玉米叶片发黄，茎杆细小，易倒伏，说明土壤中缺乏氮元素和钾元素；
A、Ca3（PO4）2中只含有磷元素，故错误；
B、CO（NH2）2中只含有氮元素，故错误；
C、NH4H2PO4中含有磷元素和磷元素，故错误；
D、KNO3中含有氮元素和钾元素，所以应该购买硝酸钾化肥，故正确．
故选：D．

现如今，无论何时去超市总能找到琳琅满目的瓜果蔬菜，很多蔬菜似乎已经不再是季节性食品，任何时候只要想吃总能买得到。但是细心的朋友们肯定会发现，这些反季节的蔬菜的味道也是不尽相同，下面就教大家几招正确选购蔬菜的方法。

步骤/方法
1
怎样选土豆：
外形要尽量挑选圆的，越圆的越容易削皮，最好还是没有破皮的。外皮摸上去一定要是干的，不能有水泡，否则的话不仅口感不太好，而且也无法长时间保存。劣质薯块有以下几种特点：个头小且不均匀；薯块变软甚至萎蔫；混有较多的虫害、伤残薯块；有损伤或虫蛀孔洞；闻上去有腐烂气味，不能买已经发芽的土豆，因为这样的土豆已经含有毒素，食用起来对人体是有害的。挑选的时候还要注意看颜色是否新鲜，不能有类似瘀青的发黑部分，这种里面多半是坏的。如果是买来存放了一段时间后，发现土豆外皮有部分开始变绿，哪怕是很淡的绿色都不要再食用了。因为土豆变绿就是有毒生物碱存在的标志，食用的话就会引起中毒。
土豆的个头不是越大越好，过大的很有可能是因为生长时间过长，吃起来纤维也比较粗一些。假如是腐烂或冻伤的土豆，水分收缩，果肉的颜色也变成灰色或呈黑斑，就应该舍弃。
土豆的果肉按照颜色分为有黄色和白色两种，口感有所不同，白色的略带甜味，黄色的吃起来比较粉。这个按个人口味来挑选。
购买时同样要考虑价格方面，能够碰上货真价实的自然是最好不过。

2
怎样选购茼蒿（蓬蒿）：
茼蒿又名蓬蒿。一般市场上的种类有圆形叶和尖形叶两种。圆形叶的茼蒿又名大叶茼蒿或板叶茼蒿。尖形叶的茼蒿又名小叶茼蒿或花叶茼蒿。他们吃起来有什么区别呢？圆形叶的叶形较宽大，缺刻浅，口感比较软。尖形叶的叶形小，缺刻多，吃起来口感比较粳性，但香味浓；购买的时候注意在春季，茼蒿容易抽薹，这种不要买。另外茼蒿病虫害少，农药污染轻，10、11、12和3、4月为最佳购买期。

3
怎样选购芹菜：
我们一般能买到的芹菜有四个类型：青芹、黄心芹、白芹和美芹。那这四种芹菜的口感有什么区别呢：青芹香味浓，绿翠；黄心芹香味也比较浓，黄嫩；白芹香味淡，口感不催；美芹香味淡，口感脆。
如何挑选购买呢？这几种芹菜，叶色浓绿的都不要购买。如果叶颜色发深，说明生长期间缺水，生长迟缓，粗纤维多，口感不好。判断芹菜是否新鲜，主要看外观是否平直，新鲜的芹菜是平直的。存放时间较长的芹菜，叶子尖端就会翘起，叶子软，甚至发黄起锈斑。

4
怎样选购冬笋：
主要是看外表，新鲜的冬笋，外壳壳包的很紧凑。如果笋壳张开翘起，还有一股硫磺气味，则有可能硫磺熏过的。

5
怎样购买茄子：茄子一般是紫红色和淡红色两种。紫红色的为条茄，淡红色的则为杭茄。判断茄子老嫩有一个可靠的方法就是看茄子的眼睛“大小”。茄子的“眼睛”长在在茄子的萼片与果实连接的地方，有一白色略带淡绿色的带状环，眼睛越大，则茄子越嫩；眼睛越小，则茄子越老。
同时，嫩茄子手握有粘滞感，发硬的茄子是老茄子。
外表看上亮泽的就新鲜程度高，表皮皱缩、光泽黯淡说明已经不新鲜了。茄子的最佳消费期为5、6月。

6
怎样选购番茄：
番茄通常是两种，一种是大红番茄，糖、酸含量都高，味浓；另一中是粉红番茄，糖、酸含量都低，味淡。选购番茄时，首先要确定是要生吃还是熟吃。如果要生吃，当然买粉红的，因为这种番茄酸味淡，生吃较好；要熟吃，就应尽可能的买大红番茄。这种番茄味浓郁，烧汤和炒食风味都好。另外不要买青番茄以及果蒂部青色的番茄，因为这种番茄营养差，而且含的番茄苷有毒性。着色不匀、花脸的番茄也不能购买。这种番茄感染了病毒，味觉、营养均差。

7
怎样选购山药：
山药通常产于陕西、河南、山东、河北，主要是长柱种。
在选购时，要注意挑选块茎的表皮。通常选购表皮光洁无异常斑点。如果表皮有斑点则千万不可以购买，因为它已经感染病害，没有了食用价值。

