化学方程式：

2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。

离子方程式：

2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝＝8H2O＋5O2＋2Mn2＋

2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝＝2Mn2＋＋5O2＋8H2O该反应在等号两边可以加上2H2O2＝2H2O＋O2以及其整数倍。

会发现都是平衡的，但是，只有上述的2MnO4－：5H2O2是正确的。Mn从＋7→＋2，得到5个电子；H2O2中，O是－1价，它可以自身氧化还原。

但在强氧化剂环境中，2个－1价的O原子将全部被氧化成0价的O原子，生成O2．对于H2O2来说，需要失去2个电子，O原子自从－1价变成0价．所以，MnO4－与H2O2应是2：5的关系。

扩展资料

双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：

酸性高锰酸钾具有强氧化性，而过氧化氢既具有氧化性也具有还原性，当遇到强氧化剂酸性高锰酸钾www.rixia.cc时体现还原性生成氧气，高锰酸钾体现氧化性生成锰酸钾。

2MnO4^- ＋ 6H^+ ＋ 5H2O2＝2Mn^2+ ＋ 8H2O ＋5O2↑。

分析：过氧化氢与高锰酸钾在酸性环境下发生氧化还原反应，过氧化氢被氧化为氧气，高锰酸钾被还原为二价锰离子，依据氧化还原反应得失电子守恒，原子个数守恒判断解答。

解答：高锰酸钾与过氧化氢发生氧化还原反应，锰元素化合价变化：+7～+2价，过氧化氢中氧元素化合价变化：-1～-2价，依据氧化还原反应得失电子守恒，最小公倍数为10，则高锰酸钾系数为2，

过氧化氢系数为5，依据原子个数守恒反应的化学方程式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O.

配平后的离子反应方lOCTWIY程式为：lOCTWIY2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O

配平过程如下：

配平前的离子方程式为MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + H2O

注意Mn从+7→+2,得到5个电子；

由于酸性高锰酸钾本来就在溶液中，没有将水中的氧氧化为氧气，所以必定是过氧化氢的氧被氧化，而H2O2中，O由-1价上升到0价，一个双氧水分子要得到2个电子；

其它元素的化合价不变，所以MnO4-和H2O2的个数比为2:5；

其他离子或者离子团的系数根据守恒定理即可求出。