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最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从生成物中提取出来，再经过化学
最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物有效实施碳循环．“绿色自由”构想技术流程如下：
若气体X是CH4，它与CO2的质量比是4：11，反应分子个数比最简、原子利用率最高时，生成的有机物化学式为（ ）
A．C2H4
B．C2H4O2
C．C2H2O2
D．C2H4O
气体X是CH4，它与CO2的质量比是4：11，则分子个数比为1：1，原子利用率最高时，发生化合反应，所有原子都要进入产品中，则生成物中碳、氢、氧的原子个数比为1：2：1．
A、C2H4中无氧元素，不符合质量守恒定律，所以错误．
B、C2H4O2中碳、氢、氧的原子个日夏养花网数比为1：2：1，所以正确．
C、C2H2O2中碳、氢、氧的原子个数比不为1：2：1，所以错误．
D、C2H4O中碳、氢、氧的原子个数比不为1：2：1，所以错误．
故选B．
A、C2H4中无氧元素，不符合质量守恒定律，所以错误．
B、C2H4O2中碳、氢、氧的原子个日夏养花网数比为1：2：1，所以正确．
C、C2H2O2中碳、氢、氧的原子个数比不为1：2：1，所以错误．
D、C2H4O中碳、氢、氧的原子个数比不为1：2：1，所以错误．
故选B．
最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO 2 从溶液中提取出来，经化学反应后
最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO 2 从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO 2 转变为可再生燃http://www.rixia.cc料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下： （1）在合成塔中，若有2.2kgCO 2 与足量H 2 恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式______． （2）①上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300C的温度，其原因是______． ②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括______． ③下列措施中能使n（CH 3 OH）/n（CO 2 ）增大的是______． A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大 C．将H 2 O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO 2 和3molH 2 （3）甲醇可制作燃料电池．写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式______．当电子转移的物质的量为______时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）． （4）常温下，0.1mol/L KHCO 3 溶液的pH大于8，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：______． |
（1）2.2kgCO 2 的物质的量为： 2200g 44g/mol =50mol，生成1mol甲醇放出热量为： 2473.5kJ 50mol =49.47kJ/mol，则合成塔中发生反应的热化学方程式为：
CO 2 （g）+3H 2 （g）═CH 3 OH（g）+H 2 O（g）△H=-49.47kJ?mol -1 ，故答案为：CO 2 （g）+3H 2 （g）═CH 3 OH（g）+H 2 O（g）△H=-49.47kJ?mol -1 ；
（2）①实际生产中采用300C的温度，是因为在用300C时，催化剂活性最大，反应速率最快，故采用此温度，故答案为：考虑到催化剂的催化活性，加快反应速率；
②从反应流程来看，分解池需要高温水蒸气，而合成塔温度在300C，故分离出甲醇后，水蒸气可循环利用，故答案为：高温水蒸气；