8
怎样选购鸡毛菜：
一看外表，是否鲜灵。鸡毛菜非常容易失水萎缩。即使失水后再去喷水，叶子尖端萎缩部分的也不能恢复。所以凡是叶尖萎蔫的不要买，刀口有水珠的表示新鲜度最高。其次要买颜色淡嫩的，叶柄短的比较好，长度最好不要超过15cm

9
怎样识别“化学豆芽”：
用化肥或除草剂催发的豆芽生长快、长的好，而须根不发。它不但没有清香脆嫩的口味，而且残存的化肥等在微生物的作用下可生成亚硝酸氨，有诱发食道癌和胃癌的危险。在选购豆芽时，要先闻闻有没有氨味，再看看有没有须根，如果发现有氨味和无须根的，就不要购买了。

10
怎样选购菜心（菜尖）：
菜尖冬季和早春上市分为三种：第一种是腊菜尖，叶色比较深，尖叶，见花采收，可收主花薹后再收侧花薹，12月至1月上市；第二种是一刀齐菜尖，叶色淡，现蕾即采收，不可见花。要尽量购买中等大小、如手指粗细，不要挑选空心，2、3月上市；第三种是常菜尖，叶柄短，节间密，花茎粗细中等，不见花、不空心是选购最佳选择。

11
怎样选购荠菜：
一般我们能买到的集采有两种。1类是尖叶，即花叶荠菜，叶色淡，叶片小而薄，味浓，粳性；另1类是圆叶，即板叶荠菜，叶色浓，叶片大而厚。味淡，糯性。11、12、1、2月为最佳购买期。最好选择单株生长的，红叶味道比较浓，口感更好。

12
怎样选购韭菜：
韭菜分类有4种，除了大家常见的叶韭以外，还有根韭（主产云南，以肉质根供食用），花韭（以采食花薹为主）以及花、叶兼用韭。市场上大量上市的为叶韭，韭菜薹也有供应。
韭菜按叶片分为宽叶韭和窄叶韭。窄叶韭长的不如宽叶韭好看，但口感浓郁，宽叶韭口感清淡。真正行家，当以窄叶韭为首选。注意，别买叶片太宽大的韭菜，栽培时可能使用了生长刺激剂（人工合成的植物激素）。
韭菜的叶由叶片和叶鞘组成。叶鞘抱合而成“假茎”。割韭时即在假茎附近开刀。刚割下时，“假茎”处切口平齐，表示新鲜；如已割下几天，切口便不平了，而呈现倒宝塔状，这是因为韭菜收割后仍然继续生长，中央的嫩叶长得快，外层老叶生长慢，故形成倒宝塔状的切口。

13
怎样选购卷心菜：
晚秋卷心菜在1、2、3、4月，尖顶卷心菜在4、5月，平顶春卷心菜（黄苗系统）在5、6月，夏卷心菜在7、8月，早秋卷心菜在9、10、11、12月。
不管任何季节、品种，选购卷心菜的共同标准：叶球要坚硬紧实，不要购买松散的，表现为包心不紧（尖顶卷心菜吃的是时鲜，松点也无妨）。也不要买叶球坚实，但顶部隆起，表示球内开始挑薹，中心柱过高，食用口感变差。
卷心菜缺钙现象经常出现，不影响食用品质。这是一种生理病害，征状是叶缘枯死（菜农管它叫金镶边），食用时只要将枯死得部分剪除即可。

14
怎样选购冬瓜：
冬瓜一般分为青皮、黑皮、白皮三个类型。黑皮的冬瓜肉厚，可食率高；白皮的冬瓜肉薄，质松，易入味；青皮的冬瓜则介于之间。选购时通常黑皮冬瓜是最好的选择。
因为这种冬瓜果形如炮弹（长棒形），选瓜条匀称、无热斑（日光的伤斑）的买。长棒形的肉厚，瓤少，可食率较高。
挑选窍门：用手指压冬瓜果肉，尽量挑选肉质致密；最佳消费期为7、8月盛夏季节。

15
怎样选购生姜：
吃姜御寒暖胃，但是挑选生姜也是门学问，市场上有些生姜是经过硫磺熏制过的。有如下特点：外表微黄、姜体白嫩、卖相很好、表皮大多脱落。这时候就一定不要购买，因为工业硫磺含有铅、硫、砷等有害物质，附着在生姜中，食用后会对人体呼吸道产生危害，严重的甚至会直接侵害肝脏、肾脏。

16
怎样选购萝卜：
萝卜一般有长萝卜、圆萝卜、小红萝卜三种，上海地区也叫做白萝卜。不管哪种萝卜，在选购时都要选择根形圆整、表皮光滑的。
挑选技巧：第一皮光，皮光的往往肉细；第二比重大，分量较重，掂在手里沉甸甸的；第三皮色正常；第四买萝卜不能贪大，以中型偏小最佳。因为这样的白萝卜肉质紧密，烧出来成粉质，软糯，口感好。

17
怎样选购菠菜：
菠菜通常分为小叶种和大叶种。以叶柄短、根小色红、叶色深绿最佳。
在冬季，叶色泛红，表示经受霜冻锻炼，吃口更为软糯香甜。菠菜消费的季节性很强，从10月至翌年4月历时半年均有菠菜上市，早秋菠菜有涩味（草酸含量高），晚春多抽薹。一般以冬至（12月下旬）到立春（2月上旬）为最佳消费期。要尽量避免菠菜叶子上有黄斑，叶背有灰毛的，这种通常为染病品种。

