化学性质

由氨和二氧化碳作用生成氨基甲酸铵，然后脱水生成尿素
有新物种生成，进化了化学反应，是化学性质

化肥厂用二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素[CO（NH2）2]，
NH3+CO2→CO（NH2）2+H2O ②2NH3+CO2→CO（NH2）2+H2O ，从这方程式看来是化学反应的性质啊

（一）①由图象可知在15分钟左右，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化，发生的是第一步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二部反应，从曲线斜率不难看出第二部反应速率慢，已知总反应的快慢由慢的一步决定，故合成尿素总反应的快慢由第二步决定，
故答案为：二；
②依据图象分析，二氧化碳再进行到10min时物质的量为0.25mol，所以此时的反应速率为=1mol?0.25mol500L10min1.510-4mol/L?min，
故答案为：1.510-4mol/L?min；
③恒温、恒容下再充入一定量气体He，对平衡不产生影响，故CO（NH2）2（l）的质量不变，
故答案为：不变；
（二）a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性，设硫酸的体积为2V，则氨水的体积为3V，n（SO42-）=bmol/L2V=2bVmol，电荷守恒：n（NH4+）+n（H+）=2n（SO42-）+n（OH-），溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），即n（NH4+）=2n（SO42-）=4bVmol；c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=4bVmol3V=4b3mol/L，氨水中的电离常数为=c(NH4+)?c(OH?)c(NH3?H2O)=4b310?7a?4b3=4b3a?4b10?7mol/L，
故答案为：4b3a?4b10?7mol/L；
（三）（1）氢气燃烧热的化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l），已知在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则Q=2142.9kJ=285.8kJ，故氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l），△H=-285.8kJ/mol，
故答案为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l），△H=-285.8kJ/mol；
（2）①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），
A．反应前后气体的体积不等，故容器内的压强不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A正确；
B．消耗水蒸气是正日夏养花网反应，生成CO也是正反应，故消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；
C．密度=总质量体积，总质量在变，体积不变，故混合气的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C正确；
D．单位时间有n个H-O键断裂是正反应，同时有n个H-H键断裂是逆反应，但正逆反应速率不等，故单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误，
故答案为：AC；
②C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），
开始（mol）：6       0       0
转化（mol）：a       a       a
平衡（mol）：6-a 日夏养花网;    a       a
K=aa6?a=1，a=2，故x应满足的条件是：x＞2，
故答案为：x＞2；
（四）（1）根据图2可知：上述生产过程的能量转化方式为：太阳能和电能转化为化学能，
故答案为：太阳能和电能转化为化学能；
（2）上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为Ca0和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应是碳酸根离子失电子生成氧气的过程，电极反应为：2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑，阴极是二氧化碳得到电子生成碳，依据电子守恒和传导离子配平书写电极反应为：3CO2+4e-═C+2CO32-；
故答案为：2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑；3CO2+4e-═C+2CO32-．

（1）二氧化碳和水通过光合作用转变为葡萄糖和氧气：确定反应物、生成物、反应条件；选择合适的配平方法，故化学方程式为6CO2+6H2O      光     .