③使n（CH 3 OH）/n（CO 2 ）增大，平衡应向正反应方向移动，升高温度，平衡逆向移动；充入氦气，反应体系浓度不变，对平衡无影响；将H 2 O（g）从体系中分离，减少了生成物浓度，平衡正向进行；再充入1molCO 2 和3molH 2 ，相当于加压，平衡正向进行，只有CD符合，故答案为：CD；
（3）负极上燃料甲醇失电子发生氧化反应，考虑电解质的参与反应，故电极反应式为：CH 3 OH+8OH ? -6e - ═CO 3 2- +6H 2 O，
n（O 2 ）= 6.72L 22.4L/mol =0.3mol，1molO 2 反应转移4mol电子，故0.3molO 2 转移1.2mol，
故答案为：CH 3 OH+8OH ? -6e - ═CO 3 2- +6H 2 O；1.2mol；
（4）由于碳酸氢根水解，所以c（K + ）＞c（HCO 3 - ），由于水解是微弱的，所以c（HCO 3 - ）＞c（OH - ），溶液显碱性，所以c（OH - ）＞c（H + ），
氢离子来源于两个方面，一是水的电离，二是碳酸氢根的电离，故c（H + ）＞c（CO 3 2- ），由此可知离子浓度大小关系为：
c（K + ）＞c（HCO 3 - ）＞c（OH - ）＞c（H + ）＞c（CO 3 2- ），
故答案为：c（K + ）＞c（HCO 3 - ）＞c（OH - ）＞c（H + ）＞c（CO 3 2- ）．
CO 2 （g）+3H 2 （g）═CH 3 OH（g）+H 2 O（g）△H=-49.47kJ?mol -1 ，故答案为：CO 2 （g）+3H 2 （g）═CH 3 OH（g）+H 2 O（g）△H=-49.47kJ?mol -1 ；
（2）①实际生产中采用300C的温度，是因为在用300C时，催化剂活性最大，反应速率最快，故采用此温度，故答案为：考虑到催化剂的催化活性，加快反应速率；
②从反应流程来看，分解池需要高温水蒸气，而合成塔温度在300C，故分离出甲醇后，水蒸气可循环利用，故答案为：高温水蒸气；
③使n（CH 3 OH）/n（CO 2 ）增大，平衡应向正反应方向移动，升高温度，平衡逆向移动；充入氦气，反应体系浓度不变，对平衡无影响；将H 2 O（g）从体系中分离，减少了生成物浓度，平衡正向进行；再充入1molCO 2 和3molH 2 ，相当于加压，平衡正向进行，只有CD符合，故答案为：CD；
（3）负极上燃料甲醇失电子发生氧化反应，考虑电解质的参与反应，故电极反应式为：CH 3 OH+8OH ? -6e - ═CO 3 2- +6H 2 O，
n（O 2 ）= 6.72L 22.4L/mol =0.3mol，1molO 2 反应转移4mol电子，故0.3molO 2 转移1.2mol，
故答案为：CH 3 OH+8OH ? -6e - ═CO 3 2- +6H 2 O；1.2mol；
（4）由于碳酸氢根水解，所以c（K + ）＞c（HCO 3 - ），由于水解是微弱的，所以c（HCO 3 - ）＞c（OH - ），溶液显碱性，所以c（OH - ）＞c（H + ），
氢离子来源于两个方面，一是水的电离，二是碳酸氢根的电离，故c（H + ）＞c（CO 3 2- ），由此可知离子浓度大小关系为：
c（K + ）＞c（HCO 3 - ）＞c（OH - ）＞c（H + ）＞c（CO 3 2- ），
故答案为：c（K + ）＞c（HCO 3 - ）＞c（OH - ）＞c（H + ）＞c（CO 3 2- ）．
最近科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应
最近科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇．其技术流程如图：
下列说法中正确的是（ ）
A．碳酸钾溶液所起的作用是富集空气中的CO2
B．分解池中发生反应的化学方程式为：2KHCO3
| ||
C．上述流程中能循环利用的物质有碳酸钾溶液和空气
D．合成塔中生成甲醇的反应，其原子利用率理论上可以达到100%
A．碳酸钾能和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以碳酸钾的作用是：吸收空气中二氧化碳，富集空气中的CO2，故A正确；
B．在加热条件下，碳酸氢钾能分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为：2KHCO3 △ .
B．在加热条件下，碳酸氢钾能分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为：2KHCO3 △ .