18
怎样选购青菜：
首先看菜叶的长短，一般矮短的品质好，口感比较鲜软；长的品质差，纤维多，口感不好。二要看叶子颜色深浅。淡绿色的叫做“白叶”，深绿色的叫做“黑叶”。白叶品种质量好，黑叶品种质量差。三要看，青菜的菜梗，一般分为青梗、白梗。叶柄颜色淡绿的叫做青梗，叶柄颜色近似白色的叫做白梗。白梗味清淡，青梗味浓郁。可根据个人喜好挑选。

19
怎样选购苋菜：
苋菜一般常见的有红苋、青苋和彩苋三种。红苋的叶片是紫红色，口感比较软糯；青苋叶子一般为绿色，口感比较翠硬；彩苋，叶脉周围呈紫红色，叶片边缘为绿色，口感比较软糯，这几种品种均为：叶片厚、皱则口感老，叶片薄、平的口感鲜嫩。用手握苋菜，软的比较嫩，硬的比较老，5、6月为最佳消费期。

20
怎样选购花菜：
选购花菜时，主要看两点：一是花球的成熟度，以花球周边未散开的最好；二是花球的颜色，以花球洁白微黄、无异色、无毛花的为佳品。
花菜烹调前不宜用刀切开，如果用刀切开花球，会使花球粉碎散落，不成形，影响美感和口感。

21
蔬菜怎样保鲜？
最简单的方法是在菜叶上喷点水，然后用报纸包起来，将茎部朝下直立的姿势放进冰箱冷藏室，就可以将保存时间延长，把新鲜留住。
END
绿色蔬菜怎样吃更有营养
果要充分摄取绿色蔬菜中的维生素、纤维素和微量元素等，与人体健康关系密切的营养物质,则应注意以下几点：

生吃的蔬菜应尽量生吃
青菜未经加热烹饪，可使多种维生素不被破坏和丢失。如：萝卜、黄瓜、山芋、柿子椒、西芹等都可生食，即可尝到自然美味，维生素C也没被破坏。但生食蔬菜应注意洗净。
吃饭时应先吃蔬菜
当人饥饿感到食欲旺盛时，面对满桌的美味佳肴，应首先进食蔬菜。因为蔬菜是保持身体营养均衡的重要菜肴之一，尤其是不太爱吃水果的人更要注意这种进餐方法。
食用时需煮透的一定要烧透
如扁豆、刀豆有一定的豆角毒素，如果不煮透，食用易发生中毒事故。
5
食用时尽量不加佐料
绿色蔬菜最佳吃法，是在开水中快速烫一下，尽量不加佐料，力求清淡，品尝自然味。
6
不要把蔬菜榨汁作为主要菜肴饮用
直接饮用蔬菜汁液，会影响唾液中的消化酶分泌。
END
注意事项
味觉异样的冷拌、热炒菜要立即停止食用
当你在冷拌的黄瓜、番茄，或热炒的蔬菜有口感苦涩的时候，应立即停止食用，防止中毒事故发生。因为很可能购买的蔬菜含有较高的农药残留物，或不明原因的激素。

