楼上都有问题，第一问答案是，1:3

我们刚考过的题……
（1）b=2 1:1
（2）3\4~3\2
（3）3\2~15\4

27g水=1.5mol水 所以平均H数为3 所以C2H4:C2H2=1:1 （因为只有为1:1才可以使平均H数为3），所以当a=1时，乙烯和乙炔分别为0.5mol，这样第一问就简单了，写方程式然后算……

求取值范围，用极值法，也就是说，假设amol气体全部为乙烯或乙炔，讨论不同情况
①假设全为乙烯，
则由n(H2O）=1.5得n(H)=3, 由H守恒得n(C2H4)=3\4 ,即a=3\4
由乙烯燃烧的方程式得n(O2)=3\2，即b=3\2
②假设全为乙炔
则n(C2H2)=3\2即a=3\2,由乙炔燃烧方程式得b=15\4
所以a的范围：3\4~3\2
b的取值范围：3\2~15\4

看不懂得再问我……
PS：好难打啊囧……

因为反应后混和气体的物质的量和反应前气体物质的量相等~所以得知反应前b=2
因为乙烯乙炔都是两个碳
27g水说明有27/18=1.5mol水
所以氢的物质的量是3mol
碳两mol氢三mol而原始混和气体为1mol则说明混合气体的化学式是C2H3
乙烯的分子式是C2H4乙炔为C2H2
所以二者的比例为1：1
只有这样才可能产生C2H3的混和气体
（2）
产生27g水
则氢的物质的量为3mol
a最小是气体全是乙烯（但这种情况不可能出现，因为是混合气体）所以a=3/4=0.75
a最大是气体全是乙炔（不可能原因同上）所以a=3/2=1.5
所以a的取值是（0.75，1.5）
由于水中n(O2)=n(O)/2=n(H2O)/2=27/18/2=0.75
混和气体全是乙烯且全部产生一氧化碳的时候氧气的物质的量为0.75
全是乙炔产生二氧化碳时需要氧气物质的量为3
所以这样氧气的范围为（0.75+0.75,0.75+3）既b的取值范围为(1.5,3.75)
之所以选择乙烯产生一氧化碳和乙炔产生二氧化碳是因为这两个恰是需要氧气的极限，你也可以计算中间两个数值也可以直接一句话带过（显然……）

楼主 你那个G的峰面积比不全

你好，
这个是先消去，得到丙烯，再和溴加成，得到1，2-二溴丙烷，然后再水解得到1，2-丙二醇。
所以选B。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

倒着做
醇<-卤代烃<-烯<-卤代烃
3、取代 2、加成 1、消去

选B。先卤代烃的消去也就是变成双键，再加成使得卤素的位置在12 上，在水解也就是取代变成1，2丙二醇

B 先消去成丙烯，然后用溴水加成，生成二溴丙烷，最后水解（取代）为醇

选b

我曾经回答过另外一个人的

1.真的因该充满想象力，有机化学在高中化学中可以说是最有趣得了，以官能团为学习单元，反应就像搭积木一样！！
2.虽然高中课本对各种反应机理比而不细谈，但推荐你在这方面研究研究，这样，一些反应就好理解，比如马氏规则的实质，是诱导效应与分子的异裂;Fe催化苯环取代是促进了异裂，苯环的取代基定位规则可由取代基性质与苯环的共轭效应解释。
3.有时间看看大学有机，或者平时接触到的一些信息反应都到树上去查查根源，理解反应原理，高中书上的内容要熟读，你会发现高考的有机信息题目显得非常小儿科!!
4.有机真的很简单，属于高考时调节气氛的呵呵！
最后祝你的有机学习一路顺风

贪心啊，这么简单的话，都不用学有机了。
不过呢，简单方法还是有地。
必须熟悉所有方程，熟悉到说到烃，马上，单键燃烧裂解消去反应以及那个109度28分（结构）双键加成反应，乙烯制取，叁键电石遇水的实验。说道烃的衍生物，马上——醇，酚，醚（含氧的一起记），溴代烃，卤代烃的化学性质，物理作用等。有机不管是高考还是奥赛都讲究速度，一般不会是压卷题，所以要熟。
高考：熟悉出题方式，试验就是那个电石会不会杂质啊，苯取代的实验啊，一般不会有，有机实验条件高，复杂而紧密，不会出。计算就是几种气体燃烧，给点条件，然后算。稍复杂的就是推理，一步一步来，先推能推的，把最简式搞出来，再套上去看是什么。有机不会难，做点题就行了。
奥赛：不好说，我也是行进中，很复杂，方程很多，机理很怪，“碳负离子”者者云云。不过有趣的打紧，学进去就好了。

同学你这话就说错了，其实应该是无机比有机难。高中学习里面有机讲的很简单，反应的机理都不涉及。所以你可以去网上找一下那种口诀之类的背背，找到基团之间的转化规律，再看教材一目了然。祝你成功！！
化学:高中有机化学知识点总结
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：
（1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定www.rixia.cc
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11．常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）
17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）
（5）蛋白质（水解）
18、有明显颜色变化的有机反应：
1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；
2．KMnO4酸性溶液的褪色；
3．溴水的褪色；
4．淀粉遇碘单质变蓝色。
5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）