最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO手从溶液中提取出来，经化学反应后使
最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO手从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO手转变为可再生燃料甲醇（分子式为CH大OH）．“绿色自由”构想技术流程如下：
（0）在合成塔中，若有手.手k如CO手与足量H手恰好完全反应，生成气态的水和气态甲醇，可
放出手h7大.5k6的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式______．
（手）①上述合成反应具有右定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用大00C的温度，其原因之右是考虑催化剂的活性，另外的右个原因是______．
②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括______．
③下列措施中能使
| n(CH大OH) |
| n(CO手) |
A．升高温度 B．充入He（如），使体系压强增大
C．将H手O（如）从体系中分离 D．再充入07o十 H手
（大）甲醇可制作燃料电池．写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式______，当电子转移的物质的量为______时，参加反应的氧气的体积是6.7手十（标准状况下）．iCLHC
（1）1.1kgCO1的物质的量为：w=它它=1100g44g/它ol=50它ol，则1 它ol CO1与氢气合成甲醇放出热量为：147y.5k六50它ol=49.47k六/它ol，则合成塔中发生反应的热化学方程式为：CO1（g）+yH1（g）═CHyOH（g）+H1O（g）△H=-49.47k六?它ol-1，
故答案为：CO1（g）+yH1（g）=H1O（g）+CHyOHiCLHC（g）△H=-49.47k六/它ol；
（y）①从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，但温度越高，反应越快，所以实际生产中采用y00C的温度，是因为在用y00C时，催化剂活性最e，反应速率最快，故采用此温度，
故答案为：加快反应速率；
②从反应流程来看，分解池需要高温水蒸气，而合成塔温度在y00C，故分离出甲醇后，水蒸气可循环利用，故答案为：高温水蒸气；
③措施中能使w(CHyOH)w(CO1)增e的措施即使得化学平衡CO1（g）+yH1（g）?H1O（g）+CHyOH（g）正向移动即可．
A．升高温度，平衡逆向进行，比值减0，故A错误；
B．充入He（g），使体系压强增e，但是各组分浓度不变，平衡不动，比值不变，故B错误；
C．将H1O（g）从体系中分离，平衡正向移动，比值增e，故C正确；
D．再充入1它ol&wbsp;H1，平衡正向移动，比值增e，故D正确；
故选CD．
（4）燃料电池中，负极上是燃料甲醇失电子发生氧化反应，在碱性环境下，电极反应式为：CHyOH+lOH?-6e-=COy1-+6H1O，正极上是氧化剂得电子发生还原反应，O1+4H++4e-=1H1O，参加反应的氧气的体积是6.71L（标准状况下）即0.y它ol，转移电子是1.1它ol．
故答案为：CHyOH+lOH?-6e-=COy1-+6H1O；1.1它ol．
故答案为：CO1（g）+yH1（g）=H1O（g）+CHyOHiCLHC（g）△H=-49.47k六/它ol；
（y）①从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，但温度越高，反应越快，所以实际生产中采用y00C的温度，是因为在用y00C时，催化剂活性最e，反应速率最快，故采用此温度，
故答案为：加快反应速率；
②从反应流程来看，分解池需要高温水蒸气，而合成塔温度在y00C，故分离出甲醇后，水蒸气可循环利用，故答案为：高温水蒸气；
③措施中能使w(CHyOH)w(CO1)增e的措施即使得化学平衡CO1（g）+yH1（g）?H1O（g）+CHyOH（g）正向移动即可．
A．升高温度，平衡逆向进行，比值减0，故A错误；
B．充入He（g），使体系压强增e，但是各组分浓度不变，平衡不动，比值不变，故B错误；
C．将H1O（g）从体系中分离，平衡正向移动，比值增e，故C正确；
D．再充入1它ol&wbsp;H1，平衡正向移动，比值增e，故D正确；
故选CD．
（4）燃料电池中，负极上是燃料甲醇失电子发生氧化反应，在碱性环境下，电极反应式为：CHyOH+lOH?-6e-=COy1-+6H1O，正极上是氧化剂得电子发生还原反应，O1+4H++4e-=1H1O，参加反应的氧气的体积是6.71L（标准状况下）即0.y它ol，转移电子是1.1它ol．
故答案为：CHyOH+lOH?-6e-=COy1-+6H1O；1.1它ol．
最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使
最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇（CH3OH）．“绿色自由”构想技术流程如图．已知碳酸盐和碳酸氢盐能发生类似如下的反应：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2、Ca（HCO3）2
| ||
（1）上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是______；
（2）分解池日夏养花网中反应的化学方程式为______；
（3）在合成塔中，CO2与H2恰好完全反应，生成水和甲醇，试写出合成塔中发生反应的化学方程式______；
（4）该流程中可以循环利用的物质是______；
（5）该“绿色自由构想”的优点是______．
（1）碳酸钾能和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以碳酸钾的作用是：吸收空气中二氧化碳；
（2）在加热条件下，碳酸氢钾能分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为：2KHCO3 △ .
（2）在加热条件下，碳酸氢钾能分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为：2KHCO3 △ .
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