颜色不要太鲜艳的，有虫眼的说明农药比较少

序言、第一单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门以实验为基础的自然科学。
2、化学发展简史：①古代：火（改善了人类生存的条件）；翠绿色的孔雀石（人类首次利用物质变化）；我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢，四大发明中的火药、造纸和早期的烧瓷都说明了我国劳动人民很早就开始利用化学；②近代：原子分子论（使化学真正成为一门科学）；门捷列夫元素周期律及元素周期表（使人们研究和学习化学有规律可循）；③现代：纳米技术（使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用）；http://www.rixia.cc绿色化学（为了给子孙后代造福）。
3、物质的变化、性质：
（1）变化：是物质所发生经历的一个过程。包括物理变化和化学变化。物理变化是没有生成其它物质的变化；化学变化是生成其它物质的变化，又叫做化学反应，简称反应。两者的本质区别在于有无新物质生成；联系是：化学变化发生的同时一定伴随着物理变化，但物理变化发生的同时却不一定发生化学变化。物理变化主要包括物质的状态、形状、大小、位置等的改变，化学变化常伴随着颜色的改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等现象。（注意：现象不能作为判断的依据。）
（2）性质：是物质自身所具有的特性。包括物理性质和化学性质，物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是在化学变化中表现出来的性质。两者的本质区别在于这种性质需不需要通过化学变化才能表现出来。①常见物理性质：颜色、气味、状态、味道、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、挥发性、溶解性、潮解性等。②常见化学性质：氧化性、还原性、可燃性、助燃性、腐蚀性、金属活动性、易分解、易分化、稳定性等。
4、蜡烛燃烧实验；吸入空气与呼出气体的比较（具体参照实验报告）
5、学习化学的重要途径——科学探究
①实验的分类：定性试验和定量试验（拉瓦锡首次在实验中引入天平，使化学实验由定性向定量发展）；验证性实验和探究性试验。
②一般步骤：提出问题（确定研究对象和方向） → 猜想与假设（查阅资料） → 制定计划（设计实验） → 进行实验（观察并记录） → 搜集证据（对记录的搜集、归纳和整理） → 解释与结论（结论要针对假设） → 反思与评价 → 表达与交流；
③观察实验的方法：变化前后物质的状态以及变化时所发生的现象。注意：及时记录，描述现象时不可出现产物名称。
6、化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）容器。①可以直接加热的仪器——试管、蒸发皿、燃烧匙；②可以间接加热的仪器——烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网——使受热均匀）；③不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶；④导致试管破损的原因——用焰心加热；加热时试管外壁有水；加热固体时试管口没有向下；制取氧气结束时，没有先将导管移出水槽再熄灭酒精灯；没有预热；试管本身的质量问题；连接仪器时放在桌子上按等外力损坏。
（二）测容器——量筒。量取液体体积时，量筒必须放平稳，视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。俯视实际值会偏小，仰视实际值会偏大。量筒的精确度为0.1毫升。在量取液体时，先倾倒，再改用胶头滴管滴加至所需刻度。
（三）称量器——托盘天平。（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相同的纸，在纸上称量。易潮解或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）；（5）称量结束后，应使游码归零，砝码放回砝码盒。
（四）加热器——酒精灯。（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精，添加酒精时应用漏斗；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，所以用酒精灯的外焰加热物体。（4）酒精灯在燃烧时若不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子盖灭或湿抹布盖灭。
（五）夹持器——铁夹、试管夹。夹持试管时应靠近试管口中上部。试管夹使用时不要把拇指按在短柄上。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。
（六）分离物质及加液的仪器——漏斗、长颈漏斗。过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。
2、药品取用原则：①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1～2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定容器内。②“三不”：不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用：①粉末状及小颗粒状药品：用药匙或V形纸槽；②块状及条状药品：用镊子夹取。
4、液体药品的取用：①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂；b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加；c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；e、胶头滴管使用时千万不EEAaWSgC能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热：①加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热；②加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤
操作注意事项：“一贴二低三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口；漏斗内的液面低于滤纸的边缘。“三靠”：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净；②倾倒液体时液面高于滤纸边缘；③滤纸破损
（五）蒸发
注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）；（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来；（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中；（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下；（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗；（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元 我们周围的空气
一、空气
1、空气的成分：
①200多年前法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上通过定量实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论，并得出其中氧气约占空气总体积的1/5；
②按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%；
2、空气主要成分的性质及用途：
①氧气的用途：支持呼吸——登山、潜水、航空、航天、医疗；支持燃烧——炼钢、气焊、气割、航天。
②氮气的性质和用途：性质——氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，沸点比氧气要低（工业利用这一点分离液态空气制取氧气），常温下稳定，氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人体的新陈代谢；用途——合成氨制氮肥、制造硝酸、保护气（焊接，食品，白炽灯泡）、医疗冷冻麻醉、超导材料。
③稀有气体的性质和用途：性质——稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，因此稀有气体又称惰性气体，稀有气体在通电时会发出有色的光。用途——保护气（焊接，灯泡）、多用途电光源、激光、低温、麻醉。
3、空气污染及保护：
①污染物：有害气体（SO2、NO2、CO）和烟尘（注意分析来源）；
②防治：有害气体处理后再排放，防止工业三废的随意排放，植树造林、加强大气质量监测、使用清洁能源。
二、氧气
1、性质：物理性质——无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，液氧、固氧呈淡蓝色，固态为雪花状；化学性质——氧气的化学性质比较活泼,能够与多种物质发生化学反应，能使带火星的木条复燃（检验氧气的方法），具有助燃性和氧化性。
2、氧气的实验室制法：
①原理：分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物等含氧物质。
2KClO3 2KCl+3O2↑；2H2O2 2H2O + O2↑ ；2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑ ；
②反应装置：分为发生装置和收集装置。
③收集方法：排水集气法，向上排空气法（注意选择的方法）。
3、氧气的工业制法：分离液态空气——利用各组份的沸点不同。
三、相关实验
1、空气中氧气体积分数的测定（红磷燃烧实验）：
涉及反应：4P+5O2 2P2O5
①广口瓶中加入少量水防止集气瓶底炸裂；②检查整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧；③红磷要足量，以利于将氧气耗尽；④点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中并把瓶塞塞紧，防止红磷在集气瓶外损耗，导致红磷量不足，同时也防止气体散逸到空气中去；⑤观察红磷燃烧时最明显的现象是：产生大量白烟，待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将c处的止水夹打开，会观察到烧杯中的水进入广口瓶，大约占剩余体积的1/5。⑥实验成败的关键主要有以下几点：a、装置气密性要好；b、可燃物要能在空气中燃烧，且燃烧不能有气体生成；c、可燃物要稍过量；d、操作要迅速；e、反应后气体要冷却。
2、硫在氧气中燃烧：
要注意在集气瓶底放置少量的水，用于吸收反应产生的二氧化硫。
3、铁丝在氧气中燃烧：
