧后体积减小。
二、1000C以上，烃的含氧衍生物燃烧通式：CxHyOz + (x+y/4－z/2) xCO2+ytMayXC/2H2O。当y=4-2z时，燃烧前后体积不变；当y>4-2z时，燃烧前后体积增大；当y<4-2z时日夏养花网，无此含氧衍生物。