一、物理性质

甲烷：无色 无味 难溶

乙烯：无色 稍有气味 难溶

乙炔：无色 无味 微溶

（电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味）

苯：无色 有特殊气味 液体 难溶 有毒

乙醇：无色 有特殊香味 混溶 易挥发

乙酸：无色 刺激性气味 易溶 能挥发

二、实验室制法

甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3

注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3

固固加热 （同O2、NH3）

无水（不能用NaAc晶体）

CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂

乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）

排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）

碱石灰除杂SO2、COwww.rixia.cc2

碎瓷片：防止暴沸

乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2

注：排水收集 无除杂

不能用启普发生器

饱和NaCl：降低反应速率

导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管

乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH

（话说我不知道这是工业还实验室。。。）

注：无水CuSO4验水（白→蓝）

提升浓度：加CaO 再加热蒸馏

三、燃烧现象

烷：火焰呈淡蓝色 不明亮

烯：火焰明亮 有黑烟

炔：火焰明亮 有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）

苯：火焰明亮 大量黑烟（同炔）

醇：火焰呈淡蓝色 放大量热

四、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯 炔：都褪日夏养花网色（前者氧化 后者加成）

苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色

五、重要反应方程式

烷：取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl

CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

现象：颜色变浅 装置壁上有油状液体

注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体

三氯甲烷 = 氯仿

四氯化碳作灭火剂

烯：1、加成

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl

CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷

CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇

2、聚合（加聚）

nCH2=CH2 →(一定条件) → [－CH2－CH2－]n

（单体→高聚物）

注：断双键→两个“半键”

高聚物（高分子化合物）都是【混合物】

炔：基本同烯。。。

苯：1.1、取代（溴）

◎ + Br2 →（Fe或FeBr3）→ ◎-Br + HBr

注：V苯：V溴=4：1

长导管：冷凝 回流 导气

防倒吸

NaOH除杂

现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）

1.2、取代——硝化（硝酸）

◎ + HNO3 → （浓H2SO4,60℃）→ ◎-NO2 + H2O

注：先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯

50℃-60℃ 【水浴】 温度计插入烧杯

除混酸：NaOH

硝基苯：无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒

1.3、取代——磺化（浓硫酸）

◎ + H2SO4(浓) →（70－80度）→ ◎-SO3H + H2O

2、加成

◎ + 3H2 →（Ni,加热）→ ○（环己烷）

醇：1、置换（活泼金属）

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

钠密度大于醇 反应平稳

{cf.}钠密度小于水 反应剧烈

2、消去（分子内脱水）

C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

3、取代（分子间脱水）

2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O

（乙醚：无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂）

4、催化氧化

2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加热）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O

现象：铜丝表面变黑 浸入乙醇后变红 液体有特殊刺激性气味

酸：取代（酯化）

CH3COOH + C2H5OH →（浓H2SO4,加热）→ CH3COOC2H5 + H2O

（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）

注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）

碎瓷片：防止暴沸

浓硫酸：催化 脱水 吸水

饱和Na2CO3：便于分离和提纯

卤代烃：1、取代（水解）【NaOH水溶液】

CH3CH2X + NaOH →（H2O,加热）→ CH3CH2OH + NaX

注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率

检验X：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O

注：相邻C原子上有H才可消去

加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）

醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离）

六、通式

CnH2n+2 烷烃

CnH2n 烯烃 / 环烷烃

CnH2n-2 炔烃 / 二烯烃

CnH2n-6 RWGTLS 苯及其同系物

CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚

CnH2nO 饱和一元醛 / 酮

CnH2n-6O 芳香醇 / 酚

CnH2nO2 羧酸 / 酯

七、其他知识点

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃烧公式：CxHy + (x+y/4)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O

CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O

3、反应前后压强 /日夏养花网 体积不变：y = 4

变小：y < 4

变大：y > 4

4、耗氧量：等物质的量（等V）：C越多 耗氧越多

等质量：C%越高 耗氧越少

5、不饱和度（欧买嘎~）=（C原子数2+2 – H原子数）/ 2

双键 / 环 = 1，三键 = 2，可叠加

6、工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）

7、医用酒精：75%

工业酒精：95%（含甲醇 有毒）

无水酒精：99%

8、甘油：丙三醇

9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间

食醋：3%~5%

冰醋酸：纯乙酸【纯净物】

10、烷基不属于官能团

我平时做题，总是把每一个问题的每一个选项，都详细的考虑一遍。以及，老师讲这道题的时候，会问哪些问题，会讲哪些知识点，哪些不会讲。

有机化学很简单的，有机化学是有迹可循的，有点功底的人没有学不好有机化学的，开始学可能有点不适应罢了，调整好心态，过段时间就没问题了，不要因为我说简单就不听，前面是基础一定要掌握。