①铁丝要打磨光亮；②铁丝要绕成螺旋状，为了聚集热量、提高温度；③待火柴快要燃尽时才能插入集气瓶中；④插入集气瓶时要从上向下缓慢地插入；⑤集气瓶底要事先放置少量的水或沙；⑥燃烧的铁丝要注意不要碰到集气瓶内壁。
4、实验室制取氧气：
①实验步骤：a、连接仪器，检查装置气密性；b、添加药品；c、预热并用酒精灯外焰加热；d、收集气体；e、取出导管，停止加热。
②注意事项：a、要用酒精灯外焰加热；b、试管口要略微向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂；c、用高锰酸钾时要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾堵塞导管；d、导管口不能伸入试管内过长，防止气体不易导出；e、试管外壁要保持干燥；f、加热前要先预热；g、待气泡均匀连续地冒出时才能收集，防止收集到的气体不纯；h、停止加热时应先取出导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流至试管中导致试管炸裂。
5、不同物质在氧气中燃烧：
①所涉及反应：2Mg+O2 2MgO；4P+5O2 2P2O5； C+O2 CO2； S+O2 SO2； 2Hg+O2 2HgO； 3Fe+2O2 Fe3O4
②所涉及现象：木炭——在空气中发出红光，在氧气中发出白光，两种情况均无火焰，都放出热量，都生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。铁——在空气中缓慢氧化，生成红褐色物质；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，两种情况均无火焰。硫——在空气中发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰。两种情况均放出热量，产生一种有刺激性气味的气体。磷——在空气中有大量白烟生成,并放出热。
四、相关概念：
1、纯净物：宏观上由一种物质组成，微观上由同种分子或原子构成。
2、混合物：宏观上由两种或两种以上纯净物组成，微观上由多种分子或原子构成。（这些物质相互间不反应，混合物里各物质都保持原来的性质）
3、催化剂：能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（二氧化锰、一些金属氧化物等）
4、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
5、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应。
6、氧化反应：物质与氧发生的反应。提供氧的为氧化剂，氧气是最典型的氧化剂。
7、缓慢氧化：进行地很慢的氧化反应，不易被察觉，放热但不发光。
第三单元 自然界的水
一、水的性质及组成
1、物理性质：纯水是无色、无臭、清澈透明的液体；在101kPa下，水的密度在4℃时最大，为1g／cm3；在101kPa下，水的凝固点为0℃，沸点是100℃。
2、化学性质：①水通电可以分解成氢气和氧气；②水可以与二氧化碳反应生成碳酸；③水可以与氧化钙反应生成氢氧化钙；④水可以与金属纳反应生成氢氧化钠和氢气。
3、水的组成实验探究（即水的电解实验）：①实验现象： 正极上有气泡缓慢产生，负极上有气泡较快产生；一段时间后正负两极产生的气体的体积比为1：2（正少负多）。②气体检验（正氧负氢）：将带火星的木条伸入正极产生的气体中，发现木条复燃，则说明气体是氧气；将负极产生的气体移近火焰，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，则说明气体是氢气。③反应的化学方程式（分解反应）：2H2O 2H2↑+ O2↑。④结论：水是由氢元素和氧元素两种元素组成的。⑤实验注意事项：a、所用电源为直流电（如电池）；b、水的导电性很弱，为了增强水的导电性，可在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。
二、自然界的水（混合物）
1、自然界的天然水中含有可溶性和不溶性杂质而常呈浑浊。
2、软水和硬水：①含义——不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水；含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。②软水和硬水的区别方法——a、将肥皂水分别加到盛有软水和硬水的烧杯中，搅拌，产生大量泡沫的是软水，没有泡沫或泡沫较少的是硬水。b、将烧杯中的软水和硬水加热煮沸，冷却后，杯底白色沉淀多的为硬水，没有或有较少白色沉淀的为软水。③硬水给生活和生产带来的危害——a、使用硬水洗衣服既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了会使衣物变硬。b、锅炉用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料且易使炉内管道变形、损坏，甚至还会引起爆炸。④硬水软化的方法——a、煮沸（生活中）；b、蒸馏（实验室或工业上）
三、水的净化
1、沉淀（除去水中不溶性的杂质）：①静置沉淀：通过不溶性杂质自身的重力使它们从液体中沉降下来。这种方法净化程度较低，因为悬浮物不能自然沉到水底。②吸附沉淀：利用某物质（如明矾）溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降下来。这种方法能沉降水中的不溶性杂质。
2、过滤（除去水中不溶性的杂质）：①含义：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，它适用于分离固—液型的混合物。 ②过滤所需仪器：漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒。③注意事项（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘略低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒中下部，玻璃棒的一端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端管口紧靠接滤液的烧杯内壁。④过滤后滤液仍浑浊的可能原因：a、滤纸破损；b、漏斗内液面高过滤纸边缘；c、仪器不干净。
3、吸附（除去水中一些可溶性杂质，如臭味，色素等）：①常用吸附剂：活性炭；②活性炭净水器入水口在下端的优点：a、水在净水器内存留时间较长，利于充分除去杂质；b、不溶性杂质沉淀在净水器底部，不易堵塞活性炭层中的间隙。
4、蒸馏（除去水中不溶性和可溶性的杂质）：①原理：利用物质的沸点不同来加以分离。②蒸馏所需仪器：蒸馏瓶、酒精灯、石棉网、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶等。③注意事项：a、蒸馏时，要在蒸馏瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止加热时液体暴沸；b、先给冷凝管中通冷水，再给蒸馏瓶加热，防止冷凝管骤冷炸裂；c、冷凝水流动的方向是自下而上，否则会造成冷凝管因骤冷或骤热而炸裂或不能将水蒸气完全冷凝。
5、净化程度由低到高：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、吸附、蒸馏。）
6、自来水厂水净化处理过程分析：①加絮凝剂：如加入明矾等，吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降；②反应沉淀池：沉淀水中不溶性杂质；③过滤池：除去水中不溶性杂质；④活性炭吸附池：滤去未过滤掉的不溶性杂质，吸附掉一些可溶性的杂质，除去异味、色素等；⑤投药消毒：杀灭残存的细菌。
四、氢气
1、氢气的物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水、在相同状况下密度最小的气体。
2、氢气的化学性质：①可燃性（化合反应）：2H2 + O2 2H2O a、纯净的氢气在空气中能安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；b、混有空气或氧气的氢气遇明火可能发生爆炸。所以，点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。氢气纯度的检验方法：将试管口向下移近火焰，点火听声音，声音很小则表示氢气较纯，若发出尖锐的爆鸣声则表明氢气不纯。②还原性：H2 + CuO Cu+H2O。（注意条件都是加热）
3、氢气的优点：放热多、来源广、无污染。
4、氢能源目前难以推广的主要原因： ①制备氢气耗能大，成本高；②贮存困难；③使用的安全性问题难以解决。
5、氢气的实验室制法：①原理：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑；②装置图：如右图所示。
　　五、理论知识
1、分子和原子
分子 原子
相似点 ①质量和体积都很小；②粒子间有间隔；③总在不断地运动；
④同种粒子，性质相同，不同种粒子，性质不同；
⑤同种物质的粒子性质相同，不同种物质的粒子性质不同。
联系 ①分子是由原子构成的，原子是构成分子的粒子；
②分子和原子都可以直接构成物质。
区别 分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中分子肯定分裂，分子可分。 原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中原子不可分，反应前后并没有变成新原子。
注：学会用分子、原子的理论去解释一些常见现象，如能闻到花香、衣服变干、热胀冷缩等；知道化学变化的实质是原子的重新组合。
2、化合物和单质
①化合物：由不同种（多种）元素组成的纯净物。
②单质：由同种（一种）元素组成的纯净物。
③氧化物：由两种元素组成，并且其中一种是氧元素的化合物。
六、人类拥有的水资源概括及水资源的保护
1、水资源概况：地球表面约71%被水覆盖，水资源总量约1.391018m3，以海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水、冻土中的水和冰上冰川等各种形态存在。
2、淡水危机：①全球水资源日趋短缺，有80多个国家20亿人口面临淡水危机。②我国水资源总量居世界第六位，人均水量为世界人均水量的四分之一。
3、水资源短缺的原因：①自然因素：a、地球上的水资源是丰富的，但淡水量不足总水量的1%，可利用的淡水资源很有限；b、水资源分布不均匀（空间和时间）。②人为因素：a、人类生活和生产的用水量不断增加； b、水体污染严重；c、森林植被破坏严重（水土流失）；d、水资源浪费。
4、水资源的保护：(1)节约用水：①提高水的利用效益。②使用新技术、改革工艺、改变用水习惯以减少大量工农业和生活用水。(2)防止水体污染：①水体污染（是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产劳动等造成损失和威胁的情况）的主要来源： a、工业污染； b、农业污染； c、生活污染。②水体污染的预防和治理：a、工业上通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。b、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。c、生活污水要集中处理和排放。

一：化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
二：其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4•5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；
(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；
(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、干冰：CO2

初中化学知识点摘要
一、基本概念：
1、 化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。
2 、单 质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。
化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根离子组成的化合物。 如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)
碱：一般由金属离子和OH— 组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。
盐分为三种： (1) 正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐， 如: NaHSO4
(3) 碱式盐, 如： Cu2(OH)2CO3
3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小微粒。
离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH— (氢氧根)、 NO3— (硝酸根)、
SO42— (硫酸根)、CO32— (碳酸根)、 PO43— (磷酸根)、 NH4+(铵 根)
二、化学用语：
1、元素符号： 例 H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子
2、离子符号： 例 氢离子： H+ (注意：1不写出) 镁离子：Mg2+三个硫酸根离子 ：3 SO42—
3、化学式： 例 碳酸钠： Na2CO3 氢氧化钙： Ca (OH)2
4、电离方程式： 例 HNO3 === H+ + NO3–
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH–
Na2CO3 === 2Na+ + CO32–
5、化学方程式： (要求熟练)
实验室制O2 ：
实验室制H2 ： Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑
实验室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
检验CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O
检验H2O ：CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色 蓝色)
湿法炼铜 ： Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4
要求熟记： (1)、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。 (P59)
(2)、常见元素化合价。 (P63)

中考化学考前必背知识点总结
物理变化 无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）
化学变化 有新物质生成。 【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】
常伴的现象 燃烧：C—白光、S—蓝紫色火焰（氧气中）、P—白烟、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、
Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰。
都放热。
气泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等气体；
沉淀——CaCO3
溶液变色——含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液
物理性质 色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性
化学性质 可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、
物质分类 混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋OH－）、盐（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、……）
质量
守恒
定律 宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。
微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。
用途：根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗；
化合价 原则：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】
化学式的意义 物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数
燃烧与灭火 ⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。【同时满足：燃烧】 〖缺一：灭火〗
环境
保护 空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO、SO2、NO2）；
水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；
温室效应——空气中CO2等气体含量过高；酸雨——SO2、NO2气体溶于雨水；。
有害物质 一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。
原子中 ⑴核电荷数=质子数=核外电子数； ⑵相对原子质量=质子数＋中子数。
酸性土壤 用熟石灰〖氢氧化钙：Ca(OH)2〗改良。
铁生锈 ⑴铁⑵氧气⑶水。【全满足：生锈】〖缺一：防锈——干、净、油、漆、镀金属、合金〗
硬水软水 含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸（蒸馏）。
溶解热现象 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热（温升）。硝酸铵(NH4NO3) 遇水吸热（温降）。
去油污 洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氢氧化钠——反应。【原理不同】
基本操作 固体——块状用镊子，粉末用药匙。【用后擦净】
液体——量多：倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗；
少量：胶头滴管（垂、悬）； 极少量：玻璃棒沾取。
托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯〗、左物右码。 〖精确到0.1g〗
量筒——放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】 〖精确到0.1mL〗
酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗。
加热——直接加热：先预热。 间接加热：垫石棉网。
过滤——滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。
蒸发——蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶——根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶，小蒸发结晶。
溶液 特征——均一、稳定、（混合物）。溶质——固、液、气态。溶剂——水、酒精、汽油。【碘酒】
溶液分类 一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。
转化：饱和→不饱和——加水、升温；不饱和→饱和——加溶质、蒸发溶剂、降温。
溶液配制 ⑴计算⑵称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖烧杯、玻璃棒〗⑷装瓶【标签】
金属物性 铁锅——导热性，电线——导电性，铜丝——延（展）性，铝箔——（延）展性，……
物质的用途：【性质决定用途】
金刚石：硬——钻头、划玻璃。 石墨：软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极。
氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%，约占1/5体积】
氢气（密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属）
氮气（不活泼——食品保鲜）、【空气中体积分数：78%，约占4/5体积】
磷（燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟——烟幕）、
稀有气体（很不活泼——食品保鲜、保护气；通电发光——霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%】
铁（导热性——铁锅；与盐酸反应——人体补铁；遇水和氧气会生锈——“双吸剂”：食品保质，制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢，另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢——含碳量不同）。
铝（地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【致密氧化膜Al2O3】——铝合金门窗）、
二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反应——汽水；干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），【空气中体积分数：0.03%】
一氧化碳（可燃——气体燃料；还原性——冶炼金属：炼铁。毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧）
氧化钙（与水反应——制氢氧化钙；与水反应——干燥剂）
盐酸（与金属氧化物反应——除锈；胃酸——助消化），
硫酸（与金属氧化物反应——除锈；浓硫酸吸水——干燥剂），
氢氧化钠（吸水——干燥剂；与二氧化碳反应——除二氧化碳；与油污反应——除油污），
氢氧化钙（石灰水——检验二氧化碳；与酸反应——改良酸性土壤；与碳酸钠反应——制氢氧化钠；农药波尔多液——与硫酸铜混合；农药石硫合剂——与硫混合），
氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗），
碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳；石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰；大理石——装饰；碳酸钙——补钙剂）、
碳酸钠（蒸馒头——除酸并使其松软；显碱性——去油污），
碳酸氢钠（发酵粉的主要成分；与盐酸反应——治疗胃酸过多）。
蛋白质 供能：动物蛋白——鱼、蛋、肉……；植物蛋白——大豆、花生； 【酶：生物催化剂】
糖类 人体主要供能物质：米面——淀粉；葡萄糖——人体能直接吸收；蔗糖；
油脂EEAaWSgC 供能与储能：动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……；
维生素 （不供能）蔬菜、水果。缺维生素A——夜盲症、缺维生素C——坏血病；
无机盐 （不供能）微量元素缺乏：铁——贫血；锌——生长迟缓发育不良；硒——表皮角质化、癌症；碘——甲状腺肿大；氟——龋齿。常量元素缺乏：钙——佝偻病、骨质疏松易骨折；
水 （不供能）六大营养素之一。
塑料 聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料；
化学符号
元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】
化学式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2……
【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】
离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗

化合价：

3.微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】

分子、原子模型： —可能是CO； —可能是H2、O2； —CO2； —H2O。

微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】
氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。
原子结构：

4.原子（离子）结构示意图：
图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。
图A～E中属于同种元素的是A与D。 【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】
微粒化学性质相似的是C、D 、E。 【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗
属于原子的是A、B、C； 【质子数 = 核外电子数】
属于阳离子的是D； 【质子数＞核外电子数】
属于阴离子的是E。 【质子数＜核外电子数】
化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8电子稳定结构】
根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。
5.溶解度曲线： 〖结合右图回答问题〗
会画：【描点、连线】
会查：30℃时A的溶解度为40g。60℃时B的溶解度为30g。
会比较大小：0℃时溶解度A＜B＜C；t℃时溶解度A=B＞C；30℃时溶解度A＞B＞C；……。
确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液；
结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。
溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”
6.周期表方块：
右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数）为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。
【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据元素名称来判断】
7.金属活动性强弱的判断及应用：
⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性Z＞X＞Y。 金属X与酸 金属Y与酸 金属Z与酸
产生气泡慢（＋） 无气泡产生（－） 产生气泡快（＋＋）
⑵金属与盐能否反应：右表中
金属活动性①M≤N；②M＞N。 金属M与含金属N的盐溶液 金属M与含金属N的盐溶液
①M表面无变化 ②M表面有N析出
8.化学方程式：【略】。四大基本反应类型： 化合反应〖多变一〗、 分解反应〖一变多〗、
置换反应〖单1＋化1→单2＋化2〗、 复分解反应〖化1＋化2→化3＋化4 必须相互交换成分〗。
9.能源：煤、石油——污染环境。天然气——较清洁的化石燃料。新能源——氢气〖零污染〗等。
10.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。
不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】
【相遇后能生成水】： H＋和OH－ 【H2O】。 〖酸碱中和〗
【相遇后能生成沉淀】：Ca2＋与CO32－【CaCO3↓】；
【相遇后能生成气体、水】： H＋和CO32－【CO2↑和H2O】； NH4＋和OH－【NH3↑和H2O】。
3.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】
甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O；
乙——铜【红色→黑色】——检验O2 ； 【另：带火星木条复燃——O2 。】
丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2 。〖H2、CO可先转化，后检验〗

4. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】
甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O；
甲——无水氯化钙——除去（吸收）H2O；
甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2；【分别或同时】
乙——氧化铜——除去中CO2的CO；【转化】
丙——浓硫酸——除去（吸收）H2O；
丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO2 ；
丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl ；【转化】
5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：
酸溶液（H＋）： ⑴紫色石蕊试液〖变红〗； ⑵pH试纸；〖＜7〗 ⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗
碱溶液（OH－）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗； ⑵无色酚酞试液〖变红〗； ⑶pH试纸〖＞7〗
CO32－或HCO3－：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】
铵盐（NH 4＋）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生
1.气体发生装置：A：固体＋固体 △ 气体；
B：固体＋液体 气体【常温】
2.收集装置：C——排水法〖气体不易或难溶于水〗；
D——向下排气法〖气体密度比空气小〗；
E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。
动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法
★灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。
★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。
6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：
操作方法 示 例
物
理
方
法 过滤法 粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、Na2CO3（可溶）与CaCO3（不溶）混合物分离
结晶法 粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体——【蒸发结晶】
NaCl与KNO3混合物的分离——————【降温结晶：KNO3析出】
磁吸法 分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】
化
学
方
法 沉淀法 除去NaCl中混有的Na2CO3：日夏养花网〖加CaCl2溶液〗Na2 CO3＋CaCl2=Ca CO3↓＋2NaCl

气化法 除去NaCl中混有的Na2CO3：〖加稀HCl溶液〗 【转化】
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaCl（NH4Cl）：〖加NaOH溶液〗NH4Cl＋NaOH= NaCl＋NH3↑＋H2O
置换法 除去FeSO4中混有的CuSO4：〖加Fe粉〗CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu【转化】
吸收法 除去CO中混有的少量CO2：〖通过NaOH溶液〗2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
【CO2（CO）：〖通过灼热的CuO〗 CuO＋CO △Cu＋CO2】 【转化】
加热法 除去CaO中混有的CaCO3：〖高温〗CaCO3 高温 CaO＋CO2↑ 【转化】

8.氢氧化钠的变质探究：
验证已经变质：加足量稀盐酸——有气泡冒出。
验证部分变质：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或pH试纸（pH大于7）。
除去变质生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。
植物缺乏氮肥：叶片发黄。缺乏磷肥：植株特别矮小。缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色
9.尾气处理装置：有CO生成或参加的反应如下：
CO2与C——黑粉消失；CO与CuO——黑变红；CO与Fe2O3——红变黑。
尾气中CO的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。
10.电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1（O2）和试管2（H2）中所收集的气体体积比约为1∶2。 【负氢】 〖O2、H2的质量比为8∶1。〗
结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分，原子不可分。

11.净化水装置及多种方法：
自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供
明矾：胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降。
活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。
蒸馏：净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】
上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。

12.铁（铜）生锈实验、防锈方法：
⑴探究铁生锈条件：A：Fe、O2、H2O；B：Fe、H2O；C：Fe、O2。
防锈：洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。〖资源保护〗

12.模拟炼铁：验纯后〖防爆〗，通CO、加热〖防爆〗，停止加热、继续通CO至冷却。【尾气处理】

（绪言）
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及应用的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

（水）
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极EEAaWSgC产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

这是一部分 很系统的 不过你们现在刚刚学化学 有些东西还没有成为体系 所以现在最好是问一些具体的体型 去学习一种解题的思维

我觉得吧，物理化学的知识点是通过做练习整理出来的，做的练习多了你就对变式的题目不感冒了，如果真的想提高的话建议多买练习回家来做，不懂问老师。要是没有好的学习习惯的话建议找一个辅导老师来一对一指导，我也是一个初三学生，希望我的回答对你有帮助，同时祝愿你在中考时取得好成绩